2講富集在海水中的元素——鹵素[考綱要求]1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用氯氣的物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性1體積水溶解黃綠色 氣體 刺激性 比空氣大 有毒2體積Cl2留意試驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如下圖)從氯的原子構(gòu)造生疏氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性1－→，F(xiàn)，－與金屬反響：與變價(jià)金屬反響生成高價(jià)金屬氯化物。2F＋3Cl2FeCl。2 3CuClCuCl。2 2與非金屬反響與2H2C22HC。光照時(shí)時(shí)安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有光照時(shí)――→猛烈反響，發(fā)生爆炸，瓶口有白霧與復(fù)原性無(wú)機(jī)化合物反響：①與碘化鉀溶液反響：Cl＋2KI===2KCl＋I(xiàn)。2 2SO水溶液反響：Cl＋SO＋2HO===HSO

＋2HCl。2 2 2 2 2 4FeCl溶液反響：Cl

＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。2從化合價(jià)的角度生疏Cl2

2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反響氯氣與水或堿反響，氯的化合價(jià)既有上升又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性。與水反響氯氣與水反響的化學(xué)方程式：Cl＋HOHCl＋HClO。2 2與堿反響(完成以下化學(xué)方程式)①與燒堿反響：Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO；2 2②制取漂白粉：2Cl＋2Ca(OH)===CaCl＋Ca(ClO)＋2HO。2 2 2 2 2漂白粉的主要成分是Ca(ClO)、CaCl，有效成分是Ca(ClO)。2 2 2次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸(HClO)①不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為2HCl2HCO↑。2②弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClOH＋＋ClO－。③強(qiáng)氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2

的主要化學(xué)性質(zhì)①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③與酸反響生成HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。深度思考如遇到氯氣泄漏應(yīng)如何自救？答案Cl2密度比空氣大，因此要逆著風(fēng)向往高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反響，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值嗎？答案pHHClOpH試紙漂白。如何保存氯水、漂白粉？說(shuō)明緣由。答案應(yīng)避光(棕色中)，密封保存。緣由：氯水中的HClO見光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出Cl2，漂白粉易吸取空氣中的CO2和水蒸氣生成HClO，HClO見光分解而使漂白粉失效。題組一氯氣的氧化性以下氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反響得到，又能由金屬和鹽酸反響制得的是( )FeCl2答案B

AlCl3

FeCl3

CuCl2解析由于ClCl2 2態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H＋的氧化力量較弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。把氯氣通入以下各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是 ( )NaOH

NaSO

FeBr

FeSO答案C

2 3 2 4解析Cl具有較強(qiáng)的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO2－都能被Cl

氧化。故C項(xiàng)符合要2 3 2求。3Cl

＋2NH

===N＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(雙選)A．假設(shè)管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙該反響利用了Cl的強(qiáng)氧化性2該反響屬于復(fù)分解反響

2 3 2( )1molN2

3mol電子轉(zhuǎn)移答案CD題組二氯水的成分及性質(zhì)多重性的應(yīng)用氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆错懼斜憩F(xiàn)出不同的性質(zhì)。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 ( )參加有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl存在2溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl存在2先參加鹽酸酸化，再參加AgNO3

溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在參加NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消逝，說(shuō)明有HClO存在答案B解析AHClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于參加鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl－，所以依據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水Cl－；DCl2、HClHClONaOH溶液反響，所以參加NaOH溶液時(shí)氯水顏色消逝不能說(shuō)明其中有HClO存在。(雙選) ( )cH＋再通入少量氯氣，cClO－增大通入少量SO，溶液漂白性增加2參加少量固體NaOH，肯定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)參加少量水，水的電離平衡向正反響方向移動(dòng)答案AD解析Cl

溶于水后，存在如下平衡Cl＋HO H＋＋Cl－＋HClO，HClO2 2 2

cH＋c H＋Cl(＋(Clc ClO－增大，A對(duì)；SO＋Cl＋2HO===2HCl＋HSO，溶液漂白性減弱，B錯(cuò)；參加少量2 2 2 2 4NaOH固體后，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)選項(xiàng)中式子成立，故C錯(cuò)；D中參加水后，溶液中c(H＋)減小，平衡向c(H＋)增大的方向移動(dòng)，因此水的電離平衡向正反響方向移動(dòng)，D對(duì)。今有甲、乙、丙三瓶等體積的制氯水，濃度均為0.1mol·L－1。假設(shè)在甲瓶中參加少量的NaHCO3

