合肥一中高三化學(xué)總復(fù)習(xí)綜合模擬測(cè)驗(yàn)卷（含答案）本卷所需相對(duì)原子質(zhì)量：C135.5K39Ag108第卷（選擇題共分）一.選擇題（?每小題分，?每小題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1已知與和摩爾質(zhì)量之比為：，在反應(yīng) 中，當(dāng)與完全反應(yīng)后，TOC\o"1-5"\h\z生成，則參與反應(yīng)的和生成物的質(zhì)量之比為（ ）2 0時(shí)，飽和 溶液的密度為 -3物質(zhì)的量濃度為 -,則下列說(shuō)法中不正確的是（）．．．A5時(shí)，飽和 溶液的濃度大于 -B此溶液中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-74.5"4.0X1.174x1000C ℃時(shí)，密度小于 -的 溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到 O時(shí)，溶液密度一定大于 -3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有3加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有4加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有4加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有4如果克某氣體中含有的分子數(shù)為b則充該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）

()篝升⑵升⑵(C)．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體(摩爾質(zhì)量)溶于()篝升⑵升⑵(C)．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體(摩爾質(zhì)量)溶于水中，所得的水溶液密度為P/則此溶液的物質(zhì)的量濃度1000PVMV+22400P1000PVMV+22400PVMV+224001000pVMV+22.4M22.4(V+1)p．將鈉、鎂、鋁各分別放入的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是7 是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 將逐漸取代TOC\o"1-5"\h\z2 22成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上常用和 溶液混合并加 酸化后反應(yīng)制得，2 3 23 24在以上反應(yīng)中和 的物質(zhì)的量之比為( )3 23: : ::8用 的溶液，恰好將X—的-離子還原則元素23 4在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()(A)+1 (B)+2 (C)+39．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()．0由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其，．0由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其，11，TOC\o"1-5"\h\z則（）為（ ）? ? ? ?i 是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為： +— +322它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān) 的敘述錯(cuò)誤的是（ ）跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 在水中顯酸性跟液氨反應(yīng)時(shí)，有 生成 跟乙醇反應(yīng)時(shí)， 被氧化21．2從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：+ + = + + ，下列說(shuō)法正確的是4 2 2 2 4 24（ ）既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 發(fā)生反應(yīng)，22有電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)物中的 離子有一部分是氧化產(chǎn)物 只作還原劑42.等物質(zhì)的量的主族金屬、、分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為、、，ABC已知=，且=+則在的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為BC ABC（ ）A＋3 ＋2B＋1C ＋4乙.氮化鋁（）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：3空 下列敘述正確的是232,在氮化鋁的合成反應(yīng)中，是還原劑， 是氧化劑2 23B上述反應(yīng)中每生成 l得到2c氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為乙.氮化鋁晶體屬于分子晶體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低.已知 在酸性溶液中易被還原成。 、、 、的氧化性依23 23 2 3 2次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

