吉林省長春市滿族中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列情況與膠體知識無關的是（）A．渾濁的泥水加入明礬后變得澄清B．在河水和海水的交界處，有三角洲形成C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．用高壓電除去水泥廠周邊大氣中的粉塵參考答案：C略2.下面關于硅的敘述中，正確的是（

）A．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料參考答案：D3.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為()A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略4.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（

）A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤參考答案：D5.下列分離方法不正確的是(

)

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C試題分析：A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；B．自來水中含有鹽類物質，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；C．酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D．因金的密度較大，則能用水沖洗的方法從沙里淘金，故D正確；故選C?！久麕燑c晴】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C．物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為NAD．1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數(shù)目為3NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2個氧原子；B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；C、溶液體積不明確；D、鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價．【解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2個氧原子，故NA個二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2NA個氧原子，故A正確；B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質的量無法計算，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵反應后失去2NA個電子，故D錯誤．故選A．7.關于元素周期表的說法中正確的是A．元素周期表有10個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表只有5個周期

D．短周期是指第一、二、三周期參考答案：D略8.根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)，選擇分離乙醇和丙三醇混合液的最佳方法是（

）

物質分子式熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－1溶解性乙醇C2H6O－114780.789易溶于水丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶

A.分液

B.加水萃取

C.冷卻至0℃后過濾

D.蒸餾參考答案：D【分析】乙醇和丙三醇是沸點不同的互溶液體；【詳解】蒸餾法適合分離沸點不同的互溶液體；乙醇和丙三醇是沸點不同的互溶液體，所以用蒸餾法分離，故選D。【點睛】蒸餾是是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法；分液是分離互不相容的液體物質的方法?；旌衔锓蛛x要根據(jù)不同的溶解性選擇合適的分離方法。9.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

（

）A.實驗室用裝置①分離碘酒中的碘和酒精B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④可用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：B【詳解】A．因碘與酒精不會分層，則不能利用分液漏斗來分離，選項A錯誤；B．氨氣極易溶于水，難溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用來防止倒吸，選項B正確；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，所以觀察氫氧化亞鐵的顏色要做好防護措施，故要將滴管伸到NaOH溶液的液面以下，選項C錯誤；D、NaHCO3易分解，可放在套裝小試管中在溫度較低時加熱分解，但裝置將固體藥品位置對換，由于Na2CO3受熱不分解，澄清石灰水沒明顯現(xiàn)象，故無法比較，選項D錯誤。答案選B。10.在2L的密閉容器進行某化學反應，反應物A的物質的量在3s內從2．0mol減少到0.8mol，則3s內A的化學反應速率為A.0.6mol/（L·s） B.1.2mol/（L·s）C.0.3mol/（L·min） D.12mol/（L·min）參考答案：D【詳解】3s內A的化學反應速率為==0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min)，故答案為D。

11.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO、Ca2＋、NOC．K＋、SO、Cl－、Cu2＋

D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO參考答案：A略12.在災區(qū)為防止疾病傳染，常用ClO2對環(huán)境進行消毒。ClO2屬于（

）A.鹽

B.酸

C.氧化物

D.堿參考答案：CClO2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，答案選C。13.金屬銣和另一種堿金屬組成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氫氣，由此斷定另一種堿金屬是（

）A.銫

B.鋰

C.鈉

D.鉀參考答案：B略14.下列有關實驗安全問題的敘述中，不正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上，可自行用大量水沖洗B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂D.聞任何藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C解析：濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗，防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧岫茻つw，A項正確。取用藥品時，要先觀察其標志，防止發(fā)生危險，B項正確。有些玻璃儀器可以直接加熱，如試管；有些需墊石棉網加熱，如燒杯、燒瓶；有些不能加熱，如量筒，C項不正確。聞化學藥品時，不能使鼻子湊近，防止中毒，D項正確。15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。【實驗目的】制取乙酸乙酯【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和________________?！狙b置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是_____（填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。【實驗步驟】（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4；（2）將試管①固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。參考答案：（方程式2分其余每空1分）【實驗原理】催化劑【裝置設計】乙

防倒吸【問題討論】a.裝置的氣密性b.中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度c.分液d.無色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等取代反應（酯化）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.稱取一定量的純堿，溶于水，跟足量的鹽酸完全反應。（以下空格填“增多”或“減小”）。（1）中混有，則消耗的鹽酸___________________________，產生的氣體______________________________________；（2）中混有，則消耗的鹽酸___________________________，產生的氣體_______________________________________；（3）中混有NaC1，則消耗的鹽酸______________________________，產生的氣體_________________________________________。參考答案：（1）增多，增多；

（2）減少，減少；

（3）減少，減少。18.拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理論上，每生成1molNH3，

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？

．參考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值．考點：反應熱和焓變．分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱=吸收的總能量﹣放出的總能量，根據(jù)反應熱的正負判斷吸放熱即能量大小，根據(jù)反應限度與反應熱的關系分析．解答：解：反應熱=化學鍵斷裂吸收的總能量﹣化學鍵形成放出的總能量，所以1molN2生成NH3的反應熱=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放出熱量；1molH2生成NH3的反應熱=×946kJ+436kJ﹣×3×391kJ=﹣30.7kJ，所以是放出熱量；每生成1molNH3的反應熱=×946kJ+×436kJ﹣3×391kJ=﹣46kJ；該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，即充分反應的最終結果是達到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計算值．故答案為：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值．點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．19.研究鈉及其化合物有重要意義．（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．實驗室進行某實驗需要0.5mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是

．②根據(jù)計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準確稱量NaOH固體

g．（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源．Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有

、

．（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反應中，氧化劑是

．每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，反應中被氧化的HI的物質的量是

mol．②某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是

．A．NaClB．NH4Cl

C．HNO3

D．濃硫酸．參考答案：（1）①500mL容量瓶；膠頭滴管；②10.0；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）①NaNO2；0.1；②B．考點：配制一定物質的量濃度的溶液；鈉的重要化合物．分析：（1）①根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；②依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（3）①反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；碘化氫在反應中部分化合價升高，部分化合價降低，依據(jù)方程式可知每生成2molNO，有2molHI被氧化；②NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性．解答：解：（1）①要配制0.5mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液約480mL，實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用50