陜省學水試識點理LT

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22242222222342：224222同周期從左至右）同主（從上到下22242222222342：224222原子半

半徑逐減小

半徑逐增大原子核電荷數(shù)

核電荷逐漸在增多核電數(shù)逐漸增多結構電子層數(shù)最外層子數(shù)

相同逐漸增

逐漸增相同元素得失電子能力性質(zhì)金屬金屬性主要化價1．屬性：

得電子力增強；電子能減弱得電子能減弱失電子能增強非金屬增強；金屬減弱非金屬減弱；屬性增強最高正逐漸升高最高正價除F、相同最低負逐漸升高①金屬越強，單質(zhì)水或酸應生成氫氣越容易②金屬越強，對應氫氧化堿性越強；③發(fā)生置反應（強制）2．金屬性①非金越強，單質(zhì)H反應容易；②非屬越強，生的氫化物越定；③非金越強，最高氧化物水化物（含酸）的性越強④發(fā)生置換反應（制弱）3.期表與原子構的關：①周期數(shù)=電子數(shù)②主族序=最外層電數(shù)=最高正合價③主族素最低負化價最高正化合價【七、學鍵】1．學鍵：離子相結合原子相合的作用力為化學；（1）化學鍵的類型可分為離子和共價；共價鍵可為極性價鍵和非極共價鍵（2）化學反應的本：反應分子中鍵的裂和生物中化學鍵形成的程。（3）非極性鍵：由種非金原子形成的價鍵，用電子對不向任何個原子；（4）極性鍵：不同金屬種子形成的共鍵。共電子對偏移共價鍵2.子化合物：離子鍵成的化合物做離子合物，通常潑金屬活潑金屬形離子化合物如、、CaCl、ZnSO、NaOH都是離子化合物；共價化物：以共用子對形分子的化合叫做共化合物；如HO、等。3.子式：在元符號周用“·”或“×”來示最外電子（價電）的式。H：、：、：、HCl：、HO：、CO：、NH：；CH：；NaCl：；：；NaOH：Na4.構式：用短“—”示共用電子的式子NH

3

N【八、學反應與能】1.物質(zhì)發(fā)生化學反應時斷反應物的化學鍵吸能量而形成生成中的化學鍵出能量2．應吸收量：反應物總能量于生成物的能量；反應放能量：反應的總能高于生成物總能量2.常見吸熱反應：①大部分分解②·8HO與NHCl反應③其他如，；常見放反應：①所有的燃燒②金與酸或反應③酸堿和④大分化合反應4.原電池：5

（1）定義：將化學轉(zhuǎn)化為能的裝置（2）原理：氧化還反應。（3）較活潑的金屬生氧化應，作負極電子從活潑的金屬負極）外電路流向不活潑金屬或非金導體（極。（4）電極反應鋅--銅電池）（5）總反應：Zn+2H==Zn負極：Zn-2e-==Zn2+正極：2H-↑２

+H↑２【九、學反應速率限度】1．化反應速（1）表示方法：用位時間反應物濃度減少量生成物濃度增加量表示；常用單有·或mol/(L·。公式：v=△c/；以B==pC+q例，v(A):v(B):v(C)::p:（2）影響化學反應率的因：內(nèi)因：應物本身的質(zhì)外因：溫度：升高度，反速率加快；低溫度反應速率減；②濃度濃度越大反速率越；③加入化劑（通常正催化，反應速加快；④除此外，固體的面積和應物的狀態(tài)能影響學反應的速。2．化平衡狀：（1可反應把同一條下正反應方和逆反方向均能進的化學應稱“可逆反（2）化學平衡：當應進行一定程度時正反應率與逆反應率相等反應物的濃與生成物的度不再改變達到一表面靜止的態(tài)，稱為“化學平狀態(tài)簡稱化平衡。（4）化學平衡狀態(tài)判斷：以mD為例①（正）=v逆）≠A的消速率=A的生成速率A的消速率與C消耗速率之為︰；B的生成率與C的生成率之比n︰q；②各物的濃度、物的量不時間的改變改變；【十、見的無機物鈉Na過化鈉NaO

