課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算答案：(1)各物質(zhì)間的質(zhì)量比成正比率(2)設(shè)未知量(3)化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積(4)列出比率式1．利用化學(xué)方程式計算的步驟依據(jù)化學(xué)方程式計算的依照①理論依照：質(zhì)量守恒定律。②基本依照：化學(xué)方程式中各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。利用化學(xué)方程式計算的步驟①設(shè)未知量。一般狀況下，求什么就設(shè)什么。②寫出反響的化學(xué)方程式。③標(biāo)出已知量和未知量的關(guān)系，包含相對證量、已知量、未知量。依據(jù)化學(xué)方程式把與解題有關(guān)的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和計算出來，標(biāo)在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，把題中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下邊。④列比率式求解。⑤簡潔寫出答案。⑥回首檢查。辨誤區(qū)利用化學(xué)方程式計算的注意事項①設(shè)未知量時不帶單位；②只找已知和未知的關(guān)系，列式時，單位要一致，單位要帶入計算過程；③化學(xué)方程式必定要書寫正確，各物質(zhì)間的質(zhì)量比必定要計算正確。當(dāng)已知量是體積或混淆物的質(zhì)量時，該怎樣辦理？應(yīng)先將體積換算成質(zhì)量，不純物質(zhì),量換算成純凈物質(zhì)量，由于代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算的有關(guān)量往常是質(zhì)量，并且是純凈物的質(zhì)量，不包含未參加反響的質(zhì)量?！纠?】計算18kg水分解生成氫氣的質(zhì)量是多少？解：(1)設(shè)未知量：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x設(shè)寫出化學(xué)方程式：通電2H2O=====2H2↑＋O2↑寫找出已知量和未知量的關(guān)系：通電2H2O=====2H2↑＋O2↑2×182×218kgx標(biāo)列比率式求解：2×1818kg2×2＝x列18kg×2×2x＝＝2kg算2×181簡寫出答案：答：18kg水分解生成氫氣的質(zhì)量是2kg答回首檢查：①方程式能否正確；②已知量和未知量間的關(guān)系能否正確；③單位能否正確；④數(shù)值大小能否合理；⑤有效數(shù)字能否正確。在實質(zhì)運算過程中，還能夠再簡化些。2．利用化學(xué)方程式的簡單計算依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，已知反響物的質(zhì)量，可求生成物的質(zhì)量。【例2—1】實驗室中可加熱高錳酸鉀制取氧氣。7.9g高錳酸鉀受熱完整分解，可制得氧氣多少克？分析：已知量是反響物高錳酸鉀的質(zhì)量，未知量是生成物氧氣的質(zhì)量。第一寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，依據(jù)高錳酸鉀和氧氣的質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量比為定值)，可列比率式求解。解題時還要規(guī)范解題步驟，計算過程中要帶單位進(jìn)行計算。答案：解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x。加熱2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑316327.9gx3167.9g32＝x解得，x＝32×7.9g＝0.8g316答：可制得氧氣0.8g。依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，已知生成物的質(zhì)量，可求反響物的質(zhì)量。通電【例2—2】工業(yè)上電解氧化鋁制取鋁，反響的化學(xué)方程式為：2Al2O3=====4Al＋3O2↑，假如加工一個鋁鍋需要鋁1kg，起碼需要電解多少氧化鋁才能制成這個鋁鍋？分析：仔細(xì)審題是解題的重點。此題的已知量是生成物鋁的質(zhì)量，待求量是反響物氧化鋁的質(zhì)量，解題時要規(guī)范解題步驟，計算過程中要帶單位進(jìn)行計算。答案：解：設(shè)起碼電解氧化鋁的質(zhì)量為x。通電2Al2O3=====4Al＋3O2↑2041081kg204＝x解得，x＝1.9kg1081kg答：起碼需要電解氧化鋁1.9kg。3．利用化學(xué)方程式計算的常有題型求反響物、生成物間質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以化學(xué)計量數(shù)以后的乘積之比。已知一種反響物或生成物的質(zhì)量，求另一種或幾種反響物或生成物的質(zhì)量。解題依照是化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比為必定值。只需知道方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量，其余物質(zhì)的質(zhì)量均可求出。含有體積、密度與質(zhì)量換算的化學(xué)方程式的計算。①若已知物質(zhì)(氣體)的體積，應(yīng)先依據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，將體積換算成質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式求其余物質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)量②若求物質(zhì)(氣體)的體積，應(yīng)先依據(jù)化學(xué)方程式求出質(zhì)量，再依據(jù)體積＝，求出物密度質(zhì)(氣體)的體積。