專題4知識(shí)點(diǎn)及同步練習(xí)知識(shí)點(diǎn)1：硫及其性質(zhì)、用途.單質(zhì)硫俗稱，黃色或淡黃色固體，易研成粉末，密度比水,難溶于水，易溶于CS2。.硫的化學(xué)性質(zhì)口與金屬反應(yīng)S+Hg=HgS汞蒸氣有毒，所以不慎打碎溫度計(jì)，可以撒上硫粉進(jìn)行處理?？谂c非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃SO點(diǎn)燃SO.硫的用途硫主要用于制硫酸、化肥、火柴、黑火藥及殺蟲劑等。【練】1.下列說法正確的是（）A.硫是一種黃色能溶于水的固體.硫在過量的氧氣中燃燒生成SO3C.硫與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)硫的還原性D.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫表現(xiàn)硫的還原性2.下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（）□CuSDFeS DCu2S DFeCl2 DH2S DFeCl3A.口口口口 B.□□口口C.□□□□ 口.□□□□知識(shí)點(diǎn)2：二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用.二氧化硫的物理性質(zhì)及毒性顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性—?dú)鈶B(tài)—比空氣大易溶于水—.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)口二氧化硫與水反應(yīng)： 口二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)無色物質(zhì)又會(huì)分解而恢復(fù)原來的顏色。□SO2+H2O2+BaCl2=BaSOJ+2HCl,SO2具有性。【注】雖然SO2與Cl2均具有漂白性，但當(dāng)兩者按物質(zhì)的量之比為1:1通入水中時(shí)，溶液的漂白性消失，原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2so4.H2SO3的性質(zhì)口弱酸性 □不穩(wěn)定性HSO2SO個(gè)+H2 3 2□強(qiáng)還原性2H2SO3+O2=2H2SO4□弱氧化性H2SO3+2H2S=3SIH2O.二氧化硫的用途漂白紙漿及編織物；食品添加劑【練】3.下列關(guān)于二氧化硫的說法正確的是（）A.能使澳水褪色，說明具有氧化性B.能使品紅褪色，說明具有氧化性C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明具有漂白性D.能與水反應(yīng)生成亞硫酸，說明二氧化硫是酸性氧化物.下列試劑或方法不能用來區(qū)分CO2或SO2的是（）A.品紅溶液 B.酸性高鎰酸鉀溶液 C.澄清石灰水 D.聞氣味.將SO2氣體通入氯化鋇溶液中，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ）A.C12 B.CO2 C.H2O2 D.NH3,H2O.盛有下列溶液的試管中分別通入二氧化硫口紫色石蕊試液nNaOH溶液（滴有酚酞溶液）□品紅溶液口濱水請(qǐng)回答下列問題：（1）試管口中的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）試管口中的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）試管口中的現(xiàn)象是（4）試管口中的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）上述實(shí)驗(yàn)中，二氧化硫表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是（填序號(hào)），表現(xiàn)出漂白性的是，表現(xiàn)出還原性的是

.下列制取二氧化硫、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〣.J將1實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〣.J將1五漂白A,制取京1,m曜氣處,現(xiàn).某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究二氧化硫的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究，并回答問題。（1）裝置E中的NaOH溶液可吸收多余的二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)呢離子方程式是，使用倒置的漏斗的作用是。（2）裝置B用于檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，其中所盛試劑為，裝置D用于檢驗(yàn)二氧化硫的。（3）裝置C中的現(xiàn)象是；若將裝置C中的澳水換成酸性KMnO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）如果用硫酸溶液和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖所示，其中a導(dǎo)管的作用是，所用硫酸溶液為70%濃硫酸，不用稀硫酸的知識(shí)點(diǎn)3：硫酸的工業(yè)制備硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一。目前工業(yè)制備硫酸主要采用接觸法，以硫鐵礦或硫磺為原料制備硫酸。.造氣（沸騰爐）（1）原料：硫鐵礦、空氣（2）反應(yīng)： 雙線橋:.接觸氧化（接觸室）反應(yīng)方程式： .SO3吸收（吸收塔）（1）原料：98.3%的濃硫酸（2）反應(yīng)方程式： 吸收塔中不用水或稀硫酸吸收SO3,是因?yàn)镾O3溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱，容易形成酸霧，降低吸收效率。.硫酸工業(yè)中的“三廢”處理（1）H2SO4工業(yè)中的尾氣中主要含有有毒氣體SO2,通常用氨水進(jìn)行回收利用，變廢為寶。2NH+SO（少量）+HO=（NH）SO3 2 2 42 3（NH）SO+HSO=（NH）SO+SOT+HO42 3 2 4 42 4 2 2（NH4）pO4可作氮肥，SO2可用于制硫酸。（2）廢水中主要含H2sO4,可用石灰乳處理。Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（3）廢渣可作制造水泥的原料或用來制磚?！揪殹?.下列說法正確的是（）A.硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來的氣體只有SO2C.SO2被氧化成SO3時(shí)，SO2能全部轉(zhuǎn)化為so3D.SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全2.