晶體(nmol)NaHSO3

晶體(nmol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化無(wú)視不計(jì)) ( )甲＝乙>丙答案B甲>丙>乙 C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲解析氯水中存在以下平衡：Cl

＋HOHCl＋HClO，參加NaHCO

后，由于酸2 2 3性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3HCl反響而不與HClO反響，平衡向右移動(dòng)，HClOHClONaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。題組三有關(guān)氯水性質(zhì)的試驗(yàn)探究某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)試驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)依據(jù)下表答復(fù)以下問(wèn)題。試驗(yàn)試驗(yàn)試驗(yàn)方法試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論序號(hào)①將氯水滴加到AgNO溶液中3將氯水滴加到含有酚酞的生成白色沉淀②NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2將足量的氯水滴加到NaCO④2 3氯水中含有H＋溶液中(1)試驗(yàn)①得出的結(jié)論 。(2)指出試驗(yàn)②和試驗(yàn)④中的“試驗(yàn)現(xiàn)象”：② ，④ 。(3)試驗(yàn)③中“試驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是 。(4)通過(guò)試驗(yàn)②的“試驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a. ，b． 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的 。答案(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有氣泡冒出取一片淀粉-KI試紙，置于外表皿或玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，假設(shè)溶液不再顯紅色，證明紅色消逝是HClO的漂白作用引起的；假設(shè)溶液重顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的飽和氯水與石灰石的反響是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)展了如下定性試驗(yàn)：①在試管中參加過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再參加約20mL飽和氯水，充分反響，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，覺(jué)察其漂白性更強(qiáng)；③為了確定反響產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)展以下試驗(yàn)：第一份與石灰水混合，馬上產(chǎn)生大量白色沉淀；其次份與稀鹽酸混合，馬上產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述試驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO氣體。2(1)試解釋可以在飽和氯水中參加石灰石制備HClO的緣由： 。(2)寫出步驟③中第一份及其次份濾液發(fā)生反響的離子方程式：第一份 。其次份 。(3)試依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)推想，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) 。答案(1)由于飽和氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，參加CaCO3后2HCl＋CaCO

===CaCl＋CO↑＋HO，使平衡右移，HClO的濃度增大3 2 2 2Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO↓＋HO HCO－＋H＋===CO↑＋HO3 3 2 3 2 2CaCl、Ca(HCO)、HClO2 32解析飽和氯水中存在：Cl＋HOHCl＋HClO的平衡體系，參加過(guò)量CaCO2 2 3后，2CaCO＋2HCl===Ca(HCO)＋CaCl，CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO，3 32 2 3 2 2 2HCl濃度降低，平衡右移，Cl濃度降低，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶2液漂白性增加。由于濾液中含有HClO、CaCl、Ca(HCO) 等成分，Ca(HCO) 與2 32 32Ca(OH)2

CaCO3

HClCO2

氣體；Ca(HCO)32

受熱分解生CaCO沉淀和CO氣體。3 2氯水成分查找方法及氯水性質(zhì)的探究氯水成分查找方法及氯水性質(zhì)的探究1．氯水成分查找方法氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：Cl＋HOHCl＋HClO2 2HClOH＋＋ClO－HOH＋＋OH－2依據(jù)可逆反響的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。2．氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分打算了它具有多重性質(zhì)：Cl的氧化性——與復(fù)原性物質(zhì)反響。如：22FeCl＋Cl===2FeClFeCl溶液中的FeCl)2 2 3 3 2SO＋Cl＋2HO===2HCl＋HSO(SO和Cl1∶1混合物通入水中不再具有漂白性)2 2 2 2 4 2 2NaSO＋Cl＋HO===2HCl＋NaSO(除去水中的余氯)2 3 2 2 2 4HCl酸性和Cl－的性質(zhì)NaHCO3

溶液中參加氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。參加AgNO3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的Cl－，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。HClO的氧化性向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅(H＋作用的結(jié)果)向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅(H＋作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)?？键c(diǎn)二氯氣的試驗(yàn)室制法氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體，以氯氣的試驗(yàn)室制備、性質(zhì)試驗(yàn)為素材的試驗(yàn)題目在高考試驗(yàn)類試題中占有很重要的位置，復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。題組一氯氣制備原理、裝置的考察1．(2023·上海春季，19)試驗(yàn)室制備氯氣的裝置如以下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、枯燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )①答案C

