題組一鹵素的性質(zhì)1．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述中正確的為()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2＋H2OHX＋HXOB．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大的順序而加深D．X－的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)增大而增強，核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來解析：選C。選項A中F2與H2O反應(yīng)生成HF和O2，不符合A選項中的通式；鹵化氫的熱穩(wěn)定性是HF>HCl>HBr>HI，故B不正確；選項D中表述不全面，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)放出O2，不能從鹽溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。2．(2022年高考大綱全國卷Ⅱ)在相同條件下，下列說法錯誤的是()A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率解析：選C。Cl2在水中有如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中，Cl－濃度較大，使平衡左移，故氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于純水中的溶解度，A項正確；I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)，故碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度，B項正確；CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COONa的存在抑制CH3COOH的電離，C項錯誤；使用過量的空氣可提高SO2的利用率，D項正確。3．(2022年甘肅天水高三第一次模擬)下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量的氯氣，可以加入溴化鈉再用有機溶劑萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氟化鈉溶液反應(yīng)，一定有HF和O2生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑又不是還原劑A．①②③B．②④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③④解析：選C。①在鹵素的鉀鹽中，KF很穩(wěn)定，不易被氧化；③碘化銀見光可以分解，有感光性；④可以將I－氧化為I2的氧化劑很多，不一定是氯水或溴水。4．(2022年高考北京卷)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________________________________________________________________________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________________________________________________________________，得電子能力逐漸減弱。解析：(1)根據(jù)“黃綠色氣體”知A中氣體為Cl2，其電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。(2)Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的I2遇淀粉變藍(lán)色。(3)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振蕩，觀察CCl4層的顏色有無變化即可。(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，以排除Cl2對后續(xù)實驗的干擾。答案：(1)eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)(2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大題組二鹵素性質(zhì)的綜合應(yīng)用5．(2022年湖北省五市高三聯(lián)合考試)在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Cl－、OH－解析：選C。COeq\o\al(2－,3)遇到Ag＋生成白色沉淀，加入稀硝酸后，Ag2CO3沉淀溶解，放出CO2氣體，由此可以判斷原溶液中含Cl－、COeq\o\al(2－,3)。6．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高，據(jù)估計我國患者大約有1000萬人。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。據(jù)此回答下列問題：(1)可用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________，能觀察到的明顯現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)已知KIO3可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為：KI＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))KIO3＋3H2↑，則兩極反應(yīng)式分別為：陽極________________________________________________________________________，陰極________________________________________________________________________。(3)在某溫度下，若以12A的電流強度電解KI溶液10min，理論上可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣________L。解析：(1)在酸性條件下，IOeq\o\al(－,3)可氧化I－生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：5KI＋KIO3＋6HCl=6KCl＋3I2＋3H2O，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為5∶1；(2)電解KI溶液時，在陽極放電的是I－，電極反應(yīng)式為I－＋3H2O－6e－=IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，在陰極放電的是水電離出的H＋，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；(3)是利用電學(xué)知識解決化學(xué)問題。依據(jù)Q＝It和1個電子的電量為×10－19C知，n(e－)＝eq\f(12