在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)過程中，SO3的吸收過程是在吸收塔中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.從口處通入SO3,整個(gè)吸收操作采取逆流的形式B.從口處噴下98.3%的濃硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C.從口處導(dǎo)出的氣體只含有少量的SO2,可直接排入空氣中D.從口處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸知識(shí)點(diǎn)4：濃硫酸的性質(zhì).硫酸的物理性質(zhì)純凈的硫酸是一種無色、油狀黏稠的液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)1—實(shí)的理趣向會(huì)向on.'11uh人生屈：川］碉.科加］人妁3rnL砒fift破，媼』華.現(xiàn)蜒案倬現(xiàn)事［eL怵碑?越色品體變成白色椀*…nGBt/K-riiI青L151JML±OI取wK理際M1演人大國(guó):花⑴，Jin2-m湎水，Mihit入？3門口躅城m,1:迅施攪拌，然E耐挈對(duì)F騏值#管網(wǎng)椎皮家陰?她仙士羊件皿制一-胸沛人姚 Ai.tr.蝌融價(jià)1rLe利川，觀唳歌典典st淚:軸逐漸變臧.怵枳膈眼■冊(cè)刑敏松擊九的誨細(xì)狀的榆炳『晶食「楙械制也隈硫的收#1脫水;性.J4能Eft魁a爪布身故汪國(guó)為構(gòu)4、什卡同片成人U：件'11，燃后Ml人3?L抽臉假，用下劑根置邊行變酶+MQ賓女麻.現(xiàn)號(hào)Ml必航炯片也柒崔臉中.本現(xiàn)&■力口抻行,炯片一蓬漸的蒯S,*r間肓F旭產(chǎn)生宙鵬法,假且1布淵?宣rJ皿“化忡LEM?曾中打白色困年產(chǎn)品蜜工幫他幽色化性 :.濃硫酸和金屬反應(yīng)的規(guī)律（1）濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬（Fe、Al除外）反應(yīng)的規(guī)律濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性在反應(yīng)過程中，濃硫酸變稀后，金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣（2）濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫之后的金屬（Au、Pt除外）反應(yīng)的規(guī)律口反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng)口氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬元素顯高價(jià)，還原產(chǎn)物為SO2濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀后反應(yīng)就會(huì)停止.硫酸和硫酸鹽的用途（1）化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等都要用到硫酸。（2）硫酸鹽和硫酸鹽礦物也是化工生產(chǎn)、藥物和顏料制備中的重要原料。【練】1.下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實(shí)以及其表現(xiàn)出的性質(zhì)的描述正確的是（）A.久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性）B.在加熱條件下銅與濃硫酸的反應(yīng)（氧化性、酸性）C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)（吸水性）D.濃硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)得到HCl氣體（強(qiáng)酸性）.向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)會(huì)有白霧生成，與產(chǎn)生這一現(xiàn)象無關(guān)的原因是（）A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性C.濃鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（）A.濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.運(yùn)輸時(shí)可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中C.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)酸性和氧化性D.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氨氣.向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入適量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45?0.90mol之間 D.大于0.45mol

.以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下:請(qǐng)回答下列問題：精制爐氣爐氣精制熱交換需熔制爐氣40-50T黃鐵礦粉Sd催化氧化爐氣精制熱交換需熔制爐氣40-50T黃鐵礦粉（1）在爐氣制造中，黃鐵礦粉碎的目的是生成二氧化硫的化學(xué)方A B C D（1）在爐氣制造中，黃鐵礦粉碎的目的是生成二氧化硫的化學(xué)方程式是。（2）爐氣精制的目的是。（3）二氧化硫催化氧化的化學(xué)方程式是。（4）濃硫酸是不是可以用水代替？，原因是。（5）尾氣的主要成分是，若將尾氣通入氫氧化鈣濁液中，最后能得到的副產(chǎn)品是。知識(shí)點(diǎn)5：氧化還原反應(yīng)的配平.配平原則配平三原則 Ml」氧化劑和還翻得失電?總數(shù)嬴得失電子守恒方化合物升高總?cè)绫焙蟽r(jià)降低總數(shù)配平三原則.配平步驟

