安徽省黃山市坑口中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗原理、方法和結論都正確都是A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該FeCl3溶液中不含F(xiàn)e2+離子B．先用水將pH試紙濕潤，再測量某未知溶液的pH，若pH＝1，說明該溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應是吸熱反應D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB參考答案：C略2.屬于同系物的一組物質(zhì)是：A、35Cl2、37Cl

2

35Cl37Cl

B．—OH、—CH2OH、—CH2CH2OH

C．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C略3.下列實驗操作要用到玻璃棒的是A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：ABD略4.下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6

C．二氧化硅的分子式

SiO2

D．鈉離子的結構示意圖參考答案：B略5.下列有關說法不正確的是

A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀Al(OH)3具有很強的吸附性

C．在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應速率快

D．冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬參考答案：C6.下列說法正確的是（

）

A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B、任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C、反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D、吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行參考答案：C略7.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%C.溶液中c(OH－)＝mol·L－1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w參考答案：AA.agNH3的物質(zhì)的量為mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=＝mol·L－1，故A正確；B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%，故B錯誤；C.溶液中的OH?來源于一水合氨的電離和水的電離，NH4+的濃度為：bmol÷V×10?3L=mol/L，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH?，由電離方程式可知，一水合氨電離出的OH?濃度為mol/L，由溶液電荷守恒得：c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)=mol?L?1+c(H+)，故C錯誤；D.水的密度大于氨水，相等體積的氨水和水相比，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，混合液中氨氣的質(zhì)量與原氨水中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查溶液物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等物理量的計算，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等物理量的概念及計算公式是解題的關鍵，同時要注意在氨水溶液中溶質(zhì)以氨氣計算，試題難度中等。8.下列關于原電池的敘述正確的是（

）

A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.原電池負極發(fā)生的反應是還原反應C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成參考答案：A略9.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）

A．有AgCl沉淀析出

B．無AgCl沉淀

C．有沉淀，但不是AgCl

D．無法確定參考答案：A10.高分子化合物的單體是（

）參考答案：D略11.下列反應中，△H和△S均大于0的是（

）

A、NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

B、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C、4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

D、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)參考答案：B略12.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A略13.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－參考答案：D14.（6分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。⑴下列有關O4的說法正確的是：

A．O4分子內(nèi)共有4個質(zhì)子，32個電子B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

⑵制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：

上述反應中，

（填序號）相當于氧分子的氧化；

（填序號）相當于氧分子的還原。

⑶寫出O22—的電子式：

參考答案：（共6分，每小題2分）⑴CD

⑵①③

②

⑶O22—的電子式略15.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成分主要是

（

）A．甲醇

B．乙醇

C．乙酸

D．甘油參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示為實驗室制取少量硝基苯的裝置。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出制取硝基苯的化學方程式

▲

。（2）長玻璃導管兼做冷凝管，冷凝的是

▲（填“物質(zhì)名稱”）。（3）用膠頭滴管吸取少許上層反應液，滴到水中，當觀察到油

珠下沉時，表示硝基苯已生成。這樣操作的理由是

▲。（4）將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸

鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性。洗滌和分離粗硝基苯的儀器是▲（填儀器名稱）。檢驗最后用水洗至中性的操作是▲。（5）經(jīng)上述洗滌的硝基苯中仍含少量的間二硝基苯等雜質(zhì)，提純硝基苯的方法是▲

。硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應用▲

擦洗。A.苯

B.酒精

C.硫酸

D.水參考答案：（1）．（2）苯和硝酸（3）硝基苯和苯都比混合酸輕，但硝基苯比水重、苯比水輕且都不溶于水，所以若油珠下沉，說明有硝基苯生成。（4）分液漏斗。用膠頭滴管（或玻棒）取最后一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH=7。（5）蒸餾。B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________________

參考答案：CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)

△H＝―218.0kJ／mol18.具有—CC—H結構的炔烴，在加熱和催化劑的條件下，可以跟醛或酮分子中的羰基（）發(fā)生加成反應，生成具有CC三鍵結構的炔類化合物，例如：其中R1和R2可以是烴基，也可以是氫原子。試寫出以電石、水、甲醛、氫氣為基本原料和適當?shù)拇呋瘎┲迫【?，3-丁二烯的各步反應的化學方程式。參考答案：

解析：題中的基本原料有電石和水，可提供乙炔為反應物。最終要求制聚1，3-丁二烯，必須先制取它的單體1，3-丁二烯，這樣可將原題中的關鍵部分明確地表示為“以乙炔、甲醛、氫氣為原料制取1，3丁二烯”。本題所給出的碳鏈末端的—C≡CH結構和醛、酮中的羰基加成可使碳鏈增伸成炔醇的信息，對于電石和水生成的乙炔來說，通過此反應可使碳鏈增伸形成炔二醇結構。聯(lián)系教材中的知識，C≡C鍵在催化加氫時成為C—C鍵后，醇羥基可發(fā)生消去反應形成C==C鍵，生成單體1，3-丁二烯，然后以加聚反應制取聚1，3-丁二烯。這樣，通過新舊知識的聯(lián)系就可完成此題。

19.（13分）化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示：已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為

；（2）反應②的化學方程式是

；（3）A的結構簡式是

；（4）反應①的化學方程式是

；（5）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為

。參考答案：（13分）（1）C4H6O2