銀色硬度小熔點密小淡色氯

氣黃色，刺氣，有氫亞白6

（）

氫化鐵（）亞子溶液2+鐵溶3+一化氮NO二化氮NO

紅色淺色黃無氣紅色刺性毒體易水形化煙霧原氨NH硝

氣無氣有激味極易于酸無、發(fā)有性味硫

的體黃固不于易于二化）無有刺性味的毒二化硫體易于有白能SO

使紅是成酸的要質(zhì)溴

、

碘可四化溴碘7

2nn2nn2n2溴AgBr

化

銀

質(zhì)它水液取來這作于。常用光料晶

體

硅灰、金澤硬二化硅SiO氧亞銅Cu硫晶?O硫固

的體用半沙、的要熔高硬；被制光導維紅藍白

【十、有機部分1．系物：構相似，在子組成相差一個或干個的物互稱為同系，如烷CH、烯烴H。2.同分異構：化合物具相同的子式但具有同結構現(xiàn)象為同分構現(xiàn)象；具有同異構現(xiàn)象的合物互為同分異構，如正烷和異丁烷3.烴的衍生烴分子中的H被其他原或原子所取代而生的一系化合物稱為的衍生物，如氯甲烷、硝苯等。4.官能團：定有機化合的化學性的子或原團叫做官能，如：素（—X羥基（—OH、基—COOH)硝基（烯烴分中的碳碳雙。5.見有機物有物

僅碳兩元成有合總稱烴化物相的式但不結8

2構現(xiàn)叫同2具相子而不的化物互同構（丁和烷。甲

分式CH（面型然、、斯要分

甲是石主由有數(shù)碳的組石的雜物可通餾裂裂來石分式H型

結：＝CH面乙煤

乙是、氣的，于，可來果乙能性KMnO溶液色乙烯氧）煤由化物機合成復雜混將隔氣強其解程做煤干分式CH

結：

或（型苯

苯無有殊、毒體密度水難于苯能性KMnO溶液應苯能水應溴中苯振9

蕩靜上橙下無萃乙

結CHCHOH（—OH稱羥基醇稱，優(yōu)有溶O

乙乙

—C—OH結：CH（—COOH稱為羧）乙俗酸有，使的蕊溶變油脂用取級酸甘由、H、三元成糖分糖水，萄、果、糖糖如、芽糖如、纖素淀水終成糖屬有分化，解氨酸濃鹽會蛋從液出不蛋響白生活紫線、質(zhì)高子料

熱加機合酸堿金鹽（銅鉛、等會白聚沉蛋失生性蛋質(zhì)膠塑纖等于分子料6.應類型：①取代應：有機物子里的些原子或原團被其原子或原子所替代反應；如甲和10

222222Cl在光照條下的反222222②加成應：有機分中雙鍵三鍵兩端的原子與他原子或原團結合成新的化合的反應。乙烯使溴水色。③酯化應：酸與醇應生成和水的反應酯化反，酯化反應可逆反，如乙酸和醇生成乙乙酯。④皂化應：油脂在性條件的水解反應可用來作肥皂。⑤加聚應：像乙烯子中的鍵可以斷裂中的一而與其他物發(fā)生加反應，這一合成高分化合物的反成為加聚合反應，稱加聚應；如乙烯聚乙烯：CH=CH→]⑥鹽析蛋白質(zhì)溶液加入某濃的無機鹽液后，以使蛋白質(zhì)聚而從液中析出，種作用叫鹽析。鹽析一個可過程，可用分離和純蛋白質(zhì)。6.然高分子：粉、蛋質(zhì)、纖維素7.本營養(yǎng)物質(zhì)糖類、脂、蛋白質(zhì)維生素無機鹽、水【十、