廣西壯族自治區(qū)南寧市壇洛中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中都有著重要的作用。下列說法正確的是A．用液化石油氣代替天然氣作民用燃料，符合節(jié)能減排的要求B．直徑接近2.5×10-5m的可吸入顆粒即PM2.5，分散在空氣中會形成膠體C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為CO2、NO2等排出D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨參考答案：D2.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（）A．加少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaNO3固體C．加入少量NaHSO4固體 D．加入少量CuSO4溶液參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，且不影響生成氫氣的總量，可以采用增大稀鹽酸濃度、加入銅片、升高溫度的方法，以此解答該題．【解答】解：A．加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸濃度降低、物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)速率降低、且生成氫氣的總量減少，故A錯誤；B．加入硝酸鈉，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，生成NO，不生成氫氣，故B錯誤；C．加入少量NaHSO4，NaHSO4完全電離生成氫離子，相當(dāng)于增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，且增大生成氫氣總量，故C錯誤；D．加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，且生成氫氣總量不變，故D正確．故選D．3.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略4.在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A．0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．0.4mol?L﹣1?s﹣1C．0.6mol?L﹣1?s﹣1 D．0.8mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（NH3），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）．【解答】解：自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，則v（NH3）==0.2mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=v（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1，故選A．5.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭和O2參考答案：C略6.灰霾天氣可以簡潔地描述為是“細(xì)粒子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于膠體，下列說法不正確的是A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體B．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C．氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊震蕩可制備Fe(OH)3膠體參考答案：D7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略8.2007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為錀，以此來紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年。第111號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272。下列敘述正確的是

A．該核素的原子核內(nèi)有111個中子

B．第111號元素位于元素周期表的第6周期

C．第111號元素和第110號元素互為同位素

D．該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50

參考答案：D略9.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的()A．分子數(shù)

B．原子數(shù)C．質(zhì)量

D．摩爾質(zhì)量參考答案：A解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A正確；每個H2分子中有2個原子，CO2分子中有3個原子，原子數(shù)目不相等，B不正確；H2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、44g/mol，其對應(yīng)質(zhì)量也不同，C、D不正確。10.下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．如圖：用食鹽水制食鹽晶體B．

如圖：分離碘酒中的碘和酒精C．如圖：稀釋濃硫酸D．

如圖：驗(yàn)證氨水的堿性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離；B．碘和酒精不分層；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；D．圖中噴泉實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)氨氣的溶解性．【解答】解：A．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離，則圖中蒸發(fā)裝置可制食鹽晶體，故A正確；B．碘和酒精不分層，不能選圖中分液裝置分離，故B錯誤；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，且將濃硫酸注入水，不斷攪拌，故C錯誤；D．圖中噴泉實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)氨氣的溶解性，與氨水的堿性無關(guān)，故D錯誤；故選A．11.關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（

）A.鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng)

B.堿性Mg（OH）2<Al（OH）3C.穩(wěn)定性SiH4＜HCl

D.金屬性Na＜Mg參考答案：C鎂單質(zhì)和冷水不反應(yīng)，故A錯誤；堿性Mg（OH）2>Al（OH）3，故B錯誤；12.航天科學(xué)技術(shù)測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說法不正確的是A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物

B．C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2C．C2O3和CO都是堿性氧化物

D．C2O3和CO都具有還原性參考答案：C略13.在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是(

)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥

B．②③⑤

C．①②③⑤

D．④⑥參考答案：D①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素化合價降低，被還原，水是氧化劑，錯誤；②2H2O2H2↑+O2↑，水中H和O的化合價均變化，水既是氧化劑又是還原劑，錯誤；③2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合價升高，被氧化，水是還原劑，錯誤；④3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合價均不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，正確；⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑，水中H元素化合價降低，被還原，水是氧化劑，錯誤；⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水中H和O的化合價均不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，正確；故選D。14.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH—－4e—==4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—。據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2OC．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬環(huán)境友好電池參考答案：C略15.某有機(jī)物mg，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成VLH2，另取mg該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(同一狀況)，該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)可能為()A．一個羧基和一個羥基

B．兩個羧基C．一個羧基

D．兩個羥基

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2

。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，請回答下列問題：（1）下列做法中最不可取的是(填寫代號)________。A．加入過量的生石灰后過濾B．加入過量的生石灰后蒸餾C．加入過量的生石灰后分液（2）在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有_______；在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是__________________________。（3）用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是__。參考答案：（1）C（2）蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷卻水（3）使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫略18.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）在圖上所示的三個時刻中，

（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D.單位時間內(nèi)消耗2molN的同時生成1molME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（選填字母）

A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小參考答案：（1）2N（g）M（g）

（1分）（2）t3

=

2:1

（每空各1分）（3）CE

（2分）（4）AD

（2分）19.體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為

．參考答案：6：3：2

【分析】根據(jù)與等量的AgNO3溶液