四川省成都市元通鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中錯(cuò)誤的是

A．收集到的VL氣體為NO

B．若缺少操作Ⅱ，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

C．被銅銀合金還原的硝酸可能為D．依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：D2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和HCO—3總數(shù)為0．1NA

B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個(gè)分子

C．含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/(3n+l)mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略3.(08安徽信息卷)五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價(jià)及負(fù)化合價(jià)見下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑0．1600．0890．1430．1020．074化合價(jià)+2+2+3+6，-2-2下列敘述正確的是（）

A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率大小為：L

B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物

C．R、T兩元素形成氫化物分子的沸點(diǎn)高低為：

D．L．、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等參考答案：答案：B4.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的(

)A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕ClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：C略5.．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（

）A. 在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B. 若將0.1mol·L－1BOH溶液稀釋至0.001mol·L－1則溶液的pH=9C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+)D. 若將上述兩溶液按體積比1:2混合，則混合液中：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)

參考答案：D略6.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略7.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

（1）C+CO2=2CO

（2）C+H2O=CO+H2

（3）CO+H2O=CO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是()A．C>CO>H2

B．CO>C>H2

C．C>H2>CO

D．CO>H2>C

參考答案：答案:A8.根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，下列敘述正確的是

A．氣體Z有還原性，可還原CuO，也可使溴水褪色

B．煤發(fā)生了復(fù)雜的物理變化

C．最后橫玻璃管中固體物質(zhì)消失

D．試管內(nèi)液體X是粗氨水，Y是一種黑色黏稠狀液體參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

參考答案：A略10.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)中子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增強(qiáng)參考答案：D略11.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3參考答案：A略12.下列敘述不正確的是（

）

A．鉀的焰色反應(yīng)可以透過藍(lán)色的鈷玻璃片看到

B．用玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，由于玻璃中有鈉離子，所以火焰帶有黃色

C．做焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗凈，并灼燒至無色

D．在鈉和鈉的化合物中，只有鈉離子的焰色為黃色參考答案：D略13.（2009·安徽卷）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1

在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是(

)參考答案：C首先明確該反應(yīng)的特征：氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，所以平衡常數(shù)K應(yīng)減小，CO的轉(zhuǎn)化率也應(yīng)減小，所以A、B選項(xiàng)均錯(cuò)誤。因某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K只隨溫度的改變而改變，與物質(zhì)的濃度及壓強(qiáng)無關(guān)，故增加NO的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K并不改變，C選項(xiàng)正確。恒容條件下，增加N2的物質(zhì)的量(即增加N2的濃度)，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故NO轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)（每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的選項(xiàng)是參考答案：B略15.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①②③④熔點(diǎn)（℃）40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的應(yīng)該物質(zhì)是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：表Ⅰ

表Ⅱ編號(hào)V(Na2CO3)/mL沉淀情況

編號(hào)反應(yīng)溫度/℃沉淀情況12.8多、藍(lán)色

140多、藍(lán)色22.4多、藍(lán)色

260少、淺綠色32.0較多、綠色

3

75較多、綠色41.6較少、綠色

480較多、綠色(少量褐色)①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是

。②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是

。（2）實(shí)驗(yàn)小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4：

（請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。①裝置A的作用是

；若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測定的x/y的值將

（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gC．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g為測定x/y的值，請(qǐng)你選用合適數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式

。參考答案：（12分）(1)

CH4

SiH4

正四面體

（3分）（2）分子

原子

（2分）（3）CO2

（2分）

(4)Zn

（2分）

1s22s22p63s23p63d10

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________;不能確定是否含有的離子是__________,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是_______________________(2)沉淀G的化學(xué)式為____________________

(3)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A

____________________

步驟②生成沉淀I____________________

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01

mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,且上述(1)小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________

參考答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO；

Cl-、Fe3+取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3+，若變紅，則說明含F(xiàn)e3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)一定，因?yàn)棰胖袡z驗(yàn)Fe3＋肯定存在時(shí)，就有Cl－存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等解析：（1）在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，檢驗(yàn)方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；

或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+。（2）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故應(yīng)為Fe（OH）3。（3）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；H為NaOH和NaAlO2混合物，通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（4）A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物質(zhì)的量為0.03mol；碳溶液中正電荷為：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷為：0.07mol×2=0.14mol，說明溶液中正負(fù)電荷相等，所以若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等.。18.（13分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。（1）溶液中

（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是

。（2）原溶液中主要的陰離子為

，主要的陽離子為

。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為：

。（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為

g。參考答案：略略19.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）化合物M的空間構(gòu)型為

，其中心原子采取

雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為

．（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

；（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為

（寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為

．（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為

；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為

．

參考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶體；（2）C＜O＜N；（3）N2O；（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）3d24s2；6．考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；離子方程式的書寫；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；分子晶體；晶胞的計(jì)算．專題：圖示題；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素則Q為氫元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同則R的電子排布為1S22S22P2，即R為碳元素；Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則Y的電子排布為1S22S22P4，即Y為氧元素；R、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，即X為N元素，然后推出則M為甲醛，N為苯，再由Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數(shù)為22，即Z為鈦元素；（1）根據(jù)孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵數(shù)來分析雜化，利用構(gòu)成晶體的微粒來分析晶體類型；（2）根據(jù)元素的非金屬性及電子的排布來分析元素的第一電離能；（3）根據(jù)等電子體中的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)來分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來分析離子反應(yīng)方程式；（5）利用原子序數(shù)來分析電子排布，再利