本文格式為Word版，下載可任意編輯——原子的結構說課稿初中(五篇)每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀測、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。相信大量人會覺得范文很難寫？以下是我為大家搜集的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，一起來看看吧

原子的結構說課稿初中篇一

大家好！

我說課的題目是《原子結構與元素的性質(zhì)》。教材選自人教版普通高中化學教材選修3第一章其次節(jié)。

我按以下五個程序說課，主要說每個程序的要點：

一、說教學分析（兩個分析）

二、說教學目標

三、說教學策略

四、說教學過程

五、說教學評價

首先，我說教學分析。

（一）分析教材

本節(jié)課是在必修2第一章《物質(zhì)結構元素周期律》,選修3第一章第一節(jié)《原子結構》基礎上進一步認識原子結構與元素性質(zhì)的關系。在復習原子結構及元素周期表相關知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結構的關系。依照課程標準要求對比系統(tǒng)而深入地介紹了原子結構與元素性質(zhì)的關系，為后階段學習元素周期律和分子結構奠定了基礎。盡管本節(jié)內(nèi)容對比抽象，學生學起來有困難，但教科書在內(nèi)容編排上重視了由易到難層層深入，能夠激發(fā)和保持學生的學習興趣。

（二）分析學生

1、知識技能方面：學生已學習了原子結構及元素周期表的相關知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化等知識，為學習本節(jié)奠定了一定的知識基礎。

2、學法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結構元素周期律》的學習過程中已經(jīng)初步把握了理論知識的學習方法——規(guī)律推理法、抽象思維法、總結歸納法，具有一定的學習方法基礎。

根據(jù)以上兩個分析，我確定本課教學目標如下

（一）知識與技能目標

1、了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律。

2、進一步認識元素周期表與原子結構的關系。

（二）過程與方法目標

通過問題探究和探討交流，進一步把握化學理論知識的學習方法──結構決定性質(zhì)。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標

學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。

根據(jù)以上兩個分析，我確定了本節(jié)課的教學重點和難點：

（四）教學的重點和難點

1、教學重點：元素的原子結構與元素周期表的關系

2、教學難點：元素周期表的分區(qū)

為了有效地達成教學目標，突出教學重點，突破難點，我準備采用以下教學策略，下面說教學策略的設計

（一）教學模式

在建構主義學習理論指導下，采用“復習引入——自主探究——合作交流——穩(wěn)定練習〞的教學模式。

（二）教學方法與手段

講授法與探討法相結合，其中運用多媒體等教學手段。

（三）教學流程圖

創(chuàng)境情景、溫故導新－活動探究、摸索新知穩(wěn)定練習、加強記憶

自我小結、體驗成功－分層作業(yè)、穩(wěn)定提高

教學策略是有針對性的，必需把不同的教學策略運用到相應的教學環(huán)節(jié)中，要想使一堂課優(yōu)化，只有把有效的教學策略恰當?shù)剡\用到優(yōu)化的教學過程中，才能更有效地達成教學目標

下面，我重點說教學過程的設計。

（一）創(chuàng)設情境，溫故導新

1．創(chuàng)設情景：展示門捷列夫的第一張元素周期表和不同形式排列的幾種元素周期表，激發(fā)學生學習的興趣，擴展學生知識面。

2．溫故導新：通過復習元素周期表的結構如何？元素的原子結構與元素在周期表中的位置有什么關系等問題？很自然的導入新課。

（二）活動探究、摸索新知

為了讓學生參與活動探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解，同時也使學生對化學學習，特別是微觀領域的學習產(chǎn)生渴望之情，我將本節(jié)課的知識設計到3個活動探究中，讓學生通過自主思考學到知識。

活動探究1：核外電子排布與周期的劃分

展示堿金屬與稀有氣體基態(tài)原子的簡化電子排布式，學生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學生總結出核外電子排布呈周期性變化

學生觀測元素周期表，回復每一周期中各有多少種元素及金屬元素的數(shù)目。教師幫助分析，學生總結得元素周期系的周期不是單調(diào)的。教師把元素周期系的周期發(fā)展形象地比喻成螺殼上的螺旋，便于學生記憶。

