云南省昆明市官渡區(qū)六甲中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（

）20080926

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數①＞③＞④＞②A．abc

B．bcd

C．abcd

D．acd參考答案：D略2.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（

）A

標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB

常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC

通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD

物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA參考答案：B略3.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，將生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3>H2CO3參考答案：D解析：A項，該溶液中可能含Ag＋；B項，該溶液中可能含有HSO3－；C項，該氣體可能是Cl2、O3等。4.在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的子組（

）A.K+、Na+、AlO2－、NO3－

B.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C.K+、NH4+、NO3－、I－

D.K+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：B略5.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1參考答案：A略6.將0。5moLNa投入過量的水（m1g）中，得到a

g溶液；將0。5moLZn投入過量的鹽酸（m2

g）中，得到bg溶液，若m1==m2，則a.b的質量關系是A.a＞b

B.a＜b

C.a＝b

D.不能確定參考答案：B7.配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是A．省去洗滌燒杯的步驟

B．定容時俯視刻度 C．定容時仰視刻度

D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度參考答案：B略8.學會閱讀體檢報告，就能正確判斷自己的身體狀況。下表是體檢中心出具的一份血液檢查報告中的部分結果。請認真查看后回答下列問題：宜昌市夷陵區(qū)醫(yī)院體檢報告生化室

檢查日期

檢查醫(yī)生★★★

項目名稱檢查結果單位參考范圍提示肝功能八項

谷丙轉氨酶(ALT)36.5U/L0.00---50

谷草轉氨酶(AST)35U/L5---46

血清總蛋白(TPROT)69.7g/L60---82

血清白蛋白(ALB)44.7g/L35---56

球蛋白(GLB)25.0G/L20---35

白球比(A/G)1.8

1.2---2.3

總膽紅素(TB-K)12.3umol/L3.0---25

直接膽紅素(DB-K)1.5umol/L0---6.0

血糖

葡萄糖(GLU)4.9mmol/L3.38---6.2

（1）該老師上述各項檢查指標____________（填“有”或“無”）不正常之處。（2）上述單位中的“g/L”的意義是_______________________________________________；（3）上述單位中的mmol/L就是10-3mol/L，則1L人體血液中所含葡萄糖（相對分子質量為180）的正常質量范圍為________________________g。參考答案：(1)無

(2)每升血液中含有的該物質的質量

(3)0.608~1.116【分析】（1）根據表中數據分析判斷；（2）根據單位中字母的含義判斷；（3）根據單位之間的換算關系解答?！驹斀狻浚?）根據表中數據可知該老師上述各項檢查指標均在正常范圍內，因此沒有不正常之處。（2）上述單位中的“g/L”的意義就是每升血液中含有的該物質的質量。（3）上述單位中的mmol/L就是10-3mol/L，則1L人體血液中所含葡萄糖（相對分子質量為180）的正常質量范圍為3.38×10－3mol/L×1L×180g/mol～6.2×10－3mol/L×1L×180g/mol＝0.608～1.116g。9.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略10.右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（

）A、濾紙上c點附近會變紅色B、Cu電極質量減小，Pt電極質量增大C、燒杯中溶液的pH增大D、燒杯中SO42－向Cu電極定向移動參考答案：A略11.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是()

A．硫酸，純堿，石灰石

B．醋酸，燒堿，硫酸銅

C．磷酸，熟石灰，苛性鈉

D．醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B略12.根據原子序數推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是

A.3與19

B.9與11

C.6與16

D.8與14參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果參考答案：D略14.下列說法不正確的是()A．由于高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強，鈉常應用于電光源B．鋁易與空氣中的氧氣起反應，但由于生成的氧化膜致密，可以保護內層金屬不繼續(xù)被氧化C．新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這主要與水中含有Fe2＋有關D．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物參考答案：D解析：D項錯誤，由鈉確可制得氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物，但毫無經濟利益可言，工業(yè)上不會采用。15.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；

⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用如圖裝置來制取氣體：請回答有關問題：（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a，b．（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是（填寫裝置的字母代號，下同），寫出該反應的化學方程式：，若在這套裝置中改用高錳酸鉀制取氧氣，需要對裝置進行的改進是 ．（3）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可用，收集氧氣和二氧化碳都可選用裝置C，原因

，用這種方法收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是

．（4）若用F裝置來收集H2，氣體應從（選填“M”或“N”）導管口進入．參考答案：（1）長頸漏斗；鐵架臺；（2）B；2KClO32KCl+3O2↑；在試管口塞一團棉花；（3）A；密度都比空氣的密度大；用帶火星的木條靠近瓶口，若復燃則收集滿；（4）N．考點：實驗裝置綜合；常見氣體制備原理及裝置選擇．版權所有專題：實驗設計題．分析：（1）由圖可知使用的儀器及名稱；（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，為固體加熱裝置，若改用高錳酸鉀，應防止粉末堵塞導管口；（3）實驗室制取二氧化碳，選擇大理石和稀鹽酸，為固體與液體反應裝置，氧氣和二氧化碳都可選向上排空氣法收集，利用氧氣的助燃性檢驗氧氣；（4）用F裝置來收集H2，選擇向下排空氣法．解答：解：（1）由圖可知使用的儀器a為長頸漏斗，b為鐵架臺，故答案為：長頸漏斗；鐵架臺；（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，為固體加熱裝置，即選擇B裝置，反應為2KClO32KCl+3O2↑，若改用高錳酸鉀，應防止粉末堵塞導管口，則在試管口塞一團棉花，故答案為：B；2KClO32KCl+3O2↑；在試管口塞一團棉花；（3）實驗室制取二氧化碳，選擇大理石和稀鹽酸，為固體與液體反應裝置，即選擇A裝置，氧氣和二氧化碳都可選向上排空氣法收集，是因密度都比空氣的密度大，檢驗氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條靠近瓶口，若復燃則收集滿，故答案為：A；密度都比空氣的密度大；用帶火星的木條靠近瓶口，若復燃則收集滿；（4）用F裝置來收集H2，選擇向下排空氣法，應從N導管口進入，故答案為：N．點評：本題考查實驗裝置的綜合，為高頻考點，把握常見氣體的制備原理及實驗儀器的使用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氣體的性質與收集方法的關系，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.主族元素A和B所形成的離子分別是A2+、B2－，兩種離子的最外層電子構型都是ns2np6，若用n表示周期時，元素A位于

周期，第

族，元素B位于 周期

族。如果A為短周期元素，請寫出B原子的核外電子排布式

。參考答案：n+1、ⅡA、n、ⅥA、1S22S22P418.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元

素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是

_________

。（2）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為

，形成Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型

______________。（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為

。（4）Y與Z形成的化合物屬于

（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（5）寫出X與NaOH反應的化學方程式:_____________________________(2分).參考答案：(1)第三周期IIIA族(2)H2SO4共價鍵和離子鍵(3)(4)離子化合物(5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2略19.書寫下列化學方程式或離子方程式（1）漂白粉露置在空氣中變質