山西省忻州市駐下鹿角村中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于相同溫度時三種溶液：a.鹽酸

b.醋酸

c.氯化銨溶液。下列說法正確的是（

）A.相同濃度的三種溶液，溶液中的c(H+)相同

B.相同濃度的三種溶液中水的電離度：c>b>a

C.pH相同的三種溶液完全反應消耗的氫氧化鈉的物質的量：c>b>a

D.同濃度、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應后，陰離子濃度相同參考答案：B略2.下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

參考答案：D3.化學中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關于4個圖像的說法正確的是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化參考答案：B略4.辨析以下的說法①l6O與l8O的轉化可以通過化學反應實現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉化是化學變化；⑥糖類、蛋白質、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說法中正確的是A．①④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．①③⑥參考答案：C略5.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時，在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉化成AgBr沉淀參考答案：C略6.下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應：

B．溶液吸收氣體：

C．溶液中加入過量的濃氨水：

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

參考答案：BD解析：A項不符合反應配比，該反應中H+和OH—前的化學計量數(shù)都應該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A．原混合液中NO3－的物質的量為0.4mol

B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為2Fe3＋+Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．溶液中最終溶質為FeSO4

D．c(H2SO4)為5mol·L－1

參考答案：D略8.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特別行動節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時間市場嘩然?！笆萑饩庇址Q克倫特羅，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是

A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等參考答案：C略9.以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（）

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅參考答案：答案：A10.下列有關化學反應原理的應用敘述正確的是

（

）

A．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性

B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2．H2轉化率

C．往鐵釘鍍銅時，用銅做陰極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生參考答案：A略11.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是參考答案：A12.下列說法正確的是

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表而形成氧化物薄

膜，阻止反應的進一步進行

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質D.Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強參考答案：D13.根據(jù)量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中—氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結構如右圖所示，虛線框內表示晶體結構。下列有關氮化碳的說法正確的是A．β—氮化碳屬于分子晶體B．每個碳原子與四個氮原相連，每個氮原子與三個碳原子相連C．碳化氮的化學式為C4N3D．左上角和右下角框內晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子參考答案：BD略14.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol乙醛中含C—H鍵的數(shù)目為3NAB．1L濃度為1mol·L－1的醋酸鈉溶液中含有NA個CH3COO―C．某溫度時，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H+D．電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24LH2時，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA參考答案：C略15.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（

）A．在c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+參考答案：D【知識點】離子共存解析：A、HCO3－與AlO2－反應生成碳酸根和氫氧化鋁，故A不能大量共存；B、由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時ClO－不能大量存在，當溶液呈堿性時Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，所給離子均不反應，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子反應是關鍵，離子間存在反應則離子不能大量共存。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）寫出裝置A中指定儀器的名稱：①________________，②_________________。（2）實驗室常用裝置E制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質是________（填序號）。

a.酸性

b.氧化性

c.還原性

d.三個性質都有（3）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩支試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，給B、D兩支試管加熱，兩支試管的現(xiàn)象分別為B：_______________，D：_______________。（4）裝置C的作用是____________________________________________。（5）該實驗小組的甲乙兩名同學利用上述兩個發(fā)生裝置A、E，再連接下圖裝置繼續(xù)進行實驗。在氣體進入品紅溶液前，先將SO2與Cl2通過濃硫酸使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度，控制氣體的流量，使二者按一定比例混合。通氣一段時間后，甲同學發(fā)現(xiàn)，實驗中品紅溶液幾乎不褪色；而乙同學發(fā)現(xiàn)，品紅溶液隨時間推移變得越來越淺。

試根據(jù)以上情況，試分析回答：①甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用化學反應方程式說明）：

_________________________________________________________________。②你認為乙同學是怎樣做到使“品紅溶液變得越來越淺”的？

_________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質之間的轉化關系回答下列問題。（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和D反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為

。（2）電解A溶液反應的離子方程式為

。（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為：

。（4）J的空間構型為

形。（5）實驗室可利用K與G制取J，請寫出該反應化學方程式：

。參考答案：略18.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔．下列說法不正確的是（）A．右室電極為該電池的正極B．左室電極反應式可表示為：C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+C．右室電極附近溶液的pH減小D．工作時中間室的Cl﹣移向左室，Na+移向右室參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+，據(jù)此分析解答．【解答】解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+，A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，故A正確；B．左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+，故B正確；C．右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D．放電時，電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl﹣移向負極室左室，故D正確；故選C．【點評】本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，側重考查學生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握．19.學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告。Ⅰ.實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

Ⅱ.實驗步驟：略Ⅲ.實驗數(shù)據(jù)：實驗編號KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(s)化學式質量