第1頁/共1頁高一化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)活動密切相關(guān)，下列生產(chǎn)活動不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.柴火烤肉B.鐵杵磨針C.谷物釀酒D.高溫?zé)掕FA.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是ACaF2 B.KOH C.NH4Cl D.Na2O23.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲用于制備蒸餾水B.圖乙用于分離苯和水C.圖丙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.圖丁用于分離硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體4.下列各組離子中，在酸性條件下能大量共存的是A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.硫單質(zhì)能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A.硫蒸氣與紅熱的鐵絲反應(yīng)后，殘留的硫可用二硫化碳洗滌B.硫蒸氣與紅熱的銅絲反應(yīng)生成黑色的CuS固體C.硫單質(zhì)在化合反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性D.硫元素廣泛存在于自然界中，火山口附近的環(huán)境中硫元素只以游離態(tài)形式存在6.已知：34Se(硒)與S為同族元素。下列說法錯誤的是A.Se原子核外最外層有6個電子 B.H2Se的電子式是C.非金屬性： D.熔沸點(diǎn)：7.化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，下列說法正確的是A.NaOH可用于治療胃酸過多B.Na2O可在呼吸面具中作為氧氣的來源C.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)8.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不合理的是A.從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgB.通常以海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)9.下列離子方程式書寫錯誤的是A.向溶液中通入足量：B向溶液中通入少量：C.向溶液中加入足量溶液：D.金屬鈉和水反應(yīng)：二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，所得推測合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測ACa(OH)2、Ba(OH)2均為強(qiáng)堿Be(OH)2是強(qiáng)堿BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHF弱酸，HBr是強(qiáng)酸HI是強(qiáng)酸D隨核電荷數(shù)遞增，第IA族的堿金屬元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低隨核電荷數(shù)遞增，第VIIA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)也逐漸降低A.A B.B C.C D.D11.硫元素的常見化合價(jià)及其對應(yīng)的化合物示意圖如圖所示(圖中鹽指正鹽，且陽離子均為)，下列有關(guān)說法正確的是A.過量的硫單質(zhì)與一定量的氧氣反應(yīng)可以生成cB.b在一定條件下可以一步轉(zhuǎn)化成c、d、e、f、gC.e的稀溶液或濃溶液中都存在大量的e分子D.硫單質(zhì)與氫氣反應(yīng)可一步制得a，a是一種強(qiáng)酸12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是A.17gNH3中含有的電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個Cl2分子的質(zhì)量是71gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.5的FeCl2溶液中，含有的數(shù)目為1.5NA13.前三周期四種主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相對位置如圖，Y的原子序數(shù)為X、Z的原子序數(shù)之和，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，下列有關(guān)敘述正確的是XZYA.簡單離子半徑：B.原子序數(shù)：C.Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。（1）工業(yè)上以黃鐵礦()為原料制備硫酸的流程如下：

沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)濃硫酸與木炭反應(yīng)生成含和的混合氣體。檢驗(yàn)該混合氣體組成的裝置如圖。已知：C中盛有足量酸性溶液。按要求回答下列問題：①B中加入的試劑是___________(填試劑名稱)，作用是___________。②C中可觀察到現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。③D中加入的試劑是___________(填試劑名稱)，作用是___________。（3）一定量Zn與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，若鋅完全溶解時(shí)產(chǎn)生0.8mol氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測得，則產(chǎn)生的氣體中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。15.下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：（1）地殼中含量最高的金屬元素是___________(填標(biāo)號)；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號)。（2）A分別與G、H、I形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（3）B、C、E、H四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。（4）B、C形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。（5）用電子式表示J與C形成化合物的過程：___________。（6）請寫出B、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。16.利用相關(guān)知識填空。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gH2S的體積為___________L，含有的氫原子數(shù)目為___________。（2）等質(zhì)量的CO和CO2物質(zhì)的量之比是___________。（3）4.8gCH4中所含的氫原子數(shù)與___________g水中所含的氫原子數(shù)相等。（4）已知M是一種金屬，21.3g中含有個硝酸根離子，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為___________。（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為___________。（6）100mL0.1溶液中，的物質(zhì)的量濃度為___________。17.漂白液是一種常用的消毒劑，通?？蓪⑼ㄈ肴芤褐兄迫?，某化學(xué)興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學(xué)性質(zhì)。（1）漂白液的有效成分為_______(填化學(xué)式)，為完成該制備實(shí)驗(yàn)請將上述裝置的接口按照合理的順序連接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______，裝置A中制備氯氣的離子方程式為_______。（3）若無裝置C，則會導(dǎo)致的不良結(jié)果為______