江西省吉安市楓田中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（

）

A．14

B．15

C．16

D．17參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.使用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌，目的是為了加快過濾速度C.除去銅粉中混有的少量鎂粉，可加稀鹽酸后過濾D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體參考答案：BA、分液時(shí)應(yīng)將漏斗上口的玻璃塞打開，使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，故A正確；B、過濾時(shí)不能攪拌，防止濾紙破損，故B錯(cuò)誤；C、鎂可以與鹽酸反應(yīng)，溶解，而銅不和鹽酸反應(yīng)，加鹽酸過濾后可得到銅，故C正確；D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即為氫氧化鐵膠體，故D正確。故選B。3.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別是（

）A.950mL，111.2

g

B.500mL，117

gC.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，111.2g參考答案：C分析：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算。詳解：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g。答案選C。4.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB．1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NAC．0.5molNaOH溶液中Na＋數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA參考答案：B解析：CCl4為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算其分子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只根據(jù)溶液濃度，而無(wú)溶液體積，沒法求出溶液中微粒的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；16gO2中含電子數(shù)8NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列說法中正確的是

（

）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略6.下列氣體在同溫度、同體積、同質(zhì)量時(shí)，壓強(qiáng)最大的是：A．CO2

B．CO

C．CH4

D．H2參考答案：D略7.當(dāng)某金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，敘述正確的是（）A．得到電子被氧化 B．失去電子被還原C．得到電子被還原 D．失去電子被氧化參考答案：C【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，被還原，以此解答該題．【解答】解：金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，氧化還原反應(yīng)中得到電子的過程為元素被還原的過程．故選C．8.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．硅可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)；B．金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，溶于水形成氫氧化鈉，可以和酸反應(yīng)；C．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能和水反應(yīng)D．鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)；解答：A．SiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成對(duì)應(yīng)酸，故A錯(cuò)誤；B．NaNa2ONaOHNaCl，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，符合題意，故B正確；C．AlAl2O3，氧化鋁不能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．FeFe3O4，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的基本的知識(shí)基礎(chǔ)，屬于教材知識(shí)的考查，題目難度不大．0.75molRO32－共有30mol電子，則R在周期表中的位置是A．第三周期

B．第二周期

C．第Ⅳ族

D．第ⅥA族參考答案：A10.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.如X、Y均為金屬元素，則X的最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性比Y的弱C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強(qiáng)D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X參考答案：BX、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，A．若X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強(qiáng)于Y，A正確；B．若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，則X的最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，則Y的非金屬性比X強(qiáng)，C正確；D．若X、Y均為非金屬元素，同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握同周期原子半徑的關(guān)系及元素周期律等為解答的關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性的比較方法和依據(jù)。11.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4參考答案：B略12.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：CA、a和b不連接時(shí)，該裝置不是原電池，鐵片上會(huì)有金屬銅析出，選項(xiàng)A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵片做為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e－=Fe2＋，選項(xiàng)B正確；C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵片做為負(fù)極，電子從負(fù)極鐵片流向正極銅片，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置是原電池，原電池中陽(yáng)離子Cu2+向正極銅電極移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。13.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是A．①③ B．③ C．①② D．③④參考答案：C14.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D.過程①的提純是物理過程參考答案：A【詳解】A．過程⑤中二氧化硫水溶液被氧化為硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氫溴酸和硫酸都是強(qiáng)酸，對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題給的信息，MgCl2·6H2O受熱后會(huì)變成Mg(OH)Cl和HCl，進(jìn)一步灼燒得到氧化鎂，得不到無(wú)水氯化鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．沒有指明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積體積Vm=22.4L/mol不能使用（如為標(biāo)準(zhǔn)狀況則該說法正確），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過程①除去可溶性雜質(zhì)需要加入沉淀劑，是化學(xué)過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。

15.欲萃取碘水中的I2，不能作為萃取劑的是A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．汽油參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，燒杯B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。（2）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時(shí)，立即關(guān)閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實(shí)驗(yàn)的目的是

。參考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對(duì)Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是

_

__________________、

_______________

、

_________

__。（2）以

和

為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后加入適量

，并研成細(xì)粉就得到普通硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成分是

、

、

。參考答案：（1）合成塑料、合成纖維、合成橡膠（2）石灰石

黏土

石膏

硅酸三鈣

硅酸二鈣

鋁酸三鈣

略18.Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。⑴熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是

⑵在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2⑴該反應(yīng)中的還原劑是

⑵該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

⑶寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；⑷若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

參考答案：Ⅰ．（1）防止Mg、Al被空氣氧化

（2）52mol

Ⅱ．（1）H2O2

（2）H2CrO4

Cr(OH)3

（3）2=(2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36解析：Ⅰ．（1）Mg、Al都是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中的氧氣氧化，通入氬氣作保護(hù)氣，以防止二者被氧化，故答案為：防止MgAl被空氣氧化；（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體