B．② C．③ D．④解析裝置③的導(dǎo)氣管長(zhǎng)短錯(cuò)誤，應(yīng)進(jìn)步短出。HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2

87gMnO2①比②多C．一樣多答案B

與足量濃鹽酸反響。所得的氯氣 ( B．②比①多D．無(wú)法比較解析146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO 的物質(zhì)的量為1mol，由方程式：2MnO

＋4HCl濃MnClCl↑＋2HO1mol

4molHCl反響，2 2 2 2 2MnO2

不反響，也就是說(shuō)1molMnO2

與足量濃鹽酸反響生成Cl2多。題組二氯氣制備與性質(zhì)試驗(yàn)的綜合考察如下圖，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)展特定反響的裝置，其中各裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(KI-淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反響方程式是 。Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)參加的液體最好是 。用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？ 。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由 。(4)試驗(yàn)開頭時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，翻開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣布滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，答復(fù)以下問(wèn)題：①怎樣證明氯氣已布滿了整個(gè)裝置？ 。②以下裝置中的現(xiàn)象是C ；D ；E ；F 。G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化復(fù)原反響，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反響的化學(xué)方程式：。裝置F的作用是 。在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其緣由是答案(1)MnO4HCl濃

。＋2HO＋Cl↑2飽和食鹽水

2 2 2Ⅱ可行，Ⅲ不行Ⅱ與Ⅰ原理一樣，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能轉(zhuǎn)變，壓強(qiáng)增大會(huì)有危急(4)①觀看，當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)布滿黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣已布滿整個(gè)裝置②溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色溶液變藍(lán)生成白色沉淀溶液變?yōu)闇\黃綠色(5)＋2HO2Cl===CO4HCl2 2 2向G中供給反響所需的水蒸氣(6)生成的HCl作用，使紅色褪去解析(1)MnO4HCl濃MnClCl↑＋2HO2 2 2 2b瓶的作用是貯存多余的Cl，試劑最好為飽和食鹽水。2c瓶口密封，擔(dān)憂全。①當(dāng)黃綠色氣體布滿整個(gè)裝置時(shí)，說(shuō)明Cl已布滿。2②Cl有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋、Br－、I－、SO氧化為Fe3＋、Br、I、SO2－，故C中2 2 2 2 4溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；D中溶液變藍(lán)；E中產(chǎn)生白色沉淀BaSO；F中由于4吸取了Cl變?yōu)闇\黃綠色。2＋2HO2ClCO4HC，F(xiàn)的作用是供給G中發(fā)生反響所需的水蒸氣。2 2 2HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的ClHClO又起漂白作2用。性質(zhì)驗(yàn)證型試驗(yàn)題解題策略性質(zhì)驗(yàn)證型試驗(yàn)題解題策略解性質(zhì)驗(yàn)證型試驗(yàn)題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是：明確試驗(yàn)?zāi)康?該試驗(yàn)要求做什么)；明確題干、題圖含義(認(rèn)真理解試驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路、每一個(gè)裝置的設(shè)計(jì)意圖)，理解題目給我們達(dá)成試驗(yàn)?zāi)康墓┙o了什么依據(jù)和有效信息；明確解答問(wèn)題的落點(diǎn)是什么？即試題給我們?cè)O(shè)置了什么樣的問(wèn)題情境，要求我們答復(fù)什么問(wèn)題。已給出試劑或裝置(儀器)的試驗(yàn)該類題目的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì)，弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反響或該反響的現(xiàn)象，同時(shí)要理解設(shè)置的儀器或裝置的目的。這樣問(wèn)題就能迎刃而解。反響或反響現(xiàn)象及儀器操作要求學(xué)試驗(yàn)的儀器使用和根本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。該類題目的關(guān)鍵是依據(jù)題目的現(xiàn)象或操作要求等，通過(guò)所學(xué)元素化合物的性質(zhì)或化學(xué)試驗(yàn)的儀器使用和根本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器?？键c(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)氯、溴、碘的存在及單質(zhì)的物理性質(zhì)(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)Br是一種深紅棕色液體，易揮發(fā)；I2