活動探究2：核外電子排布與族的劃分

首先介紹價電子層和價電子的定義，為學生奠定理論基礎。

提出問題：每個縱列的價電子層的價電子總數(shù)是否相等？

學生活動：觀測周期表，分組探討；由學生代表進行回復（可由多個學生回來，教師注意總結其中的優(yōu)缺點）教師幫助整理得出正確結論。

活動探究3：周期表的分區(qū)

首先給學生介紹按電子排布可將周期表分為五個區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最終填入電子的能級的符號。將學生分成小組探討s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個縱列？為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素（除h外）都是金屬？

這樣設計能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究學習，通過學生觀測分析，相互評價暴露錯誤，獲得真知的方法達到突出重點、突破難點的效果。

（三）自我小結，體驗成功

最終讓學想一想全面回想本節(jié)知識內(nèi)容，總結本節(jié)課中的.收獲及體會。

（四）穩(wěn)定練習，加強記憶

加強訓練，來穩(wěn)定難點，通過課堂練習完成教科書中“科學探究〞欄目的難點，得出結構決定性質(zhì)的規(guī)律，表達新課標教科書重視“過程與方法〞教學目標。

（五）分層作業(yè)，穩(wěn)定提高

1、基礎練習：（面向全體學生）完成教材p24的習題中的第1、2、5、6、9，達到熟練判斷元素的原子結構與元素周期表的關系。

2、知識綜合運用：（面向中等學生）思考：（1）為什么副族元素又稱為過渡元素？

3、能力提高：（面向?qū)W有所長學生）探究：（1）為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？（2）處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？以加深對知識的理解和應用。

為了知道一堂課在教學過程中和教學內(nèi)容全部終止后，學生的學習目標達成度，必需設計評價學生學習效果的方法和手段。

下面，說教學評價的設計

（一）過程性評價：

本節(jié)課，我充分表達以學生為主體的教學原則，由淺入深不斷地設置問題，勉勵學生觀測、交流、歸納，讓學生在自主摸索與合作交流中獲得了新知，充分發(fā)展了學生的思維能力，培養(yǎng)了學生思維的靈活性。我重視創(chuàng)立具體的情景，讓學生在我創(chuàng)設的情景中學習。引起學生的興趣，調(diào)動了學生的情感投入，同時也激活了學生原有的知識和經(jīng)驗，以此為基礎展開想象和思考，學會本節(jié)課的重難點知識。

（二）終結性評價

1、通過小組交流后，談收獲、體會、思想

2、留課后作業(yè)（緊扣教學目標、分類型、分層次）

以上是我的說課。

請各位領導、老師多加指導。

感謝各位！

原子的結構說課稿初中篇二

1、教材簡介

本節(jié)選自高中化學必修二第一章物質(zhì)結構與元素周期律。本節(jié)內(nèi)容包括了原子結構和核外電子排布以及元素周期律，分兩課時。第一課時為原子結構和核外電子排布，其次課時為元素周期律，我說課內(nèi)容為第一課時。

2、學情分析

本節(jié)是在學生已有原子結構的基礎上，進一步深入研究原子結構，因而學生有一定的理論基礎。我們在學習新課時，一定要注意與初中化學中物質(zhì)構成奧秘的聯(lián)系，注意把學生已有的知識應用到新知識中來。

3、教材的地位與作用

本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結構理論范疇，而物質(zhì)結構既是本書的重點，又是整個中學化學教材的重點。通過本節(jié)教材的學習，學生能較系統(tǒng)地把握原子結構的知識，并能在原子的水平上認識物質(zhì)構成的規(guī)律，能運用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價等）的關系。同時，通過原子結構知識的學習，為后階段學習元素周期律和化學鍵打下基礎。

（一）知識與技能

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1、認識原子核的結構、原子核外電子的分層排布規(guī)律，懂得質(zhì)量數(shù)和zx的含義。

2、把握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關系。

（二）過程與方法

1、嘗試運用對比、歸納等方法對信息進行加工，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。

2、了解假說、模型等科學研究方法及其在原子結構研究中的應用。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1、了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。