含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反響)的計算。2①化學(xué)方程式反應(yīng)的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若碰到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))＝混淆物的質(zhì)量×100%②當(dāng)已知量是混淆物質(zhì)量時，有時需依據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反響前后物質(zhì)質(zhì)量差，求生成氣體的質(zhì)量。生成氣體質(zhì)量＝反響前總質(zhì)量－反響后節(jié)余物質(zhì)的質(zhì)量?！纠?—1】(實質(zhì)應(yīng)用題)6.2g紅磷在空氣中完整焚燒，生成五氧化二磷多少克？耗費標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43g/L)答案：解：設(shè)生成五氧化二磷的質(zhì)量為x，耗費氧氣的質(zhì)量y。由4P點燃225＋5O=====2PO1241602846.2gyx列比率關(guān)系式并計算：1246.2g6.2g×284＝，x＝＝14.2g。284x1241246.2g6.2g×160160＝y(tǒng)，y＝124＝8g。8g氧氣的體積為1.43g/L＝5.6L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣約占空氣體積的21%，空氣的體積5.6L＝26.67L。為21%答：生成五氧化二磷14.2g，耗費標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣26.67L?！纠?—2】用氯酸鉀和二氧化錳的混淆物15g加熱到反響完整，稱量試管內(nèi)節(jié)余固體的質(zhì)量為10.2g。求：原混淆物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。節(jié)余固體中有何物質(zhì)，各為多少克？分析：15g是氯酸鉀和二氧化錳的混淆物質(zhì)量，試管內(nèi)節(jié)余的10.2g固體，包含生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳的質(zhì)量，也是混淆物質(zhì)量，均不可以直接代入化學(xué)方程式計算。應(yīng)先依據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量，再將氧氣質(zhì)量作為已知量，求其余各量。答案：解：反響生成的氧氣質(zhì)量為15g－10.2g＝4.8g。設(shè)參加反響的氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3催化劑=====2KCl＋3O2↑△24596x4.8g245∶x＝96∶4.8gx＝12.25g原混淆物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25g/15g×100%＝81.7%。節(jié)余固體中有生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳，此中二氧化錳質(zhì)量為15g－12.25g＝2.75g，氯化鉀質(zhì)量為10.2g－2.75g＝7.45g。4．差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用差量法是依據(jù)化學(xué)反響中反響物和生成物的差量和造成這類差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比率式求解的解題方法。(2)在解題過程中，能夠把“差量”當(dāng)作是化學(xué)方程式中的一種特別產(chǎn)物，該差量的大小與參加反響的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。詳細(xì)的解題步驟為：①依據(jù)化學(xué)方程式剖析反響前后形成差量的原由(即影響質(zhì)量變化的要素)；②找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，而后再列比率式(對應(yīng)成比率，單位要一致)。求解?！纠?】(創(chuàng)新題)將8.4g表面有氧化銅的粗銅絲在加熱條件下與足量的氫氣充分反響后獲得8.0g銅。試求參加反響的氫氣及反響后生成銅的質(zhì)量。3分析：答案：解：設(shè)參加反響的H及反響后生成Cu的質(zhì)量分別為x、y。2CuO＋△固體減少H2=====Cu＋H2O8026416xy0.4g2∶16＝x∶0.4g，x＝0.05g；64∶16＝y(tǒng)∶0.4g，y＝1.6g。答：參加反響的氫氣質(zhì)量為0.05g，反響后生成銅的質(zhì)量為1.6g。課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算一、選擇題(每個小題只有一個選項切合題意)1.鋁在氧氣中焚燒生成氧化鋁。在這個反響中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是( )。A.27∶32∶102B.27∶24∶43C.4∶3∶2D.108∶96∶2042.制取4.8g氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量為()。C.2gD.3g3.在化學(xué)反響A＋2B===3C＋D中，6gA與8gB恰巧完整反響，生成9gD。若反響生成了15gC，則參加反響的B的質(zhì)量為()。