山東省濟寧市同濟大學附屬實驗中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含鋁抗酸藥容易引起便秘，最好與下列哪種物質共同服用以降低或抵消其副作用A．三硅酸鎂

B．氫氧化鎂

C．碳酸氫鈉

D．碳酸鎂參考答案：A略2.在一個固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應：2A(g)2B(g)+C(g)。反應達到平衡的標志是

A、容器內壓強是開始時的1.5倍

B、容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1

C、單位時間消耗0.2molA同時生成0.1molC

D、容器內各物質的濃度不隨時間變化參考答案：D略3.

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是（

）A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。參考答案：A略4.下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由弱到強的順序排列正確的是A．AsH3、PH3、H2S、HCl

B．HF、HCl、HBr、HIC．NH3、PH3、H2O、HF

D．H2S、H2O、NH3、CH4參考答案：A略5.下圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．該反應為放熱反應D．該反應一定不必加熱就可以發(fā)生參考答案：C略6.現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略7.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．NaCl[鹽酸]

B．NaOH[NaOH]

C．CuCl2[CuCl2]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略8.由圖分析可知下列說法正確的是（

）A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出能量不等B．A→B＋C

△H＜0C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和D．A→B＋C

△H＞0，則B＋C→A

△H＜0

參考答案：D略9.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱（△H）等于（）A．﹣183kJ/mol B．183kJ/mol C．﹣862kJ/mol D．862kJ/mol參考答案：A考點：反應熱和焓變．

專題：化學反應中的能量變化．分析：化學反應中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據反應Cl2+H2=2HCl鍵能計算反應熱．解答：解：化學反應中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應Cl2+H2=2HCl中，需要斷裂1molCl﹣Cl鍵和1molH﹣H鍵，則吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl時需生成1molH﹣Cl鍵，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反應是放熱的，放出的能量為862KJ﹣679KJ=183KJ，即△H=﹣183KJ/mol，故選A．點評：本題考查反應熱及焓變，題目難度不大，本題注意化學鍵的斷裂與形成與反應熱的關系，注意根據化學方程式計算10.下列有關電化學的示意圖中正確的是()參考答案：D略11.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（

）A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

參考答案：C略12.下列哪些事實能說明醋酸是弱電解質的是

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①②參考答案：B13.下列物質分子中一定含有π鍵的是

A．HCl

B．H2O2

C．CH2Cl2

D．N2參考答案：D略14.下列說法正確的是

（

）Ａ.石油是混合物，其分餾產物汽油汽油為純凈物Ｂ.乙醇﹑乙酸均能與Ｎａ反應放出Ｈ２，二者分子中官能團相同Ｃ.芥子醇（）能發(fā)生氧化﹑取代﹑水解﹑加聚

Ｄ.將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質不一定屬于醛類參考答案：D略15.控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-=2Fe2+I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）現擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是

；（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現象時

；尾氣的主要成分是

；（3）反應完成后，正確的操作順序為

（填字母）a.關閉漏斗開關

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）

；②寫出有關反映的化學方程式

。參考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

條件：濃硫酸

加熱(2)樣品粉末變?yōu)榧t色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品與；樣品與過量稀硫酸充分反應；過濾，洗滌；干燥，稱重，計算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面的鍵線式表示維生素A的分子結構：

（1）該分子內含有______個碳原子，______個氫原子，______個氧原子。

（2）維生素A中氫的質量分數是_____________________。

（3）寫出2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式

。參考答案： 18.(12分)對于2X(g)Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。(1)該反應的正反應方向是一個________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是________。(3)維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x______(填“＜”“＞”或“＝”)y。(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是______________________。參考答案：(1)放熱(2)D(3)＞(4)先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1解析：由題圖可知，隨著溫度的升高，w(Y)逐漸減少，說明平衡逆向移動，則正反應方向是放熱反應。A、B、C、D、E中A、B、C在平衡曲線上，則A、B、C都處于各自平衡狀態(tài)中，D、E兩點不在平衡曲線上，即它們沒有達到化學平衡，因為E狀態(tài)的w(Y)比該溫度下平衡時的小，所以平衡正向移動，v(正)＞v(逆)，D狀態(tài)的w(Y)比該溫度下平衡狀態(tài)時的大，平衡逆向移動，此時v(逆)＞v(正)。D、E要達到各自溫度下的平衡狀態(tài)所轉化的Y的物質的量相同，又因為D處的溫度比E處的溫度高，D處反應速率快，所以D處達到平衡所需時間短。E→C，要滿足w(Y)不變，溫度升高，只有采取突然升溫，C→A的變化符合平衡曲線，意味著要經過無數個溫度下的平衡狀態(tài)的點后，C才能到達A，所以只有采取無限緩慢地降溫。19.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料。請回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是

。

（2）將Z單質通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液，其反應的離子方程式