歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編酸堿滴定實(shí)驗(yàn)詳細(xì)步驟酸堿滴定實(shí)驗(yàn)詳細(xì)步驟時(shí)間：2021.03.02創(chuàng)作：歐陽(yáng)數(shù)用已知物質(zhì)量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定【實(shí)驗(yàn)】把已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管，至刻度〃0”以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無(wú)氣泡。然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)；把待測(cè)濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤(rùn)洗過(guò)的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無(wú)氣泡，然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)。在管下放一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入錐形瓶，加入2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然后，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調(diào)活塞逐滴加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，同時(shí)右手順時(shí)針不斷搖動(dòng)錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編OH-濃度逐漸減小。最后，當(dāng)看到加入1滴鹽酸時(shí)，溶液褪成無(wú)色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說(shuō)明反應(yīng)恰好進(jìn)行完全。停止滴定，隹確記下滴定管溶液液面的刻度，并準(zhǔn)確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測(cè)定的隹確性，上述滴定操作應(yīng)重復(fù)二至三次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然后根據(jù)有關(guān)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算出待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。具體計(jì)量關(guān)系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)為酸，B(Base)為堿?！舅釅A中和滴定的注意事項(xiàng)】一搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)"吏溶液像一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。二滴定時(shí)左手不能離開(kāi)旋塞讓液體自行流下。三注意觀察液滴落點(diǎn)周?chē)芤侯伾兓?。開(kāi)始時(shí)應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快(每秒3~4滴為宜)，但是不要形成水流。接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)改為加一滴，搖幾下，最后，每加半滴，即搖動(dòng)錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，隹確到達(dá)終點(diǎn)為止。滴定時(shí)不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應(yīng)的進(jìn)行。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴(有時(shí)還不到半滴)，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落。四每次滴定最好從〃0.00〃ML處開(kāi)始(或者從0ML附近的某一段開(kāi)始)，這也可以固定使用滴定管的某一段，以減歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編小體積誤差【閱讀酸堿指示劑的變色原理】人們?cè)趯?shí)踐中發(fā)現(xiàn)，有些有機(jī)染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是，人們就利用它們來(lái)確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來(lái)指示溶液pH的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來(lái)的離子的結(jié)構(gòu)不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來(lái)的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機(jī)弱酸，它是由各種地衣制得的一種藍(lán)色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發(fā)生下列電離：如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)"吏c(HIn)增大，因此主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-與HIn電離生成的H+結(jié)合生成更難電離的H2O:使石蕊的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，于是c(In-)增大，因此主要呈現(xiàn)藍(lán)色(堿色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，則呈現(xiàn)紫色。指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編各種指示劑的變色范圍是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的?！舅釅A指示劑的選擇】常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍指示劑顏色變化變色范圍(pH)石蕊紅一藍(lán)5~8甲基橙紅一黃3.1~4.4酚酞無(wú)一紅8~10酸堿中和和滴定指示劑的選擇之一(1)酚酞：酸滴定堿時(shí)：顏色由紅剛好褪色堿滴定酸時(shí)：顏色由無(wú)色到淺紅色(2)甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色堿滴定酸時(shí)：顏色由紅到橙色一般不選用石蕊酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙。強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍(pH5.0~8.0)太寬，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編不易觀察。酸堿中和滴定指示劑的選擇之三常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的有機(jī)酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會(huì)顯示不同的顏色。中和滴定時(shí)選擇指示劑應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面：(1)指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在等當(dāng)點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點(diǎn)時(shí)使溶液顏色由淺變深的指示劑。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時(shí)，甲基橙加在堿里，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時(shí)，酚酞加在酸中，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞(3)強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對(duì)后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)，對(duì)前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。(4)為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過(guò)多，溫度不宜過(guò)高，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編歐陽(yáng)數(shù)創(chuàng)編不宜過(guò)大。【影響滴定結(jié)果的因素】（1）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視（大）（2）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管（大）（3）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶（大）（4）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失（大）（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面（大）（6）指示劑（可當(dāng)作弱酸）用量過(guò)多（?。?）滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出（?。?）開(kāi)始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整（?。?）堿式滴定管（量待測(cè)液用）或移一管內(nèi)用蒸餾水洗凈后直接注入待測(cè)液（?。?0）移液