是一種紫黑色固體，易升華。Br2

溶解在水中的顏色是黃色→橙色，I2

溶解在水中的顏色是深黃色→褐色，Br2

CCl中的4顏色是橙色→橙紅色，I2

溶解在CCl4

中的顏色是紫色→深紫色。氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。氧化性①都能與金屬反響生成金屬鹵化物，如與鈉反響的化學(xué)方程式為2Na＋X===2NaX(X＝Cl、Br、I)。2②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl>Br>I，陰離子的復(fù)原性：Cl－<Br－<I－。2 2 2ClBr－Br，其離子方程式：Cl

＋2Br－===2Cl－＋Br；同理，2 2 2 2Br能置換I，其離子方程式：Br＋2I－===2Br－＋I(xiàn)。2 2 2 2BrSO2－Fe2＋SO2－＋Br2 3 3 2＋HO===SO2－＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br===2Br－＋2Fe3＋。2 4 2鹵素離子的檢驗(yàn)方法AgNO溶液——沉淀法3白色C－滴加AgNO溶液 －和稀硝酸

淡黃色沉淀，則有Br置換——萃取法未知液

黃色沉淀，則有I－4Cl4振蕩 振蕩B－有機(jī)層呈－氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液藍(lán)色溶液，說(shuō)明有－振蕩 振蕩深度思考請(qǐng)列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？答案(1)被H

S、SO、SO2－、I－等復(fù)原劑復(fù)原而褪色。2 2 3NaOH等強(qiáng)堿溶液發(fā)生自身氧化復(fù)原反響而褪色：Br＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋HO。2 2與較活潑金屬(如Mg＋Br===MgBr)反響而褪色。2 2能與溴發(fā)生加成反響的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。(5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。能與溴水發(fā)生反響的堿性物質(zhì)，如NaCO等。2 3參加活性炭等吸附劑，使溴水褪色。以下哪些事實(shí)或試驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cl>Br>I 。2 2 2①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)②HCl2

的混合氣體光照爆炸，H2

Br2

HI2 2反響更困難③FeCl、Br、I

反響生成Fe的化合物的化合價(jià)凹凸2 2 2④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差⑤Cl、Br、I

在水中的溶解度漸漸減小2 2 2答案①②④淀粉-KI試紙常用于檢驗(yàn)?zāi)男┪镔|(zhì)？答案Cl

、FeCl

溶液、O

等，反響原理是被氧化成I而使淀粉變藍(lán)。2

2 2 3 3請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)多種方案鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體。答案方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量配成溶液，參加制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振蕩，分層，使汽油層呈無(wú)色的是NaCl；使汽油層呈橙色的NaBr；呈紫紅色的是KI。方法二：可先用焰色反響將KI區(qū)分出來(lái)。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量配成溶液，參加AgNO溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr。3方法三：分別取少量固體配成溶液，分別參加AgNO溶液，有白色沉淀生成的是3NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI。題組一鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較1．(2023·北京理綜，27)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用以下圖所示裝置進(jìn)展試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.??A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是 。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 。(5)過(guò)程Ⅲ試驗(yàn)的目的是 。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的緣由：同主族元素從上到下 ，得電子力量漸漸減弱。答案(2)潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl＋2Br－===Br＋2Cl－2 2翻開活塞bC中溶液滴入DbDCCl4層溶液變?yōu)樽霞t色CClCl對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾(6)原子半徑漸漸2 2增大解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反響：2KMnO4

＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl＋25Cl↑＋8HClABC中分別發(fā)生反響：Cl＋2KI===2KCl2 2 2 2＋I(xiàn)，Cl＋2NaBr===2NaCl＋Br，Cl＋2NaBr===2NaCl＋Br

，由于B、C中生成了2 2 2 2 2Br 而使溶液變?yōu)辄S色，翻開活塞b，C中生成的Br 在D中發(fā)生反響：Br＋2 2 22KI===2KBr＋I(xiàn)BCl時(shí)，溶液變?yōu)榧t2 2C中黃色溶液無(wú)ClCl對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾。2 2向含SO2－、Fe2＋、Br－、I－0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl，通入Cl的體3 2 2積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是 ( )答案C解析ClSO2－(2.24LCl

)、I－(1.12L2 3 2Cl)、Fe2＋(1.12LCl)、Br－(1.12LCl)，因此C選項(xiàng)正確。2 2 2題組二鹵素性質(zhì)的拓展與延長(zhǎng)——鹵素互化物和擬鹵素的性質(zhì)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，能與大多數(shù)金屬反響生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反響生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反響的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，以下有關(guān)IBr的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是(雙選) ()A．IBr是雙原子分子B．在很多反響中，IBr是弱氧化劑C．和NaOH溶液反響生成NaBr和NaIOD．和水反響時(shí)，既是氧化劑又是復(fù)原劑答案BD氰(CN)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X)很相像，化學(xué)上稱之為2 2BrI2 2

