第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【題1】已知X+Y==M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（C）的能量一定低于M的能量的能量一定低于N的能量和Y的總能量一定低于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才可發(fā)生【解析】吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量低，而不能特指某物質(zhì)所具有的能量比另一物質(zhì)所具有的能量高或者低，除非已給數(shù)據(jù)或可以計(jì)算各自數(shù)據(jù)。對(duì)于吸熱反應(yīng)并不一定都需要加熱才可以發(fā)生?！绢}2】已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（C）A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量一定大于產(chǎn)物的總能量D.該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定大于反應(yīng)物的總能量【解析】焓變小于零即說(shuō)明反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，是否能絕對(duì)的認(rèn)定為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，這還要看前提，該反應(yīng)變化的能量是否以熱量的形式變化。因?yàn)椴煌姆磻?yīng)它可能以光的形式或者其他途徑進(jìn)行變化，而不以熱量的形式。故不一定是放熱反應(yīng)?！绢}3】下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（A）【解析】要表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，就是要找一幅反應(yīng)物所具有的能量比生成物所具有的能量低的圖。【題4】航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，方程式表示為：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是(CD)A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行B.從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能C.反應(yīng)的焓變大于零D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)據(jù)即為熱化學(xué)方程式【解析】該反應(yīng)產(chǎn)生出3種氣體，而且題目也給了該反應(yīng)物的混合物為固體燃料，所以可以判定A、B均為正確的。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，焓變小于零。選項(xiàng)D也錯(cuò)誤，因?yàn)檫€缺反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)以及，焓變的溫度?！绢}5】某短跑運(yùn)動(dòng)員體重70kg,，其跑時(shí)以1/7秒沖出1m遠(yuǎn)，消耗的能量為6860J，其能量全部由消耗體內(nèi)葡萄糖提供，熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)AUTOTEXT==6CO2(g)＋6H2O(l);ΔH=-2804kJ/mol，則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為(C)A.0.22gB.0.55gC.0.【解析】本題只要利用總能量除以焓變，即可得需該反應(yīng)物的物質(zhì)的量，再將反應(yīng)物的物質(zhì)的量乘以其摩爾質(zhì)量即為答案：【題6】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng):H＋(aq)＋OH－(aq)AUTOTEXT==H2O(l)ΔH=·mol－1分別向1L·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（D）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH1<ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH【解析】用③稀硝酸是我們正常學(xué)習(xí)的中和熱mol，若改用①稀醋酸這種酸為弱酸，部分電離，中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)被繼續(xù)電離所吸收，故釋放出的熱量數(shù)值會(huì)變??；若用②濃硫酸，濃硫酸有自己的特性，那就是溶于劇烈放熱，故釋放出的熱量數(shù)值會(huì)很大。另外三者均為放熱反應(yīng)，焓變小于零，數(shù)值越大的其焓變的值越小。所以有選項(xiàng)D是正確的?！绢}7】下列說(shuō)法正確的是（CD）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生【解析】并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱，需要加熱的也未必是吸熱反應(yīng)，因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng)也需要加熱來(lái)促使反應(yīng)的發(fā)生。放熱反應(yīng)主要體現(xiàn)的有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，而沒(méi)有指代在常溫下能容易發(fā)生?！绢}8】下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（D）A.氫氣在氧氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒D.焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)【解析】按題目來(lái)說(shuō)，就是尋找吸熱反應(yīng)，所有的燃燒為放熱反應(yīng)，所以本題中就只有焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)了。【題9】下列關(guān)于ΔH（焓變）的說(shuō)法正確的是（BD）A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.ΔH>0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；ΔH<0時(shí)，反應(yīng)放出熱量C.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)D.ΔH的值可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得【解析】反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該溫度下的熱效應(yīng)，而焓變是反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的焓之差，二者不存在相等的關(guān)系。焓變的值是受化學(xué)計(jì)量數(shù)影響的，是按倍數(shù)變化的?！绢}11】磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔΗ=。（3）寫(xiě)出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：?！窘馕觥勘绢}中磷燃燒可能生成P2O3和P2O5，要確定二者的比例，需要通過(guò)題目中的兩個(gè)數(shù)據(jù)來(lái)聯(lián)立方程組求解。設(shè)3.1g中有物質(zhì)的量為x的磷生成P2O3，有物質(zhì)的量為y的磷生成P2O5。故x+y=3.1g/31g?mol-1①3x+5y=2×3.2g/32gmol-1②解得x=y=所以可確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成為P2O3和P2O5，且質(zhì)量分別為×110gmol-1/2=2.75g和×142gmol-1/2=3.55g單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol即1mol磷完全燃燒生成P2O5釋放熱量為YkJ。從第1小題，我們可知磷燃燒生成P2O3和P2O5釋放的熱量為XkJ，故2mol磷燃燒生成P2O5和0.5molP2O5釋放的熱量應(yīng)該為20XkJ，從而可知，1mol磷燃燒生成P2O5釋放的熱量為20XkJ-YkJ。ΔΗ=-(20X-Y)kJ?mol-1熱化學(xué)方程式為P(s)+3/4O2(g)==1/2P2O5(s)ΔΗ=-(20X-Y)kJ?mol-1【題12】發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔΗ1=+kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=-534kJ/mol②試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ，寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式