2、培養(yǎng)科學態(tài)度和科學精神，形成可持續(xù)發(fā)展的思想，體驗科學研究的艱辛與喜悅。

1、知識上重點、難點是構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。

2、方法上重點、難點是嘗試運用對比、歸納等方法對信息進行加工，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。

多媒體教學：本節(jié)教學是微觀粒子的結構和理論，大量知識對比抽象，采用多媒體教學，用電腦動畫把抽象的東西形象化。

先組織學生根據(jù)已有經(jīng)驗對原子的結構進行想象，再借助電腦動畫手段重現(xiàn)盧瑟福的a粒子散射試驗，讓學生根據(jù)試驗現(xiàn)象提出自己的原子結構模型，并勉勵學生就原子結構的相關問題提出質(zhì)疑。然后，教師引出本節(jié)核心問題：原子核的構成、核外電子運動狀態(tài)、核外電子分層排布規(guī)律。并將電子、質(zhì)子、中子的相關數(shù)據(jù)以表格的形式顯示出來，讓學生親自對這些數(shù)據(jù)進行處理中找出構成原子的微粒及其質(zhì)量數(shù)間關系，接著教師引導學生小結歸納并補充原子和陰、陽離子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)關系。

一、原子的結構及其微粒間關系

原子的構成

構成原子微粒間的關系

二、原子的核外電子排布與元素的性質(zhì)關系

原子的核外電子分層排布規(guī)律

原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價等）的關系

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索！

原子的結構說課稿初中篇三

各位評委老師：大家上午好我是來自虞城高中的化學老師，我叫李杰松。

1，教材簡介

本節(jié)選自高中化學選修三《物質(zhì)結構與性質(zhì)》的第一章原子結構與性質(zhì)。本節(jié)共包含六大內(nèi)容：原子的誕生，能層與能級，構造原理和電子排布式，能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜，電子云與原子軌道，泡利原理和洪特規(guī)矩。本節(jié)共分三課時，我今天主要講解的是第一課時：原子的誕生、能層和能級、構造原理和電子排布式。

2，學情分析

本節(jié)是在學生已有原子結構的基礎上，進一步更深入的研究原子結構，因而學生有一定的理論基礎。我們在學習新課時，一定要注意與必修二中物質(zhì)結構與元素周期系的聯(lián)系，注意把學生已有的知識應用到新知識中來。

新課從內(nèi)容到形式都對比注意激發(fā)和保持學生的興趣，重視培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，有利于加強學生學習化學的興趣。

3，教材的地位與作用

本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結構理論的范疇，而物質(zhì)結構不僅是本書的重點，也是整個中學化學教材的重點。通過本節(jié)教材的學習，學生能夠系統(tǒng)地把握原子結構的知識，并且在原子的水平上認識物質(zhì)構成的規(guī)律，并能運用原子結構的知識解釋一些生活中長見得化學現(xiàn)象。4，教學目標

知識目標

師生互動由必修二知識引入能層和能級

和學生一起了解原子結構的構造原理，認識能級交織現(xiàn)象。

通過練習教師講解讓學生總結出基態(tài)原子的電子排布式，能自己動手寫出136號原子

核外電子排布式。

引導學生了解原子的簡化排布式

情感目標：發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中好玩兒的化學問題，激發(fā)學習化學的興趣。

5，教學重點和難點

對能層和能級的認識

構造原理和基態(tài)原子核外電子排布式

1，情境激學，

根據(jù)本節(jié)特點和理論基礎，可采用教師創(chuàng)設問題情景，引發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在學習動力，促使學生主動的學習，從而知識由舊新聯(lián)系起來。