之間以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式不正確的選項(xiàng)是( )A．(CN)＋H2

===2HCN2MnO＋4HCN===Mn(CN)＋(CN)↑2HO2 2 2 2C．向KCN溶液中參加碘水：I＋2KCN===2KI＋(CN)2 2D．在NaBrKCN混合液中通入少量Cl：Cl＋2KCN===2KCl＋(CN)2 2 2答案C解析AClH2 2

BCl2

原理推知正確；選項(xiàng)C，因I2

的氧化性比(CN)2

弱，向KCN溶液中參加碘水不能發(fā)生如C所述的反響；選項(xiàng)D，在NaBrKCN混合液中通入少量Cl時(shí)，Cl優(yōu)先氧化2 2CN－，生成(CN)。2鹵素互化物和擬鹵素鹵素互化物和擬鹵素1．鹵素互化物由兩種鹵素相互結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF、ClF。鹵素互33HO、NaOH等反響：22IBr＋2Mg===MgBr＋MgI2 2如：ICl中，I顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反響一般屬于非氧化復(fù)原反響：IBr＋HO===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋HO。2 22．?dāng)M鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相像，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相像。如：氰(CN)2

、硫氰(SCN)2

、氧氰(OCN)2

。解答這類題目時(shí)可用換元法，如把(SCN) 當(dāng)作2XX，把SCN－當(dāng)作X－。2考點(diǎn)四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法氯的提取——氯堿工業(yè)

Cl海水―→粗鹽→飽和食鹽水→ 22H、NaOH22 2 2海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反響的化學(xué)方程式①2NaBr＋Cl===Br＋2NaCl；2 2②Br＋SO＋2HO===2HBr＋HSO；2 2 2 2 4③2HBr＋Cl===2HCl＋Br。2 2海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反響的化學(xué)方程式：Cl2

＋2I－===I＋2Cl－。2題組訓(xùn)練鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：步驟③的離子方程式： 。步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)展分別。分別儀器的名稱是 。溴水混合物Ⅱ中溶有肯定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò) (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)掌握在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋緣由： 。 步驟①中用硫酸酸化可提高Cl 2。提取溴單質(zhì)，承受蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明緣由： 。答案(1)Br＋SO＋2HO===4H＋＋2Br－＋SO2－2 2 2 4(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))溫度過(guò)高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸取率低酸化可抑制Cl、Br與水反響2 2將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r的濃縮過(guò)程，可提高效率，2削減能耗，降低本錢解析海洋是資源的寶庫(kù)，海水化工是考試的熱點(diǎn)。占地球儲(chǔ)量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反響是Cl＋2Br－===2Cl－＋Br，生成的溴仍溶解在海水2 2(步驟②)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來(lái)，再用SO吸取(步驟③)：Br＋SO＋2HO===2 2 2 24H＋＋2Br－＋SO2－，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步4驟④)，得到Br，然后蒸餾便得到了液溴。2海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)展了以下試驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝翰襟E①灼燒海帶時(shí)除需要三腳架外還需要用到的試驗(yàn)儀器是 以下儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A．燒杯B．坩堝C．外表皿D．泥三角E．酒精燈F．枯燥器步驟③的試驗(yàn)操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分別出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的試驗(yàn)操作名稱是 。步驟④反響的離子方程式是 。步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)潔方法：。答案(1)BDE (2)過(guò)濾蒸餾(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O (4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯與碘不反響(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，參加幾滴淀粉試液，觀看是否消滅藍(lán)色(假設(shè)變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)解析此題以提取碘為背景，綜合考察了灼燒固體、過(guò)濾等試驗(yàn)根本操作，(5)問(wèn)是一個(gè)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)題，所以該題很好地綜合考察了學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦力量。該試驗(yàn)是對(duì)固體海帶加熱灼燒，與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。步驟③是由海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，因此肯定要進(jìn)展過(guò)濾。OS4Cl2的離子方程式為2I－＋MnO＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)＋2HO。2 2 2(5)依據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)這一現(xiàn)象，可以取少量提取碘之后的溶液，參加淀粉看是否變藍(lán)來(lái)檢驗(yàn)。廣東五年高考1．推斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”漂白粉的成分為次氯酸鈣 (×)(2023·廣東理基，35A)解析漂白粉的主要成分是CaClCa(ClO)，其有效成分是Ca(ClO)。2 2 22．(2023·廣東，2)廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ( A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化復(fù)原反響往淡水中參加NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富養(yǎng)分化而造成的D．海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬答案D解析D項(xiàng)中硼為非金屬元素，故該選項(xiàng)不正確。3．(2023·廣東，2)( )A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案C解析海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，要由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，肯定發(fā)生氧化復(fù)原反響，故A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，發(fā)生了物理變化，B也不正確；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl，C正確；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，因此D也不正確。2各省市五年高考推斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”試驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可推斷氯元素的存在 (×)(2023·浙江理綜，8B)解析火柴頭中氯元素是以KClO3