3.示例金+H班（?。┄D蒜,NOa）:3.示例金+H班（?。┄D蒜,NOa）:+N07+%。出合價(jià)升高2I*，屯*■寫 +2 "西入加+H,秫）一?！翱?L+；Qt+H:o化?價(jià)防低3化分機(jī)存用*"3j*2Zn+HNOjf^}—^（NOJj+^O\十%。化合由降U;春工..卜一囚叮冏L"4j -J射系數(shù)…%+H㈣?。?￡f啊）z+渝T+H0I 化合杭降而近一一^[⑵再用觀察法配平其他救粒的訛學(xué)計(jì)武帆-珈+sg佛）7益（岫L+狙0查守恒 檢查質(zhì)貴彳號(hào)失電子是否守恒【練】1.配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式KMnO4+HCl(濃)-----KCl+MnCl2+Cl/+H2OMnO2+HCl(濃)MnCl2+。2廿 H2O高溫(3)FeS2+O2-- Fe2O3(3)(4)SO2和Cl(4)2.0.3molSO32-恰好將0.2molXO4-還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（3.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正A.+1B.+2C.+3D.+4A.+1B.+2C.+3D.+4確的是（ ）A.m=2,R2+是還原劑B.m=y,R3+是氧化產(chǎn)物C.m=2,R2+是氧化劑D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物知識(shí)點(diǎn)6：酸雨及其治理.空氣中SO2的主要來源(1)煤、石油等化石燃料的燃燒(2)金屬礦物的冶煉.酸雨(1)概念：pH<的降水(2)硫酸型酸雨的形成途徑□SO降水HSO空氣鷺02Hso口2 2 3 2 4口SO光照或煙塵中的金屬氧化物等的作用soH20HSO(3)危害①酸雨流入江河湖泊，導(dǎo)致魚類難以生存，影響水生生物的繁殖。②酸雨滲透至土壤中，使土壤中磷、鎂、鈣等營(yíng)養(yǎng)元素溶出而流失，導(dǎo)致土壤肥力下降，危害農(nóng)作物生長(zhǎng)。③酸雨還能加快橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕，許多文物古跡因此遭到嚴(yán)重破壞。(4)酸雨的治理①開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用。②對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，減少二氧化硫的排放?！揪殹?下列有關(guān)酸雨的說法錯(cuò)誤的是()A.pH<5.6的降水稱為酸雨B.硫酸型酸雨的形成與SO2的排放有關(guān)C.煤的脫硫可以在一定程度上減少酸雨的形成口為了不行成酸雨，應(yīng)停止使用一切化石燃料2.下列說法錯(cuò)誤的是()A.空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B.空氣中的煙塵在硫酸型酸雨的形成過程中起催化作用C.工業(yè)廢水任意排放是造成硫酸型酸雨的主要原因口為了減少硫酸型酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理知識(shí)點(diǎn)7：空氣質(zhì)量評(píng)價(jià).空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）空氣質(zhì)量指數(shù)是根據(jù)空氣中的細(xì)顆粒物（PM2.5）、可吸入顆粒物（PM10）、=氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的濃度計(jì)算出來的數(shù)值?？諝赓|(zhì)量指數(shù)越小，空氣質(zhì)量越好，對(duì)人體健康的危害就越小。.防止大氣污染的措施（1）防止大氣污染必須從源頭抓起，企業(yè)、社會(huì)組織和公眾要共同參與環(huán)境治理。（2）企業(yè)必須轉(zhuǎn)變能源結(jié)構(gòu)，堅(jiān)持綠色發(fā)展，控制二氧化硫等有害氣體的排放。（3）政府要提高污染排放標(biāo)準(zhǔn)，社會(huì)各界要大力監(jiān)督，共同打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)?！揪殹?目前我國(guó)許多城市定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中一般不涉及（）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入顆粒物.下列說法正確的是（）A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色C.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可降低廢氣中SO2的含量D.大氣中的SO2和CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)101.全球環(huán)境問題按其相對(duì)的嚴(yán)重性排在前三位的是A全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題2.SO2是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L，下列措施中能夠減少SO2排放量的是□用天然氣代替煤炭作民用燃料口使用水煤氣或干餾煤氣作燃料口硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化效率口將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率□在煤中加入石灰后燃用口循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A.□□□□□ B.□□□□C.□□□□ D.□□□□TOC\o"1-5"\h\z.煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 （ ）口一氧化碳 口二氧化碳 口二氧化硫 口二氧化氮A□□B□□C□□D□□.將二氧化硫通入濱水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2sO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ）A2e-,H2SO4 B4e-,SO2 C2e-,Br2 D2e-,SO2.下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品紅溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D.二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.立即褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后復(fù)原 D.顏色不褪TOC\o"1-5"\h\z.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ）□品紅溶液口酸性KMnO4□濱水口滴有酚酞的NaOH口含I2的淀粉溶液A.□□ B.□□□ C.□□□ D.□□.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）A.二氧化硫使品紅溶液褪色 B.新制氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色 D.臭氧使某些染料褪色.常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中