四川省巴中市市第五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鉀與水反應(yīng)較鈉與水反應(yīng)更為劇烈B．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強(qiáng)D．N、O、F原子半徑依次增大參考答案：A2.在①Al2O3

②Al(OH)3

③Na2CO3

④NH4HCO3四種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略3.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵

②烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴

④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤

B.②③

C.①④

D.①②④參考答案：C分析：本題是有關(guān)烷烴的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。詳解：①在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結(jié)合，故所有的化學(xué)鍵都是單鍵①正確；②烷烴的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③不正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應(yīng)，故不能使溴水褪色，⑤不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構(gòu)體只能是烷烴。烷烴的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應(yīng)是取代反應(yīng)4.下列說法中正確的是()A.因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B.煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項(xiàng)、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項(xiàng)、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C錯誤；D項(xiàng)、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。

5.100℃時，兩種烴蒸汽組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該混合烴組成的判斷正確的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯參考答案：A6.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會使氫離子濃度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述錯誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：C略8.一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能存在NO3—、I—、Cl—-和Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中 A．含I-，不能確定是否含Cl-

B．含NO3-C．含I-、NO3-、Cl-

D．含F(xiàn)e3+參考答案：A略9.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A.可與鈉反應(yīng) B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D.可生成高分子化合物參考答案：C【詳解】A．含有羧基，以與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。

10.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是：（

）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略11.下列有關(guān)金屬的說法正確的是A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D、溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大參考答案：B略12.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法可能錯誤的是A.屬于吸熱反應(yīng)

B.屬于可逆反應(yīng)C.屬于氧化還原反應(yīng)

D.屬于分解反應(yīng)參考答案：A分析：由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)，以此來解答。詳解：A．一般分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，A錯誤；B．反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，B正確；C．化合物分解生成單質(zhì)時，元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，D正確；答案選A。13.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是A.HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B.若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22．4LNO2氣體C.參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶1D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性參考答案：B14.下列敘述正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略15.下列說法不正確的是①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅③檢驗(yàn)Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液④新制氯水的酸性強(qiáng)于久置氯水⑤將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成A.①和④

B.②和⑤

C．全部

D．①②③④參考答案：D試題分析：①鈉和氯氣反應(yīng)生成白色的煙，氫氣和氯氣反應(yīng)生成白霧，錯誤；②銅絲在氯氣中燃燒生成黃色的煙，不是藍(lán)綠色，錯誤；③氯氣和氯化氫均與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，錯誤。④久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，所以最后剩下的是鹽酸溶液，錯誤；⑤將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中生成硫酸和鹽酸，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為分析空氣質(zhì)量情況，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測定城市上空空氣中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相關(guān)文獻(xiàn)調(diào)研：了解空氣中主要污染指標(biāo)，其中SO2對人體有哪些危害；了解SO2的化學(xué)性質(zhì)，為測定SO2的含量尋找理論依據(jù)．②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：利用SO2的還原性進(jìn)行定量分析．③選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐．④選擇分析時間：晴天、風(fēng)速較小時；晴天、風(fēng)速較大時；雨前；雨后．⑤對測定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議．請你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動并發(fā)表你的見解：（1）該小組的同學(xué)擬用下列裝置測定空氣中SO2的含量：①連接好裝置，在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

；②當(dāng)看到

現(xiàn)象時，應(yīng)停止通空氣；實(shí)驗(yàn)過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù) （高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度和體積均已知）．（2）如圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的不同地區(qū)空氣中SO2含量：

①工廠區(qū)SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是

；②請你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議

．參考答案：（1）①檢查裝置的氣密性；②KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間；（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②提高脫硫技術(shù)．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：測定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的角度分析；（1）①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性；②KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，KMnO4溶液褪色；③測出二氧化硫的物質(zhì)的量以及空氣的體積即可求出空氣中SO2含量；（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②改用更潔凈的能源減少SO2的排放．【解答】解：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：測定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的性質(zhì)，利用SO2使品紅溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)，（1）①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，以確保裝置不漏氣，以防止影響結(jié)果，故答案為：檢查裝置的氣密性；②KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，所以看到KMnO4溶液剛好褪色時，說明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反應(yīng)，應(yīng)停止通空氣，二氧化硫的物質(zhì)的量可以根據(jù)KMnO4的物質(zhì)的量進(jìn)行求出，而空氣的體積需要知道單位時間內(nèi)空氣的流速和時間來計(jì)算，所以需要知道酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間，故答案為：KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間；（2）①因工廠尾氣中含有大量的SO2、汽車尾氣中SO2含量也較高，所以工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)，故答案為：工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②SO2來源于化石燃料的燃燒，可通過環(huán)保能源來減少SO2的排放，或?qū)θ济哼M(jìn)行脫硫處理，故答案為：提高脫硫技術(shù)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．參考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)A解析：(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常?？紤]物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。18.（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的電子式

；(3)C的元素名稱___

_____，C的最高價氧化物的化學(xué)式

；(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式