的形式存在，不存在Cl－。依據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO(√)2(2023·安徽理綜，11D)①潮濕紅紙條；②飽和氯水。①中紅紙條褪色(√)(2023·北京理綜，10D)

①酚酞溶液；②濃鹽酸。①中無(wú)明顯變化

(√)(2023·北京理綜，10B)I－I＋I(xiàn)－，向盛有KI溶液的試管中參加適量CCl，振蕩?kù)o置后

層顯紫3 2 3 4 4色，說(shuō)明KI3

CCl4

中的溶解度比在水中的大 (×)(2023·江蘇，13D)解析CCl4

層顯紫色，說(shuō)明I2

的溶解度在CCl4

中比在水中的大，而不是KI。3漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)，能用同一原理解釋(×)(2023·江蘇，4C)解析Ca(ClO)＋CO

＋HO===CaCO↓＋2HClO,2HClO=====22HCl＋O↑。而水玻璃失效涉及反響：Na

2 2 3SiO＋CO＋HO===NaCO＋HSiO↓，二2者原理不一樣。

2 3 2 2

2 3 2 32．(2023·山東理綜，8)以下與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴參加少量飽和FeCl3

溶液，可制得Fe(OH)膠體3C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HClNaCl均是離子化合物DNaCl22.4LH(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2

個(gè)電子(NA

表示阿伏加德羅常數(shù))答案B解析HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，而NaClO是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)正確；HCl是共價(jià)化合物，其水溶液之所以導(dǎo)電是由于HCl在水分子的作用下電離產(chǎn)生了H＋和Cl－，NaCl為離子化合物；電解NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaC＋2HO2NaOCl2 2＋H22.4LH2N

個(gè)電子。2 2 A3．(2023·上海，15)以下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型試驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO晶體滴加一滴濃鹽酸后，馬上用另一培育皿扣在上面。4：2KMnO＋16HCl―→2KCl＋5Cl↑＋2MnCl＋8HO4 2 2 2選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色c處先變紅，后褪色氧化性：Cl>Br>I2 2 2BCD氯氣與水生成了酸性物質(zhì)d處馬上褪色e處變紅色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)復(fù)原性：Fe2＋>Cl－答案D解析選項(xiàng)A的試驗(yàn)現(xiàn)象只能說(shuō)明氧化性：Cl>BrCl>I，不能說(shuō)明氧化性Br>I；2 2 2 2 2 2選項(xiàng)BC中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以消滅對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象；eFe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，選項(xiàng)D正確。4．[2023·課標(biāo)全國(guó)卷，27(1)(3)]光氣(COCl)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有很多用途，2工業(yè)上承受高溫下CO與Cl在活性炭催化下合成。2(1)試驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為 。(3)試驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl)與雙氧水直接反響制備光氣，其反響的化學(xué)方程式為3。答案(1)MnO4HCl濃MnClCl↑＋2HO2 2 2 2(3)CHCl＋HO===COCl＋HCl＋HO3 2 2 2 2解析(1試驗(yàn)室制備Cl的化學(xué)方程式為MnO4HClMnClCl2HO。2 2 2 2 2(3)HOHO，依據(jù)氧化復(fù)原反響原理寫出反響的化2 2 2學(xué)方程式為CHCl＋HO===COCl＋H

O＋HCl。3 2 2 2 25．[2023·山東理綜，30(4)]試驗(yàn)室制備H和Cl通常承受以下反響：2 2Zn＋HSO===ZnSO＋H↑2 4 4 2MnO

