安徽省六安市霍邱縣河口中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略2.鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金.筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法中錯誤的是A、鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好

B.銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的

D.銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性特別好，是一種理想的硬筆參考答案：C3.下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出OH-的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②參考答案：B試題分析：①溶液是分散系，屬于混合物，故錯誤；②含氧化合物中只有2種元素，，如CO2屬于氧化物，H2SO4中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯誤；③電離出的陽離子只有H＋的化合物屬于酸，但能電離出H＋的，不一定屬于酸，如NaHSO4，故錯誤；④電離出的陰離子只有OH－的化合物，屬于堿，但能電離出OH－的，可能屬于堿式鹽，故錯誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故正確；⑥酸堿中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，故正確；綜上所述，選項B正確。4.瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1:4時爆炸最強烈，此時甲烷與氧氣的體積比是（

）A.1:3

B.1:2

C.1:1

D.2:1參考答案：B試題分析：相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即甲烷和氧氣的體積比=1/16：4/32=1：2，故選項B正確。5.下圖是某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是飲用礦物質(zhì)水凈含量:500mL

配料表:純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質(zhì)期:12個月主要離子成分:鉀離子(K+):1.0-27.3mg/L

鎂離子(Mg2+)：0.1-4.8mg/L

A.標簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B.取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)自色沉淀，說明有氯離子C.該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/LD.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5mol參考答案：C6.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(

)

A、t1時，只有正方向反應(yīng)

B、t2時，反應(yīng)到達限度C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：BD略7.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2參考答案：D略8.某主族元素R的原子其電子式可用表示。該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是A．最高價氧化物分子式為R2O5

B．含氧酸分子式為HRO3C．含氧酸分子式為H3RO4

D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5參考答案：D略9.相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是(

)A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2參考答案：B略10.氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源，但目前仍處在研究、試驗階段，還未廣泛應(yīng)用，其主要原因是()。A．氫氣燃燒對環(huán)境影響的問題尚無定論B．氫氣的制備耗能很大，廉價制氫的技術(shù)尚未成熟C．氫氣分子的結(jié)構(gòu)尚未完全研究清楚D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟效益欠佳參考答案：B11.在120℃時，某烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該烴可能是：A．C2H2

B．C3H6

C．C7H8

D．C2H4參考答案：D略12.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略13.關(guān)于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

參考答案：B14.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因為鋁具有(

)性質(zhì)

A．兩性

B．導電性好

C．熔點低

D．還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱參考答案：D略15.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①Na2CO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A③④

B②③④

C①③④

D

全部參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用

（選填以下選項的代號）。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．燒堿（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列B

、D

、E

。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學方程式為：

；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，某同學設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有

步驟②：

（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？（用離子方程式表示）

。參考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加熱，2分）

（2）ACD（3分，漏一項扣1分，錯一項扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大(稀有氣體除外)，含C元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D的最外層電子數(shù)是B最外層電子數(shù)的一半，B、C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）寫出以上元素符號A

、B

、C

、D

、E

（2）E在元素周期表中的位置是：第__

周期，第

族。（3）D單質(zhì)與A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為

。參考答案：略18.目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，寫出在沉淀池的離子方程式

。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量試劑a是

（填化學式）。（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為

。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于

。（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？

。（7）有同學認為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你

（填“同意”或“不同意”）該同學的想法，理由是

。參考答案：略19.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Q元素在元素周期表中的位置為

．（2）原子序數(shù)比T少2的元素是（填元素符號），寫出它在氧氣中燃燒的化學方程式

．（3）原子序數(shù)比W多4的元素是

（填元素符號），該元素最高價氧化物的水化物溶液與W元素最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）；第二周期ⅣA族；（2）Na；2Na+O2Na2O2；（3）Ca；Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣=CaSO4↓+2H2O．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．（1）T為Al元素，原子核外有13個電子，各層電子數(shù)為2、8、3；主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（2）原子序數(shù)比Al少2的元素是Na，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；（3）原子序數(shù)比S多4的元素是Ca，該元素最高價氧化物的水化物是氫氧化鈣，S元素最高價氧化物的水化物是硫酸，二者之間發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，注意硫酸鈣微溶，寫成化學式形成．解答：解：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．（1）T為Al元素，原子核外有13個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Q為碳元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故答案為：；第二周期ⅣA族；（2）原