內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市西橋中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（

）

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH=4.5的番茄汁中c（HH）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）參考答案：B略2.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A3.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0．02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積變化，下列敘述正確的是

（

）A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－→2H2O+O2↑-4e－

②中負(fù)極：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大參考答案：D4.節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是（）A．自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用。B．房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量。C．進(jìn)一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料。D．洗滌衣物時(shí)合理使用無(wú)磷洗衣粉等洗滌劑。參考答案：答案：B5.“神舟”號(hào)載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過(guò)高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會(huì)窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在航天艙內(nèi)放入A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO參考答案：C6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的數(shù)量為（）①1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA②78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA③常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA⑥1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA⑨常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；②根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；③根據(jù)N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol和兩者均為雙原子分子來(lái)分析；④根據(jù)NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；⑤Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；⑥依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目；⑦溶液體積不明確；⑧標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；⑨根據(jù)H2O是三原子分子來(lái)分析；⑩氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；解答：解：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)小于NA，故①錯(cuò)誤；②苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯的結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，故②錯(cuò)誤；③N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量n==0.5mol，而兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體含有1mol原子，故③正確；④標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA，故錯(cuò)誤；⑦溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算氫氧根的個(gè)數(shù)，故⑦錯(cuò)誤；⑧標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故錯(cuò)誤；⑨18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而H2O是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故⑨正確；⑩氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA．故錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

用膠頭滴管滴加少量液體C

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D

傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C本題考查實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)。加熱試管中的液體時(shí)，液體的體積不能超過(guò)試管體積的1/3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，A、B、D操作都正確。8.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是

A.氯化鈉

B.氯化鋁

C.氯化鉀

D.氯化鈣參考答案：B略9.甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中，不正確的是A．乙是地殼中含量最多的元素

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵參考答案：B10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無(wú)色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水電離的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤堿性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②參考答案：A略11.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（）A．電子流動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)C．電極Ⅱ質(zhì)量不變

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，A．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故A錯(cuò)誤；B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．12.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．除去CO2中混有的HCl：通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣。B．除去鐵粉中的鋁粉：加過(guò)量氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾、洗滌C．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉后，過(guò)濾參考答案：C略13.（2006·全國(guó)卷Ⅱ）13.主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有A

2種

B

3種

C

4種

D

5種參考答案：A符合題目要求的烷烴有①、②。

14.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色B實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：CD的密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯(cuò)；沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故B錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)Ⅲ生產(chǎn)的血紅色的溶液，故C正確；有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故D正確。15.25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1B．b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）D．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來(lái)的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來(lái)的，根據(jù)物料守恒判斷；B．b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說(shuō)明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小；C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實(shí)際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度；D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較?。窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來(lái)的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來(lái)的，根據(jù)物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說(shuō)明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實(shí)際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為

。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為

（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中

（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是

。參考答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反應(yīng)速度過(guò)快

濃HNO3易揮發(fā)、分解(3)BaCO3

Fe3+

H+(4)減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染

(凡合理答案均可)本題主要考查的是無(wú)機(jī)化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)。（1）Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽；（2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過(guò)快；同時(shí)濃硝酸容易揮發(fā)分解；（3）通過(guò)產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X為BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖，C、D、E、F、X、Y是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：(1)A極為電源的________極．(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________________________．(3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是_________________________________________．(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是________(填“純銅”或“粗銅”)，電解質(zhì)溶液的成分是_________________________________________．(5)已知?dú)溲趸F膠體中的膠粒帶正電荷，那么裝置丁中的現(xiàn)象是：_________________.參考答案：(1)正

(2)CuCl2Cu＋Cl2↑(3)F極為陰極，H＋放電，促進(jìn)了水的電離，生成了OH－，使酚酞顯紅色(4)粗銅硫酸銅溶液(5)Y極附近紅褐色變深

略18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5，、及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)靨：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金厲釩常用鋁熱法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）濾液中含釩的主要成分為

（寫化學(xué)式）．（3）反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式為

；沉淀率的髙低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與樣品中V2O5的質(zhì)量比）和溫度有關(guān)．根據(jù)圖2判斷最佳氯化銨系數(shù)和溫度分別為

、

．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，該滴定反應(yīng)的離子方程式

．若產(chǎn)生2.24L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

．（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO+V2++H+VO2++H2O+V3+

電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）VOSO4；（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．反應(yīng)①是利用亞硫酸鈉在酸性溶液中的還原性把難溶的V2O5轉(zhuǎn)化為易溶于水的VOSO4便于釩的提取，反應(yīng)②是用氯酸鈉溶液與VOSO4反應(yīng)生成（VO2）2SO4，通過(guò)離子交換，調(diào)節(jié)溶液PH得到NaVO3，反應(yīng)③是NaVO3溶液與氯化銨反應(yīng)生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)④加熱NH4VO3分解為V2O5，（1）鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁，反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故答案為：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)捎赩2O5為難溶物，所以濾液中含釩的主要成分為VOSO4，故答案為：VOSO4；（3）根據(jù)NH4VO3難溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)沉淀VO3﹣，離子方程式為NH4++VO3﹣=NH4VO3↓，根據(jù)沉釩率與沉淀溫度的圖象可知，在80℃時(shí)沉礬率最高為98%，再根據(jù)氯化銨系數(shù)與沉釩率可知，氯化銨系數(shù)為4時(shí)沉釩率最高，所以最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為4、80℃，故答案為：NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、VO2+和水，離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2