＋4HCl濃MnClCl↑＋2HO2 2 2 2據(jù)此，從以下所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 (填代號(hào))和制備并收集枯燥、純潔Cl2的裝置 (填代號(hào))?？蛇x用制備氣體的裝置：答案e d解析Zn＋H

SO===ZnSO＋H↑2 4 4 2MnO

＋4HCl濃MnClCl↑＋2HO2 2 2 2可見氫氣的反響裝置應(yīng)是固體和液體不用加熱生成氣體，而Cl是固體和液體加熱制取2氣體，但是Cl要枯燥、純潔，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl中的HCl，用濃HSO除去水蒸2 2 2 4氣，應(yīng)選d。6．(2023·福建理綜，25)試驗(yàn)室常用MnO2

與濃鹽酸反響制備Cl

(發(fā)生裝置如下圖)。2制備試驗(yàn)開頭時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是 (填序號(hào))。A．往燒瓶中參加MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中參加濃鹽酸制備反響會(huì)因鹽酸濃度下降而停頓。為測(cè)定反響剩余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出以下試驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反響，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：承受酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與量CaCO3(過(guò)量)反響，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反響，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)展以下推斷和試驗(yàn)：①判定甲方案不行行，理由是 。②進(jìn)展乙方案試驗(yàn)：準(zhǔn)確量取剩余清液稀釋肯定倍數(shù)后作為試樣。量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol·L－1；平行滴定后獲得試驗(yàn)結(jié)果。③推斷丙方案的試驗(yàn)結(jié) 填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確K(CaCO)sp 3＝2.8×10－9、K(MnCO)＝2.3×10－11]sp 3④進(jìn)展丁方案試驗(yàn)：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。(ⅰ)使Y形管中的剩余清液與鋅粒反響的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。(ⅱ)反響完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的緣由是 (排解儀器和試驗(yàn)操作的影響因素)。答案(1)ACB(按序號(hào)寫出三項(xiàng))(2)①剩余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案)②0.1100③偏?、?ⅰ)Zn粒剩余清液(按序?qū)懗鰞身?xiàng))(ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫解析(1)留意加藥品時(shí)先參加固體MnO2(2①依據(jù)反響的離子方程式：MnO＋4H＋＋2C－M2＋＋Cl↑＋2HO，可以看出2 2 2c(Cl－)>c(H＋)c(Cl－)c(H＋)。②依據(jù)c(鹽酸)×V(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)＝22.00mL×0.1000mol·L－1/20.00mL＝0.1100mol·L－1。K

(MnCO)<K(CaCO)，過(guò)量的CaCO 要轉(zhuǎn)化為一局部MnCO

sp 3 sp 3 3 3M(MnCO)>M(CaCO)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測(cè)得的c(H＋)偏小。3 3④Zn與鹽酸反響放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。一、單項(xiàng)選擇題鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系親熱。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ( A．加碘食鹽中參加的是碘酸鉀B84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸銀溶液來(lái)鑒別純潔水和自來(lái)水D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀答案B解析“84”消毒液的主要成分是NaClO。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )在飽和氯水中Cl－、NO－、Na＋、SO2－可以大量共存3 3常溫下枯燥的Cl能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl不與鐵反響2 2向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I－4D．SO通入碘水中，反響的離子方程式為SO

＋I(xiàn)＋HO===SO2－＋2I－＋2H＋2答案C

2 2 2 3解析在飽和氯水中SO2－能發(fā)生反響SO2－＋Cl＋HO===SO2－＋2Cl－＋2H＋，不能大量3 3 2 2 4存在，且在酸性條件下，NO－與SO2－不共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反響，3 3B錯(cuò)；氯水將I－I，I在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO

通入碘水中，反響的離2 2 2子方程式為SO＋I(xiàn)＋2HO===SO2－＋2I－＋4H＋，D錯(cuò)。2 2 2 4以下關(guān)于鹵素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用參加溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反響消滅藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反響，肯定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反響時(shí)，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑A．①③⑤答案C

B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④解析此題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途各鹵素離子中，以I－的復(fù)原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉-KI溶液反響消滅藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以下圖進(jìn)展鹵素的性質(zhì)試驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定局部顏色描述正確的選項(xiàng)是( )①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色答案A解析此題主要考察對(duì)鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、I2