2，目標導學

明確學習目標，使學生有方向，有的放矢，促使學生積極的摸索發(fā)現(xiàn)。

3，多媒體教學

本節(jié)教學是微觀粒子的結構和理論，大量知識對比抽象，可采用多媒體教學。用電腦動畫把抽象的東西形象化。

這些方法都立足于調(diào)動學生的學習積極性，使要我學變成我要學，真正成為學習過程中的主體。

1，復習回想必修二相關知識創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生學習興趣。

原子核質(zhì)子中子

核外電子

原子結構示意圖：k2881

2，導入新課明確目標和方向，

從原子的發(fā)展史引入原子結構讓學生自己通過閱讀課本總結規(guī)律從而得出：

（1）原子核外電子的分層排布能層和能級。（本節(jié)重點）

師生互動寫出鉀的影子結構示意圖引學生思考進而于老師一起學習：

（2）根據(jù)能層和能級引出構造原理。（本節(jié)重點和難點）

（3）由構造原能量最低原理原子軌道泡利原理洪特規(guī)矩學生活動寫出110號元素原子的原子結構示意圖和電子排布式

（4）由構造原理學會基態(tài)原子的核外電子排布式，并且學會136號元素的基態(tài)原子的電子排布式

3，師生互動課堂學生演練

4，回想小結本節(jié)重點，并且提出設疑為下節(jié)課做鋪墊。

板書設計

一、能層和能級

1，能層

2，能級

二、構造原理和電子排布式

1，構造原理

2，電子排布式

原子的結構說課稿初中篇四

1教學目標

1、知道原子的構成，以及構成粒子之間的關系；了解原子結構示意圖是一種模型化的方法。

2、了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子的排布特點。

3、以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構成物質(zhì)的一種粒子。

4、知道相對原子質(zhì)量的含義，并學會查相對原子質(zhì)量表。

5、了解化學在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點。

2學情分析

本課題難點對比集中，原子結構示意圖、元素最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系、離子的形成、離子符號等等。這些內(nèi)容為學生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘開啟了一個微觀領域的窗口，引發(fā)學生對科學的好奇和憧憬。但這些內(nèi)容對比抽象，遠離學生的生活經(jīng)驗，感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。所以在教學過程中，應注意突破難點，注意拓展學生的視野，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，采取更為開放的探究方式，讓學生體驗科學過程，為學生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間。

3重點難點

1.離子的形成及離子符號的書寫、離子符號的意義。

2.離子的形成過程。

4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標評論(0)學時重點評論(0)學時難點教學活動4.2其次學時評論(0)教學目標

1.知識與技能

（1）通過原子結構示意圖了解原子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系。

（2）了解離子形成的過程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。

2.過程與方法

（1）充分利用教材提供的圖片，運用多媒體等輔助手段演示離子的形成過程，化抽象為直觀，加強認識水平。

（2）通過相互探討、交流，啟發(fā)學生的思維，提高歸納和獲取信息的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。

（2）對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。

評論(0)學時重點

1.離子的形成及離子符號的書寫、離子符號的意義。

2.分析原子、離子結構示意圖。

評論(0)學時難點

1.離子的形成過程。

2.初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。

教學活動活動1課題2原子的結構（其次學時離子）

創(chuàng)設情境：從生活中截取大家熟悉的三幅銅、水、食鹽的圖片，讓學生指出它們分別由什么粒子構成

銅是由銅原子構成的，水是由水分子構成的，那么食鹽是由什么粒子構成的呢？與分子和原子一樣，離子也是構成物質(zhì)的一種粒子。這節(jié)課我們就繼續(xù)探究物質(zhì)構成的奧秘，認識構成物質(zhì)的第三種粒子——離子。

活動2其次學時離子

稀有氣體he、ne、ar的原子結構示意圖

稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？這種結構和元素性質(zhì)有什么關系？學生回復教師總結。

稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質(zhì)穩(wěn)定。這樣的結構被認為是一種相對穩(wěn)定結構。

1~20號元素的原子結構示意圖，一張原子結構與元素性質(zhì)關系的表格，指導學生從原子結構示意圖中尋覓規(guī)律，做好歸納并完成表格。

金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點呢？

學生回復教師總結。

金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。

非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。

元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系十分密切。

由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到相對穩(wěn)定結構，在化學反應中簡單得失電子，從而達到相對穩(wěn)定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？