A.8gB.12g4.鎂在空氣中焚燒時，發(fā)生以下兩個反響：點燃點燃3Mg＋N2=====Mg3N2,2Mg＋O2=====2MgO。已知24g鎂在純氧中完整焚燒可得40g產(chǎn)物，那么24g鎂在空氣中完整焚燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量( )。A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.沒法確立5.在3A＋B===2C＋D的反響中已知30gA和10gB恰巧完整反響，生成5gD且已知C的相對分子質(zhì)量為70，則A的相對分子質(zhì)量是()。在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D，在高溫條件下發(fā)生反響，一段時間后測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表所示，假如A的相對分子質(zhì)量為2N，D的相對分子質(zhì)量為3N，則該反響的化學(xué)反響方程式中A與D的化學(xué)計量數(shù)之比為( )。ABCD反響前質(zhì)量/g810115反響后質(zhì)量/g未測2426A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶34二、計算題以下依據(jù)化學(xué)方程式的計算題有錯誤，簡述錯誤的原由，并加以更正。加熱12.25g氯酸鉀，充分反響后可制得氧氣多少克？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。MnO2KClO3=====KCl＋O2↑△122.53212.25gx122.532x＝3.2g12.25g＝x答：加熱12.25g氯酸鉀，可制得氧氣3.2g。錯誤原由：______________________________________________。更正：8.工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取單質(zhì)鋁的反響式為：通電＋3O2↑。請計算電解2Al2O3=====4Al10t氧化鋁可得多少噸鋁？9.中國爬山協(xié)會為紀(jì)念我國爬山運動員初次登攀珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行爬山運動員于2003年5月21日13∶40成功登頂。若是每位運動員沖頂時耗費自帶的液氧4.8kg。求：(1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L)若在實驗室以高錳酸鉀為原料制取同樣質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？用這類方法給爬山運動員供氧，能否可行？簡述原由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。點燃(1)反響的化學(xué)方程式為：2NH4＋N2O4=====3________＋4H2O，請在橫線上填寫化學(xué)式以5達(dá)成該化學(xué)方程式。H完整焚燒需要助燃物NO的質(zhì)量。(2)請計算9.6kgN2424課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算1．D分析：鋁在氧氣中焚燒的化學(xué)方程式為：點燃O。4Al＋3O=====2Al2232．A分析：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x。MnO依據(jù)22KClO3=====2KCl＋3O2↑△2×122.53×32x4.8g96x＝4.8g解得x＝12.25g3．D分析：A＋2B===3C＋D6g8g9g依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C：6g＋8g－9g＝5g。8g5g＝15gxgx＝24g4．B分析：極端假定法。設(shè)24g鎂在純氮氣中完整焚燒可得Mg3N2為x。點燃3Mg＋N2=====Mg3N23×243×24＋2×1424gx100＝xx＝33.3g現(xiàn)24g鎂在空氣中完整焚燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量必定介于33.3g和40g之間。因此選B。5．C分析：3A＋B===2C＋D30g10g5g依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C：30g＋10g－5g＝35g3x140x＝4030g＝35g6．A分析：第一要依據(jù)表中內(nèi)容判斷反響物是什么和生成物是什么，而后依據(jù)質(zhì)量關(guān)系來判斷A與D的化學(xué)計量數(shù)之比。依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，B和C為生成物，而D為反響物，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A減少的質(zhì)量為6g，故A也為反響物，寫出化學(xué)反響方程式為：xA＋yD===mB＋nC，最后依據(jù)A與D的質(zhì)量關(guān)系計算它們的化學(xué)計量數(shù)之比。7．解：(1)化學(xué)方程式?jīng)]有配平設(shè)反響后可制得氧氣x。MnO22KClO3=====2KCl＋3O2↑△2×122.53×3212．25gx9612.25g＝xx＝4.8g答：加熱12.25g氯酸鉀，可制得氧氣4.8g。8．解：此題可用兩種方法解答。解法1：設(shè)電解10t氧化鋁可得鋁x。62Al通電2O3=====4Al＋3O2↑2×1024×2710tx10t108＝xx＝5.3t答：略。解法2：電解過程中，氧化鋁中的鋁所有生成鋁Al2O32Al(關(guān)系式)1025410tx10t54＝xx＝5.3t答：略。9．解：(1)4.8k