江西省吉安市隆木中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3>O2

B．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-參考答案：B略2.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e—=Fe3+參考答案：C略3.下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3

A．A B． B C． C D． D參考答案：BA、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是堿，NaHCO3是鹽，故B正確；C、Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤．4.科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊，美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似于由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó)《科學(xué)》雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定不正確的是

A．Al2H6中H為+1價(jià)，Al為—3價(jià)B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6為非極性分子D．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料參考答案：A略5.在溶液中有濃度均為0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

參考答案：A略6.按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是(

)A.鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制備H2B.向飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2D.大理石與濃H2SO4反應(yīng)制備CO2參考答案：C略7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：利用n=計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的質(zhì)量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式即可解答，難度不大8.

(08東莞調(diào)研)有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亞硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水AlCl3，則下列敘述正確的是

(

)A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極C．電池工作過程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3D．電池工作過程中，負(fù)極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質(zhì)量之比為7：8參考答案：答案：BD9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)

A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O

B.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH-==CO+H2O

C.少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑

D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：SO

+Ba2+==BaSO4↓參考答案：A略10.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，電池的總反應(yīng)為參考答案：略11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時(shí)下列操作不會(huì)使平衡右移的是（）A．壓強(qiáng)不變時(shí)，A、B和C均增加lmol

B．壓強(qiáng)不變時(shí)，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣C．容積不變時(shí)，A、B和C均增加1mol

D．容積不變時(shí)，充入物質(zhì)的量之比為2∶1的A和B參考答案：答案：B12.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：Ｃ13.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（）

A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量參考答案：C 14.用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是(

)A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火B(yǎng).工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂,也可以用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁C.Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3D.Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3參考答案：A略15.花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是（）

A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)

C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：答案：B解析：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)的性質(zhì)。由題給反應(yīng)可知，在堿性條件下花青苷呈藍(lán)色，酸性條件下呈紅色，可作酸堿指示劑，A正確。I中含有二個(gè)苯環(huán)。II中只含有1個(gè)苯環(huán)，B不正確。C項(xiàng)中苯環(huán)及其所連的12個(gè)原子共平面，C=C及其所連的四個(gè)原子共6個(gè)原子共平面。所以C對(duì)。D項(xiàng)中I和II結(jié)構(gòu)中均含有酚羥基，均能與FeCl3溶液顯色。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下裝置：

品紅溶液

NaOH溶液品紅溶液

A

B

C

D

E

⑴實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)__________________

⑵反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B

D____________________

⑶裝置C的作用是________________________________________

⑷該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

濃硫酸

品紅溶液

NaOH溶液通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：

。②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：

。（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？

。參考答案：答案：（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（2）B溶液恢復(fù)紅色（1分），

D溶液仍無(wú)色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（1分）（4）①使SO2和Cl2混合均勻（1分），通過觀察氣泡控制氣體的流速（1分）

②控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1進(jìn)氣（1分），二者發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.DAP-A樹脂（下列路線圖中的β、γ聚合物）是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級(jí)UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點(diǎn)是：印刷時(shí)油墨極快干燥，對(duì)環(huán)境及人員無(wú)損害，性價(jià)比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒。以下是以石油化工產(chǎn)品為原料，合成該材料的路線：

試回答下列問題：1．A的名稱是

。2．在①~④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是

。3．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，B苯環(huán)上的二氯代物有

種。4．寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

。5．工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油（丙三醇），寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。6．γ聚合物和β聚合物相比，下列說(shuō)法合理的是

。A．它們互為同分異構(gòu)體

B．它們含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C．γ聚合物中可能幾乎不含碳碳雙鍵

D．不能發(fā)生水解反應(yīng)

參考答案：

1．丙烯2．①②④

3．

4種

4．

5．

6．B、C

略18.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：（1）Z2的電子式為，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，b電極為極，該電極反應(yīng)式為．（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL﹣1，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為：．（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：．參考答案：1.；

2.正；O2+2H2O+4e﹣=4OH

3.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O4.NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X為H；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為第二周期元素，最外層電子數(shù)為2×2=4，則Y為C，所以可知Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體，Z、W位于第二周期，分別為N、O．（1）Z2為氮?dú)?，存在N≡N；Y為C元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；（2）氫氧燃料電池中，通氫氣一端為負(fù)極，通氧氣一端為正極，正極上氧氣得到電子；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?L﹣1，M=1.25×22.4=28，則該烴為C2H4，實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備；（4）X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽為NH4HCO3，與NaOH加熱反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈉．解答：解：X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X為H；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為第二周期元素，最外層電子數(shù)為2×2=4，則Y為C，所以可知Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體，Z、W位于第二周期，分別為N、O．（1）Z2為氮?dú)?，存在N≡N，其電子式為；Y為C元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；（2）氫氧燃料電池中，通氫氣一端為負(fù)極，通氧氣一端為正極，所以b為正極，正極上氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?L﹣1，M=1.25×22.4=28，則該烴為C2H4，實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（4）X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽為NH4HCO3，與NaOH加熱反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈉，離子反應(yīng)為NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，涉及電子式、原電池、離子反應(yīng)及乙烯的制取等，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大．19.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、角形(V形)、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)E的核外電子排布式是

。(2)A的最高價(jià)氧化物與B的一種氧化物為等電子體，寫出B的氧化物的化學(xué)式

。(3)A和E形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為

，A原子的軌道雜化方式是

。(4)D與F構(gòu)成物質(zhì)的晶體類型為

晶體。(5)寫出一個(gè)驗(yàn)證E與F的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式

。(6)已知A的氫化物極難溶于水，B的氫化物極易溶于水，原因是：

(7)C的氫化物在不同的溫度和壓力條件下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從0.92g/cm3擴(kuò)到1.5g/cm3。冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰—VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍

個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，amol水可形成

mol氫鍵。

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，