山西省大同市口泉中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．25℃時，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023參考答案：B2.綠茶中含有的一種物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血?。┲邪┘毎詺⑿运劳觯阎狤GCG的一種衍生物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)衍生物A說法錯誤的是

A．A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

B．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1molA與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6molBr2作用

D．1molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用參考答案：AD略3.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．實驗室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略4.利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是（

）A．電子經(jīng)外電路流向Pt電極

B．電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少C．正極反應(yīng)：Cl2+2e－+2Ag+=2AgCl

D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：B試題分析：A、電子從負極流向正極Pt，A正確；B、電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目不變，B錯誤；C、氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，C正確；D、反應(yīng)原理是Ag與氯氣反應(yīng)，則空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快，D正確。答案選B。5.下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B強

參考答案：C略6.下列說法正確的是()。A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：C略7.下列有關(guān)操作或儀器的使用錯誤的是

（

）

A．給試管里液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱

B．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干

C．試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的性質(zhì)

D．取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制的Cu（OH）2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解參考答案：D略8.(08上海嘉定區(qū)期末)“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小（直徑小于10-7m），不宜沉降（可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年），它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用是（）

A、氧化劑

B、還原劑

C、吸附劑

D、催化劑參考答案：答案：D9.下列實驗操作或原理不正確的是

A.除去氯化鈉晶體中少量的硝酸鉀B.紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象C只用淀粉溶液即可檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鹽，從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4D.可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油參考答案：C略10.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略11.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時無丁達爾效應(yīng)參考答案：B單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A錯誤；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性，可將酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C錯誤；Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備裝置，如果煮沸至紅褐色，則得到氫氧化鐵膠體，而膠體有丁達爾效應(yīng)，所以D錯誤，選B。12.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A略13.合成藥物異搏定路線中某一步驟如下圖所示，下列說法正確的是（）A．物質(zhì)X的分子式為C8H10O2

B．物質(zhì)Y可以發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)C．物質(zhì)Z中所有原子有可能在同一平面內(nèi)D．物質(zhì)X的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能水解的共有6種

參考答案：D試題分析：A．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)X的分子式為C8H8O2，故A錯誤；B．物質(zhì)Y分子中含有溴原子和酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)、能夠燃燒可以發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．物質(zhì)Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D．物質(zhì)X的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能水解，說明該分子中含有酯基，經(jīng)過分析共有6種結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D。

14.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

（）

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B15.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①合金和高分子都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④⑦

D．③⑤⑥⑦

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請寫出實驗室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：

；實驗時通過

（填儀器名稱，下同）向

中滴加濃鹽酸。（2）尾氣吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl一、OH一和SO42-。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）。

提出合理假設(shè)：

①假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO一；假設(shè)3：

.

②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：

3mol·L-1H2SO4溶液、1mol·L-1NaOH溶液、0．01mol·L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）已知甲、乙、丙、丁、戊為純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請?zhí)羁眨海?）若甲為天然氣的主要成分，在高溫條件下能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

。（2）若甲為生活中常用的離子化合物，在熔融條件下電解能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則以惰性電極電解甲的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為：

。（3）若甲為常見的離子化合物，可用作化肥，在加熱條件下能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。實驗室測定丁的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值大，其原因是________。（4）若甲為制鏡工業(yè)的常用物質(zhì)，相對分子質(zhì)量是甲醛的6倍，在催化條件下能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

；參考答案：18.

砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10％。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：（1）寫出As基態(tài)原子的價電子排布式：

。（2）As的第一電離能比Ga的

（填“大”或“小”，下同），As的電負性比Ga的

。（3）比較As的簡單氫化物與同族第二、三周期元素所形成的簡單氫化物的沸點，并說明理由：

。（4）GaAs的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在GaAs晶體中，每個Ga原子與

個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。在四大晶體類型中，GaAs屬于

晶體。（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化軌道類型為

。參考答案：略19.【化學(xué)—選修3

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為：

。（2）YX4－的空間構(gòu)型是：_______；與YX4－互為等電子體的一種分子為_______（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：________________________________________。（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：

；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：_______。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。①該晶體的化學(xué)式為：

。[KS5UKS5U.KS5U②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于

（填“離子”、“共價”）化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為：

cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。參考答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（1分）（2）正四面體（1分）；CCl4等（1分）；HClO4有3個非羥基氧，而HClO2有1個非羥基氧（2分）；（3）sp2（1分）；7NA（2分）；（4）A（2分）；（5）①CuCl（2分）；②共價（1分）；③（2分）

（1）Z為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Z2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）根據(jù)上述分析，YX4-為ClO4-，根據(jù)價層電子對互斥理論，4+(7+1-2×4）÷2=4，沒有孤對電子，則空間構(gòu)型是正四面體型；與ClO4-互為等電子體的