吉林省長春市九臺市第三十中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個反應前后氣體的體積不變的反應，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質的量之比相等即可。因此只要將個選項中的投料轉化為CO和H2O(g)的物質的量，并與原平衡進行對比即可。對于A選項中的配料相當于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分數仍為x；對于B選項中的配料相當于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對于原平衡可以認為是在原平衡的基礎上又加入了1molCO，根據平衡移動原理平衡相當于向右移動但是CO的體積分數增大，即大于x；對于C選項中的配料相當于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分數減小，即小于x；對于D選項中的配料相當于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分數也為x。因此達到平衡時CO的體積分數大于x的只有B選項。高考考點：化學平衡中的等效平衡問題。易錯提醒：對所給的反應忽略反應前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯選其他選項；對增加一種反應物的量此反應物的轉化率和含量的變化不清楚而錯選其他選項。

備考提示：等效平衡是化學平衡知識中的難點，也是整個中學化學中的難點之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對氣體體積變化的可逆反應，只要將任一起始加入量轉化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉化為原值；二是恒溫恒容下對氣體體積不變的可逆反應，只要將起始加入量轉化為左端（或右端）的量的比值與對應原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應，只要將起始加入量轉化為左端（或右端）的量的比值與對應原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應的體積變化情況等。在備考復習時重點理解處理這類問題的原理和方法，在習題的設置上也應以簡單的等效平衡題目為主，不宜過多設計較難的題目。2.水是生命之源，下列有關說法中正確的是（

）

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物為O2，對環(huán)境沒有污染B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能導電，說明氨氣是電解質D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子參考答案：D略3.某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進行尾氣處理D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略4.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使測定結果偏低的有（

）A．以甲基橙為指示劑

B．錐形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖咀部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數參考答案：答案：A5.下列物質屬于純凈物的一組是（）①冰水混合物

②爆鳴氣

③鋁熱劑

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化鎂

?花生油

?福爾馬林

?密封保存的NO2氣體

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????參考答案：C解：①冰水混合物組成為水一種物質屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物；

⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；

⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；

⑨溴苯是一種物質組成的純凈物；

⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化鎂是氧化鎂中所含氧元素的質量分數是純凈物；?花生油屬于油脂是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學平衡屬于平衡混合氣體；?CuSO4、5H2O屬于純凈物；?CuFeS2屬于純凈物；?聚氯乙烯是高分子化合物屬于混合物；?液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物；故①⑧⑨????故選C．6.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應中，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數之比是Ａ．5：8

Ｂ．5：4

Ｃ．5：3

Ｄ．3：5參考答案：C略7.已知碳元素存在三種同位素12C，13C，14C，氧有兩種同位素：16O和18O，它們可以組成分子量不同的二氧化碳分子的種數為

（

）

A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C略8.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數之和為20，下列判斷正確的是

（

）A．離子半徑：T>W

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W＞G

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【知識點】元素推斷元素周期表和元素周期律E2參考答案：C

解析：R與T原子序數相差6，R與T原子序數之和為20，得到R與T分別是N、Al，根據元素在周期表上的位置判斷Q是Si，W是S，G是Cl，A、離子半徑：Cl->Mg2+，故A錯誤；B、最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，即G＞W＞Q故B錯誤；C、根據元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強得：Q＜R，故C正確；D、T和G組成的化合物甲是MgCl2,溶于水鎂離子水解水溶液呈酸性，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了元素推斷、元素周期表和元素周期律，以R與T原子序數之和為20為突破口推出各元素是關鍵。9.(08棗莊三診)下列有關化學用語的敘述正確的是

（

）

A．硫酸鋁水解的化學方程式是：Al2(SO-4)3+3H2O

2Al(OH)3+3H2SO4

B．銅跟濃硝酸反應的離子方程式是：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極發(fā)生的電極的反應為：2H2O+O2+4e—→4OH—

D．氫氧化亞鐵在空氣中久置變成紅褐色的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3參考答案：答案：D10.從宏觀方面來說物質由元素組成，從微觀方面來說物質由粒子構成。下列說法中不正確的是（）A．互為同位素B．只由一種分子組成的物質一定為純凈物C．質子數等于電子數的某微粒，可能是一種分子或一種離子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子數相等參考答案：答案：C11.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．18gD2O含有的電子數為10NAB．標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數為0.5NAC．7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數為0.1NAD．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個數為2NA參考答案：CD12.如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等雜質）配制的食鹽水，以下說法正確的是（

）

A．a是電解池的陽極B．b電極上發(fā)生還原反應C．a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有無色氣體產生參考答案：C略13.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉化率：A＞BC.若x:y=1:3，當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略14.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質量分數是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%參考答案：A15.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數為NA

B．標準狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數為2NA

C．0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數為0.1NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol?L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．用來加熱溶解固體溶質（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol?L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻，則所得溶液濃度0.1mol?L﹣1．（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是．參考答案：1.A、C

燒杯、玻璃棒

2.B、C、D

3.2.0小于

大于4.13.6

將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌考點：配制一定物質的量濃度的溶液．分析：（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；（3）依據m=CVM計算需要氫氧化鈉的質量；分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=進行誤差分析；（4）依據c=計算濃硫酸的體積，依據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算需要濃硫酸的體積；依據濃硫酸稀釋正確的方法解答．解答：解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟有：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，要配置450ml溶液應選擇500ml容量瓶；不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗；還需用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒；容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，故選：BCD；（3）配制0.1mol?L﹣1NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉質量=0.1mol?L﹣1×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻，冷卻后，溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏大；故答案為：2.0；小于；大于；（4）濃硫酸的物質的量濃度C==18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為V，依據稀釋前后溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol?L﹣1，解得：V=13.6mL；濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故答案為：13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．點評：本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制與稀釋，熟悉配制過程是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法為易錯點，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應生成22.4LH2（標準狀況）。請回答下列問題：⑴A中所含官能團的名稱為

▲

，B的結構簡式為

▲

。⑵由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為

▲

，反應類型為

▲

。⑶分子式為C4H6O、與A互為同系物的同分異構體有

▲

種。⑷請補充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）。

參考答案：⑴碳碳雙鍵、醛基

⑵縮聚反應

⑶3

⑷

略18.我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。（3）G的結構簡式為________。（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。參考答案：(1)醛基

4-硝基甲苯（對硝基甲苯）

(2)

(3)

(4)取代反應

加成反應

(5)14

或【分析】A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO，則B為CH3COOH；結合C和E的分子式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應，生成F，結合J的結構可知，F(xiàn)為對硝基甲苯()，F(xiàn)被還原生成G，G為對氨基甲苯()，根據已知信息，G和乙醛反應生成H，結合J的結構可知，H為，則E為，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析，A為C2H4O，含有的官能團為醛基；F為，名稱為對硝基甲苯，故答案為：醛基；4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；(2)根據上述，C和D發(fā)生取代反應生成E，反應的化學方程式為，故答案為：；(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產物，G為，故答案為：；(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉化為了單鍵，屬于加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；(5)E為，芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，說明K中還原醛基，則K的結構有：苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種；苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種；苯環(huán)上連接1個甲基和1個—CH2CHO有3種；苯環(huán)上連接1個—CH2CH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個—CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為或，故答案為：14；或。19.(已知相對原子質量：N:14

O:16

Cu:64)（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數1.3×10—11.8×10—54.9×10—10K1=4.3×10—7

K2=5.6×10—11①等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為

（填序號）。②25℃時，將20mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L—1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間