遇淀粉變藍(lán)，以及Cl 與2NaOH反響等學(xué)問(wèn)的把握狀況，題目設(shè)計(jì)奇異，是一道好題。ClCl＋2NaBr===2NaCl＋BrCl2 2 2 2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HOCl為黃2 2 2 2綠色，Br2

為橙色，I2

遇淀粉變藍(lán)，Cl2

遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后馬上發(fā)生爆炸②試驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸?、壑坡人难趸詮?qiáng)于久置氯水的HClClHCl氣體中的2Cl，可將氣體通入飽和食鹽水中2A．①②③答案C

B．②③④ C．③ D．③⑤解析氯氣與氫氣混合，到達(dá)爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，試驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣，②錯(cuò)，排解A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl3氣體，而不是Cl，⑤錯(cuò)，排解D項(xiàng)。2某化學(xué)興趣小組利用MnO和濃HCl及如圖裝置制備Cl。以下分析中不正確的選項(xiàng)是( )2 2A．A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B．A中缺少加熱裝置C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D．D中的導(dǎo)管口假設(shè)連接倒置漏斗可防止倒吸答案C解析此題考察Cl 的制備，旨在考察學(xué)生的試驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)力量。氯氣中混有氯化氫2氣體，應(yīng)當(dāng)用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反響，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中參加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 ( )Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－答案A

Br－、Cl－、I－D．Cl－、I－、Br－解析向甲中參加淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，?yīng)是溴水的顏色，則甲中必含有Br－ClBrC、D兩項(xiàng)。再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，2 2說(shuō)明丙溶液中不含有I－，否則參加后應(yīng)被Br2

氧化生成I，溶液應(yīng)為藍(lán)色，與題給條件2不符，則丙溶液只能含有Cl－，I－Br－、I－、Cl－。二、雙項(xiàng)選擇題8．(2023·江蘇，9，改編)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如以下圖)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B．石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑C．常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反響D．圖中所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響答案AB解析A對(duì)，由于碳酸氫根離子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對(duì)，由于該反響屬于氯氣的歧化反響，氯元素的化合價(jià)既有上升又有降低；C錯(cuò)，不是二者不反響，而是發(fā)生類似鈍化作用，反響產(chǎn)物的掩蓋和隔離作用阻礙了反響的進(jìn)一步進(jìn)展；D錯(cuò)，由于生成蘇打、小蘇打的兩個(gè)反響都不是氧化復(fù)原反響。碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙不會(huì)變藍(lán)足量Cl能使潮濕的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的緣由可能是25Cl＋I(xiàn)＋6HO===2HIO＋10HCl2 2 2 3由圖可知氧化性的強(qiáng)弱挨次為Cl>I>IO－2 2 31molI10N2 A答案AC解析加碘鹽中含有IO－I－復(fù)原生成I

，使淀粉-KI試紙變藍(lán)，A選3 2項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知BCl>I，依據(jù)途徑2 2Ⅱ可知氧化性I－>ICl>I－C2I－～3 2 2 3 3I～10e－可知D選項(xiàng)正確。2三、非選擇題某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說(shuō)明書如下：漂白粉使用說(shuō)明書[主要成分]次氯酸鈣、氯化鈣[用法用量]2g1000mL0.2%～0.3%的濁液。5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長(zhǎng)。[留意事項(xiàng)]??請(qǐng)你答復(fù)：請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的留意事項(xiàng)(30字)。。用化學(xué)方程式表示：①漂白粉的生產(chǎn)原理： ；②一般狀況下，漂白粉失效的主要緣由： (用化學(xué)方程式表示)。答案(1)密封、避光、枯燥地方保存，避開受潮、與酸性物質(zhì)接觸(2)①2Ca(OH)＋2Cl===CaCl＋Ca(ClO)＋2HO2 2 2 2 2②Ca(ClO)＋CO＋HO===CaCO↓＋2HClO、2 2 2 32HClO2HCO2↑以下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說(shuō)明書，以下為說(shuō)明書的局部?jī)?nèi)容：華素片(西地碘片)使用說(shuō)明書【品名和組成】品名：西地碘片組成：華素片英文名：CydiodineTablets華素片(西地碘片)1.5mg/成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等【貯藏】遮光、密閉、陰涼處保存【有效期】二年依據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)學(xué)問(wèn)答復(fù)：①華素片中含有的活性成分是 (寫分子式)；②請(qǐng)推斷華素片 (填“是”或“不是”)白色。某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)