教師備用題庫(kù)火法煉銅第一要焙燒黃銅礦(主要成分為CuFeS2,此中Cu、Fe均為+2價(jià)),其反響為:2CuFeS+O2Cu2S+2FeS+SO對(duì)于此反響,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )．．．A.CuFeS2中只有硫元素被氧化B.每生成1molSO2,反響中共轉(zhuǎn)移6mol電子該反響中有兩種物質(zhì)作氧化劑D.CuFeS2中被氧化和被復(fù)原的原子數(shù)量之比為2∶1答案D由題中化學(xué)反響知:2molCuFeS2中,1molS原子被氧化,2molCu原子被復(fù)原,被氧化和被復(fù)原的原子數(shù)量之比為1∶2。2.以下物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)且在變質(zhì)過(guò)程中,只有氧化復(fù)原反響發(fā)生的是( )A.氫氧化鈉溶液B.漂白粉C.氯水D.生石灰答案C氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,屬于非氧化復(fù)原反響,故A項(xiàng)不切合題意;漂白粉在空氣中久置,先發(fā)生反響CO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3↓+2HClO,屬于非氧化復(fù)原反響,后發(fā)生反響2HClO2HCl+O↑,屬于氧化復(fù)原反響,故B項(xiàng)不切合題意;氯水在空氣中久置變質(zhì),發(fā)生反響Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O↑,均屬于氧化復(fù)原反響,故C項(xiàng)切合題意;生石灰在空氣中久置變質(zhì),發(fā)生反響CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,均屬于非氧化復(fù)原反響,故D項(xiàng)不切合題意。應(yīng)選C。3.以下表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是( )含金屬元素的離子必定是陽(yáng)離子有單質(zhì)參加或生成的反響必定屬于氧化復(fù)原反響不易失電子的物質(zhì),獲取電子的能力必定強(qiáng)金屬陽(yáng)離子被復(fù)原時(shí)不必定獲取金屬單質(zhì)答案D偏鋁酸根離子(AlO-2)中含有金屬元素,是陰離子,故A錯(cuò)誤;同素異形體之間的互相轉(zhuǎn)變,有單質(zhì)參加和生成,但不屬于氧化復(fù)原反響,如石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?故B錯(cuò)誤;不易失電子的物質(zhì),獲取電子的能力不必定強(qiáng),如罕有氣體,故C錯(cuò)誤;金屬陽(yáng)離子被復(fù)原時(shí)化合價(jià)降低,可是不必定降到0價(jià),如Fe3+被復(fù)原成Fe2+,故D正確。4.已知向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的

KIO3的物質(zhì)的量和生成的

I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線以下圖,則以下判斷不正確的選項(xiàng)是(．．．

)A.先發(fā)生IO-+3HSO-I-+3SO2-+3H+,后發(fā)生IO-+6H++5I-3H2O+3I23343B.a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO42-,復(fù)原產(chǎn)物是I-C.當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí),加入的KIO3必定為0.4molD.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反響開(kāi)始時(shí)的離子方程式為:2IO3-+5HSO3-I2+5SO2-+3H++H2O4答案C剖析圖像可知,發(fā)生的反響挨次為:IO-+3HSO-I-+3SO2-+3H+、IO-+6H++5I-33433H2O+3I2,故A正確;a點(diǎn)處發(fā)生的反響為:IO-+3HSO-I-+3SO2-+3H+,則氧化產(chǎn)物是SO2-,還3344原產(chǎn)物是I-,故B正確;當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí),有兩種狀況:一是只發(fā)生反響IO3-+3HSO3-I-2-+molI-,依據(jù)碘原子守恒可得n(KIO)=n(I-)=0.4-3應(yīng)完成后,還發(fā)生反響IO3-+6H++5I-3H2O+3I2,節(jié)余0.4molI-,3molNaHSO3耗費(fèi)1molKIO3,生成1molI-,故反響IO3-+6H++5I-3H2O+3I2中耗費(fèi)的I-為1mol-0.4mol=0.6mol,耗費(fèi)IO3-的物質(zhì)的量為0.6mol×1=0.12mol,故共加入KIO3的物質(zhì)的量為1mol+0.12mol=1.125mol,故C錯(cuò)誤;若向KIO溶液中滴加NaHSO溶液,因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)KIO過(guò)度,生成產(chǎn)物為I,則反3332應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為:2IO-+5HSO-I2+5SO2-+3H++H2O,故D正確。應(yīng)選C。334以下四個(gè)反響(已配平,條件略),從氧化復(fù)原反響的角度剖析,酸所表現(xiàn)的性質(zhì)與其余三者有所不一樣的是( )A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2HOB.Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2OC.C+2HSO4(濃)CO2↑+2SO↑+2HOD.3Fe3O4+28HNO3(濃)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O答案A從氧化復(fù)原反響的角度剖析,A項(xiàng)中HCl作復(fù)原劑,B項(xiàng)中HNO3、C項(xiàng)中H2SO4、D項(xiàng)中HNO均作氧化劑,應(yīng)選A。36.將幾滴-3+KSCN(SCN是“類(lèi)鹵離子”)溶液加入含有Fe的酸性溶液中,溶液變?yōu)榧t色。將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適當(dāng)KMnO4溶液,紅色褪去;②另一份中通入SO2,紅色也褪去。以下推斷必定不正確的選項(xiàng)是( )-A.SCN在適合條件下可被氧化為(SCN)2-B.①中紅色褪去的原由是KMnO4將SCN氧化C.②中紅色褪去的原由是SO2將Fe3+復(fù)原為Fe2+-D.②中紅色褪去的原由是SO2將SCN復(fù)原答案----)相像,所以可經(jīng)過(guò)鹵素離D因?yàn)镾CN是“類(lèi)鹵離子”,性質(zhì)與鹵素離子(Cl、Br、I子的性質(zhì)推斷--可被酸性KMnO4溶液氧化為-SCN的性質(zhì)。如ClCl2,則SCN也能被酸性KMnO4溶液氧化為(SCN)2,所以A、B項(xiàng)都正確;Fe3+擁有較強(qiáng)的氧化性,可將SO2氧化為H2SO4,自己被2+復(fù)原為Fe,C項(xiàng)正確;鹵素離子不可以被

SO2復(fù)原,由此可推知

-SCN也不可以被

SO2復(fù)原

,

故D項(xiàng)不正確。7.在反響Cu2S+2CuO6Cu+SO2↑中,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)反響中銅元素被氧化C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D.每生成1molCu,轉(zhuǎn)移2mol電子答案AA項(xiàng),Cu2S中Cu元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),S元素由-2

價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以

Cu2S

既是氧化劑又是復(fù)原劑,正確;B項(xiàng),Cu元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以銅元素被復(fù)原,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cu不過(guò)復(fù)原產(chǎn)物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由化學(xué)方程式可知當(dāng)有6molCu生成時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子,所以每生成1molCu,轉(zhuǎn)移1mol電子,錯(cuò)誤。已知在堿性溶液中可發(fā)生以下反響:Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO??4-+Cl-+H2O(未配平)。則以下相關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A.每產(chǎn)生1molCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子B.若FeO??4-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià),則n=2C.若n=2,則該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.FeO??4-擁有強(qiáng)氧化性,一般其復(fù)原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新式自來(lái)水消毒劑和凈水劑答案CA項(xiàng),Cl的化合價(jià)從+1降低到