1、離子的形成

猜一猜：鈉原子和氯原子是如何形成相對穩(wěn)定結構的？

氯化鈉的形成過程：（圖片投影）

鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。

na、cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？

na、cl原子失得電子后將帶上不同的電荷，分別叫做鈉離子（na+）和氯離子(cl--)。帶相反電荷的兩種離子通過靜電相互作用，結合成氯化鈉

1、定義：帶電荷的原子叫做離子

2、分類：陽離子—帶正電的原子

陰離子—帶負電的原子

對比原子、陽離子、陰離子：（圖片投影）

原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)呈電中性

陽離子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)帶正電荷

原子失電子數(shù)=正電荷數(shù)值

陰離子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)帶負電荷

原子得電子數(shù)===負電荷數(shù)值

如何用化學符號表示離子呢？

3、離子的書寫方法及意義：

離子用離子符號表示：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1省略不寫。

mg、o原子最外層失得電子后，又將如何呢？學生回復。

由于mg、o原子失、得的電子數(shù)為2個，所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子和氧離子，離子符號即：mg2+、o2-。

離子符號的意義：

1、離子；2、一個離子所帶電荷

如：mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

o2-上的2表示每個氧離子帶2個單位的負電荷

離子結構示意圖：（圖片投影）

1、原子核外電子的排布——分層排布，用原子結構示意圖表示。

2、元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系(最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì))。

3、離子形成、書寫、意義

4、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：

原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）

陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）

陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負電）

活動3其次學時離子

1、以下表達錯誤的是（）

a.分子、原子和離子都能直接構成物質(zhì)

b.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性

c.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子

d.原子假如得到或失去電子就變成離子

2、判斷以下原子結構示意圖是否正確？

3、請寫出以下示意圖的名稱：

4、以下五種微粒中最易失去電子的是（）,最易得到電子的是（）,形成穩(wěn)定結構的是（）。

5、試一試，寫出以下離子的符號：

①帶兩個單位負電荷的硫離子：

②帶三個單位正電荷的鐵離子：

③帶一個單位負電荷的氯離子：

④帶一個單位正電荷的

原子的結構說課稿初中篇五

1、知識與技能

（1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構成的，以及原子中各粒子之間的數(shù)量關系。

（2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學會查相對原子質(zhì)量表。

學會從史料、圖片、表格中運用觀測、分析歸納的方法獲取信息，并對收集的信息進行加工處理，提高自主探究的能力。

（1）利用探究激發(fā)學生學習化學的興趣，感受探究學習的歷程，樹立學習的自信心。

（2）對學生進行物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育，和情感教育。

該節(jié)課是繼分子和原子之后繼續(xù)對微觀世界的探究和認識。學生對于微觀世界的認識處于剛剛起步階段，而學生的抽象思維也才屬于起步階段，因此學生對于微觀的抽象知識理解起來還是有一定難度的。

3重點難點

教學重點：原子的構成以及原子中各粒子之間的數(shù)量關系

教學難點：幫助學生建立“原子構成〞的模型

4教學過程

4.1第一學時

教學活動

活動1

百家講壇欄目中于丹的“莊子心得〞把我們帶進了莊子的世界。這位道學家給我們留下了大量極富哲理的言論，“一尺之棰（木棍），日取其半，萬世不竭〞就是其中之一?！巴瑢W們知道這句話的含義嗎？〞

“假如將木棍一直分下去，你認為可以分到什么程度？〞（學生會想到原子。）

“在前面的學習中，我們了解到，原子是化學變化中的最小粒子。那么，原子到底可不可以再分？這就是今天我們要研究的課題。〞

典籍的引用不僅表達了我國文化的博大精深，而且創(chuàng)設了問題情境，利于激發(fā)學生的探究欲望。

活動22、大膽猜想，探討交流

勉勵學生對原子構成大膽猜想，這樣就給了學生一個活躍思維的空間，為后面的探究奠定了基礎。

試驗是驗證猜想的方法之一，所以我播放盧瑟福用“α粒子轟擊金箔〞的視頻，以“假使我是盧瑟福，會怎樣解釋這些現(xiàn)象〞為主題，組織學生圍繞原子的構成分組展開探討，再進行交流。

（探討提綱：①大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為實心球體？②少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)