.在 和2 43.在 和2 43成沉淀的量與滴入合液中與2 43A、6：1 B、34溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混的物質(zhì)的量濃度之比為下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）TOC\o"1-5"\h\zA銀氨溶液： 、、 、 ?3 32B空氣： 、 、、22 2 2c氫氧化鐵膠體： 、、-rd高錳酸鉀溶液： 、、 -葡萄糖分子4下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用飽和溶液除去中的少量C③用飽和 溶液除去 中的少量 ；④用加熱的方法提取 固體中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘；⑦用純堿溶液洗滌餐具； ⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度；⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)①④⑤⑨ ②③⑤⑦ ②③⑤⑧ ②③⑤⑥⑦1．9將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明、易記的效果。用數(shù)軸表示的下列知識(shí)正確的是（ ）硫及其化合物的化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：分散系的分類(lèi):分散系的分類(lèi):100濁液 1~~： ——>分散，質(zhì)粒子直徑/nm膠體 溶液濁液溶液與 溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：TOC\o"1-5"\h\z3 4 1 I ?MOH-)A1(OH)3Al(OHh和 AIOj MAP*)與 溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物0.5 1 ： I 」 兀(01r)Na2CO3Na￡()3和NaHCCh NaHCO3n(CO^.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )①鐵和稀硫酸反應(yīng)： t②往 溶液中加入： 粉++ +③氧化亞鐵溶于稀硝酸： ++=++④氯化鐵水解： I⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水： ++=++ -⑥鉀投入水中： t⑦溶液中通入過(guò)量 ：2一 -3 3⑧溶液顯堿性：- '、+ -⑨硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水： -一 ()!⑩燒堿溶液中加入鋁片： - = -t.①③⑤⑦ .②④⑥⑧?②④⑤⑨ .②⑥⑦⑩.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定和 混合物中 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是取克混合物充分加熱，得克取克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得克固體.克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重克.克混合物與足量 溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得克2固體。.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是和 混合氣體中含有的原子數(shù)為2 24 A②標(biāo)準(zhǔn)狀況下 中含有的中子數(shù)為的醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為A與足量或反應(yīng)生成 或均失去電子2 2 32 A重水 所含有的電子數(shù)為2A的 溶液中含有的離子數(shù)為2A氯氣與足量溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A分子中共價(jià)鍵總數(shù)為1022 A的 溶液中含-的數(shù)目為23 3 A+中含有的電子數(shù)為4AA①③⑥⑨⑩B②④⑤⑥ .①④⑧⑩ .④⑥⑦⑧⑩第n卷（非選擇題共分）二．填空題（本題包括5小題，共37分）.（分）化合物 與水按物質(zhì)的量之比：發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（）中，= ?！ǎ┰摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是：。（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么?氧化劑是;還原劑是.（分）已知硫酸錳（S和過(guò)硫酸鉀（ ）兩種鹽溶液在銀離子催化4 228下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。$來(lái)&源：（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（）此反應(yīng)的還原劑是,它的氧化產(chǎn)物是。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有（.6分）下面六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成溶液加入的物質(zhì)答案序號(hào)⑴飽和石灰水⑵ 溶液過(guò)量⑶含少量的過(guò)量⑷含少量的逐滴加稀鹽酸⑸ C混合液逐滴加 至過(guò)量⑹溶液逐滴加 至過(guò)量．6（1分4）現(xiàn)有某混合物的無(wú)色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：a+、i+、 +、 -、 -，現(xiàn)取三份各 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量 溶液有沉淀產(chǎn)生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；3②第二份加足量 溶液充分加熱后，收集到氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況）③第三份加足量 溶液后，過(guò)濾后充分干燥得到沉淀 2再經(jīng)足量稀2硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.3。3根+據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（）原溶液中一定存在的陰離子是，一定不存在的離子是，可能存在的離子是 。（ ）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。（）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為,物質(zhì)的量為,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為。7C分） 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)—（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。制 通常采用的方法是：22t不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因?yàn)?三．實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共8分）.（分）已知某純堿試樣中含有 雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：、_NapHMM試樣溶液濃H2SO4主要步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱(chēng)量盛有堿石灰的形管的重量，得到④從分液漏斗滴入 -的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管處緩慢鼓入一定量的空氣⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的型管的重量，得到⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作一直到型管的質(zhì)量基本不變，為請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：（）在用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明（）裝置中干燥管的作用是 （）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）（）步驟⑤的目的是 （）步驟⑦的目的是 （）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為（7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法四．計(jì)算（本題包括1小題，共6分）29（.6分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.9的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量 溶液，生成白色沉淀，2隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 g另一份加入含 的酸性溶液，恰好完全被還原為+44請(qǐng)回答以下問(wèn)題：該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是和，陰離子是。（試2通）過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。資源庫(kù)1屆7高三10月月考化學(xué)答案一、選擇題（?每小題分，?每小題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)答案題號(hào)答案二．非選擇題（共6小題，44分）（分）（）（分） （） B（分）I（） 為氧化劑；還原劑為、 。（各分）Ag+.TOC\o"1-5"\h\z（） + + + +Ag+*（） （） ++ —+ —+ —++（4）鹽酸、氯化鉀5（.6分）溶液加入的物質(zhì)答案序號(hào)⑴飽和石灰水⑵ 溶液過(guò)量⑶含少量的過(guò)量⑷含少量的逐滴加稀鹽酸⑸ 、混合液逐滴加 至過(guò)量⑹溶液逐滴加 至過(guò)量.（共分） -、 - +、 +34NH4++OH-=△NH3T+H2OTOC\o"1-5"\h\zt （每空分）3 3 22.（分） 不是。（各分）鈉在氧氣中燃燒會(huì)生成22（分）而此法生成保護(hù)不被氧化為（分）2 2 228（）樣品重，砝碼輕（）防止空氣中的 和水蒸氣進(jìn)入形管中（）偏高（）把反應(yīng)產(chǎn)生的 全部導(dǎo)入形管中（）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的 是否全部排出，并被形管中的堿石灰吸收

（）44；；—*10（州（）直接測(cè)定 的質(zhì)量：可使 沉淀，由 的質(zhì)量計(jì)算 的質(zhì)量。（或①測(cè)定的質(zhì)量：可使 變?yōu)槌恋恚捎?jì)算a或②差量法：可利用 與反應(yīng)的質(zhì)量差計(jì)算 的質(zhì)量）（答案合理即可分其余各空分）9）拉3￥（各分）（）（）?（）?