山東省濰坊市高密向陽中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、ClO3－，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9﹕2﹕1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為()A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕3參考答案：A2.F和F—兩種粒子中，不相同的是（

）①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④參考答案：B略3.下列敘述正確的是（

）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略4.下列儀器中，不能加熱的是A.燒瓶

B.燒杯

C.容量瓶

D.蒸發(fā)皿參考答案：CA．燒瓶能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，選項A不選；B．燒杯能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，選項B不選；C．容量瓶不能進行加熱，選項C選；D．蒸發(fā)皿可用于直接加熱，選項D不選。答案選C。點睛：本題考查間接加熱的儀器及使用方法。通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。5.下列過程屬于物理變化的是

（）①石油的分餾②煤的干餾③煤的氣化④蛋白質(zhì)的變性⑤石油的催化裂化⑥蛋白質(zhì)的鹽析⑦皀化反應(yīng)A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.H2O2的電子式：HH B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.膽礬的化學(xué)式：CuSO4 D.O2的結(jié)構(gòu)式O─O參考答案：A【詳解】A.過氧化氫中氫氧原子之間形成一對共用電子，兩個氧原子之間形成一對共用電子，故電子式正確；B.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的圓圈中應(yīng)寫成+17，故錯誤；C.膽礬化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故錯誤；D.氧氣分子中原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=O，故錯誤。故選A。7.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（

）

A．5∶1

B．1∶5

C．8∶1

D．1∶8

參考答案：B略8.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（）

A．灼燒

B．過濾

C．分液

D．蒸餾參考答案：C【考點】海帶成分中碘的檢驗；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】A、灼燒是在坩堝中進行；B、過濾實驗為防止液體濺出要用到玻璃棒；C、根據(jù)萃取分液實驗用到的儀器和操作來回答；D、蒸餾裝置中，控制物質(zhì)的沸點不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，溫度計測的是蒸汽溫度，據(jù)此回答．【解答】解：A、灼燒是在坩堝中進行的，不能在蒸發(fā)皿中進行，故A錯誤；B、過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用，故B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下邊漏出，上層液體從上口倒出，故C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D錯誤．故選C．9.根據(jù)右圖，下列描述不正確的是A．C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體B．濃熱的D溶液能把碳單質(zhì)氧化為二氧化碳C．氣體E遇空氣會被氧化成紅棕色的氣體D．溶液G是藍色的硫酸銅溶液參考答案：D10.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，當(dāng)達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是

A．生成SO32mol

B．含氧原子共8molC．放出197kJ熱量

D．SO2和SO3共2mol參考答案：D略11.

下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是

A.11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.標準狀況下，36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積D.18g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數(shù)參考答案：B12.下列說法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)②SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)③液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤參考答案：D【分析】BaSO4難溶于水，但溶解部分是完全電離的；SO2與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)；液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣，非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3。【詳解】硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；SO2溶于水，與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，②錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯誤；酸電離出的陽離子都是氫離子，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤。故選D?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，酸電離出的陽離子都是氫離子是關(guān)鍵。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：B略14.在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略15.下列對實驗現(xiàn)象的預(yù)測正確的是(

)A.振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B.鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C.微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化D.當(dāng)液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過分散系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：A．單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，苯不溶于水，溶液分層，故A錯誤；B．常溫下鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不可能溶解，故B錯誤；C．在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO在空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，故C錯誤；D．裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應(yīng)，故D正確。【名師點晴】結(jié)合實驗裝置探究實驗現(xiàn)象或結(jié)論，是高考的熱點，這類題既考查了儀器的規(guī)范使用，又考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理，相對難度較大，但只要結(jié)合探究目標分析裝置，搞清目標達成需要的條件，就找到了解題突破點，如選項B，實驗的目的是檢驗SO2的還原性，只要搞清楚有沒有SO2生成，事實上常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，最多只有少量SO2生成，鐵片溶解和酸性高錳酸鉀完全褪色的目標都不會達到，因此可判斷B選項不符合題意。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

。（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：

①Al

②FeCl3溶液

③SO2

④堿石灰

⑤氨氣⑥NaOH固體(1)能導(dǎo)電的是(填序號，以下同)

；屬于非電解質(zhì)的是

；常用作干燥劑的是

。(2)①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。(3)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：

。(4)某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(zhì)(部分儀器已略去)。i．實驗室制備⑤的化學(xué)方程式為

。ii．收集⑤時，請你選擇進氣口

(填“a”或“b”)。iii．著觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質(zhì)是

。iv．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）①②（2分）；③⑤（2分）；④⑥（2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2分）（3）2Fe3++2I-==2Fe2++I2

（2分）

（4）?。?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）ⅱ．a(chǎn)

（1分）ⅲ．極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿。

（1分）ⅳ．白色沉淀變成灰綠色沉淀變成紅褐色沉淀。（1分）略18.（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為

族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？

(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣

中可以自燃，試寫出其完全燃燒的方程式

(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反