1——3從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性（感悟練習(xí)）一、比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個概念的異同：同素異形體同分異構(gòu)體同位素同同一種元素分子式相同質(zhì)子數(shù)相同或在元素周期表中的位置相同異分子中含有的原子個數(shù)或結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)中子數(shù)研究對象單質(zhì)化合物原子舉例O2和O3、紅磷和白磷、石墨金剛石和C60等正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚等12C和141H和2H等【感悟練習(xí)】1．下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是 A．16O和18OB．金剛石、石墨和C60C．O2和O3D．H2O和H2O22．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．1H與2HB．O2與O3C二、不同類型的晶體1、比較離子晶體、分子晶體、原子晶體異同：晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子分子原子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價鍵性質(zhì)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)很高硬度硬而脆硬度小質(zhì)地硬溶解性水溶液能夠?qū)щ姴蝗苡诖蠖鄶?shù)溶劑導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融液導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電溶液導(dǎo)電可能導(dǎo)電不溶于水熔化時克服的作用力離子鍵共價鍵分子間作用力實(shí)例食鹽晶體氨、氯化氫金剛石2．物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較：（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）常溫常壓下狀態(tài)①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)三、分子間作用力1、思考：干冰受熱時很容易氣化，而CO2氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？分析：干冰氣化時所克服的是分子間作用力，而CO2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價鍵，以上事實(shí)說明分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強(qiáng)度不同、作用對象不同的作用力。小結(jié)：①分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，②分子間作用力與化學(xué)鍵相比，是一種存在于分子之間的，較弱的相互作用。2、對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的只是分子間作用力，而不破壞其化學(xué)鍵，而離子化合物熔化時，發(fā)生電離，破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此可通過熔化時是否導(dǎo)電，來判斷化合物的類型。【感悟練習(xí)】3、氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)963℃，沸點(diǎn)1560晶體。4、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．晶體硅和氧化鈉熔化5、（07徐州期末）下列說法正確的是A．N2、Cl2、H2分子中每個原子最外層均具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．碘升華需克服I2分子內(nèi)的共價鍵C．氯化鈉融化需克服晶體內(nèi)的離子鍵D．Si元素和O元素易形成離子鍵6、現(xiàn)有①M(fèi)gCl2②金剛石③NaＯＨ④干冰⑤碘晶體五種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。7、（07徐州期末）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號abcdefgh原子半徑/nm最高價或最低價+1-1-3+3-2+3+1+1請回答：（1）根據(jù)元素周期律可確定f元素在周期表中的位置是第周期、第族。（2）用電子式表示元素e和h形成化合物的過程：（3）物質(zhì)熔沸點(diǎn)等的高低與物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。d的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K、沸點(diǎn)為2823K，且硬度大，則d單質(zhì)晶體可能是（填“離子”“原子”或“金屬”）晶體。（4）有一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個數(shù)比為1：5，該化合物中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。請寫出A的電子式8、（07徐州期末）短周期元素X、Y、Z、D中，X元素原子的此外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/2，Y元素是地殼或海水中含量最多的元素，Z元素的—1價陰離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X和Z可形成共價化合物XZ4。D元素原子的最外層電子數(shù)比此外層電子數(shù)少4個。請回答下列問題：（1）Y、Z兩種元素分別為、