《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊教材處理緒言

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡第三章水溶液中的離子平衡第四章電化學(xué)基礎(chǔ)一、教材整體特征同中有變與大綱版教材有相似之處與《必修》教材有相似之處內(nèi)容變化要求變化學(xué)生基礎(chǔ)變化內(nèi)容組織變化3２.教學(xué)要求有所提高內(nèi)容原要求現(xiàn)要求蓋斯定律閱讀能應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算原電池?zé)o鹽橋有鹽橋化學(xué)平衡常數(shù)閱讀知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響利用碰撞理論解釋利用碰撞理論和過渡態(tài)理論解釋53.學(xué)生基礎(chǔ)有所變化必修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理舉例化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度、反應(yīng)熱、原電池、電解等要求通過實(shí)驗(yàn)簡單認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)原理全面、系統(tǒng)地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)原理教材銜接

在《化學(xué)反應(yīng)原理》中適當(dāng)提及必修化學(xué)中的相關(guān)內(nèi)容，但不簡單重復(fù)。教學(xué)建議

通過適當(dāng)方式，引導(dǎo)學(xué)生在回憶必修化學(xué)相應(yīng)內(nèi)容的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新內(nèi)容。6(1)通過多種方式，促進(jìn)學(xué)生理解設(shè)置探究活動(dòng)：例如中和熱的測定引導(dǎo)學(xué)生分析：例如蓋斯定律的應(yīng)用呈現(xiàn)微觀結(jié)構(gòu)：例如鋅銅原電池原理示意圖(2)通過多種途徑，引導(dǎo)掌握科學(xué)方法探究法歸納法演繹法比較法(3)關(guān)注化學(xué)與社會(huì)聯(lián)系，突出化學(xué)應(yīng)用價(jià)值

4.內(nèi)容組織有多法原理示意圖多實(shí)驗(yàn)裝置圖：手繪，清晰實(shí)驗(yàn)攝影，真實(shí)實(shí)驗(yàn)攝影，真實(shí)實(shí)驗(yàn)攝影，求真實(shí)裝置、操作手繪，求清晰裝置、操作手繪，求清晰裝置、操作手繪，求清晰

剛拿到課標(biāo)時(shí)也是感覺新增內(nèi)容不少，以為難度肯定非常大，也有一些畏懼心理，等拿到教材后經(jīng)過仔細(xì)閱讀分析，這種畏懼心稍有降低，因?yàn)椴]有想象的那么難。

在實(shí)際教學(xué)過程中，在教學(xué)參考書的指導(dǎo)下，認(rèn)真分析教材，明確教學(xué)主要目標(biāo)與目的、重點(diǎn)和難點(diǎn)，能夠歸納出哪些是需要重點(diǎn)掌握的問題，哪些是為了理解主要問題而設(shè)的一些過渡性知識.

這些知識是為解決主要問題而設(shè)的橋梁，本身沒有糾纏的必要，非常突出的是我們比較擔(dān)心的焓和熵，分清各知識點(diǎn)的功能價(jià)值后再進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)就比較容易了。

新課程的突出特點(diǎn)是要側(cè)重讓學(xué)生形成一些基本能力和解決問題的基本思路，而不僅僅是具體的知識點(diǎn)，課標(biāo)和教材中出現(xiàn)的新增內(nèi)容就是為完成這一任務(wù)服務(wù)的，要讓學(xué)生認(rèn)識問題的本質(zhì)，便于掌控和運(yùn)用具體知識在陌生環(huán)境中解決問題。

1.電化學(xué)教學(xué)

該部分增加了鹽橋電池，此處的增加意在使學(xué)生進(jìn)一步明白原電池反應(yīng)的原理，我們在處理該知識點(diǎn)時(shí)，讓學(xué)生利用科學(xué)探究欄目，利用已有的銅、鋅原電池的知識，借助學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生討論，自己完成教材中的有關(guān)問題。

通過學(xué)生自己介紹對原電池的認(rèn)識，從而進(jìn)一步清楚原電池的形成條件及從微觀粒子的角度認(rèn)識原電池中微粒的移動(dòng)情況，從而明確原電池的工作原理，完成對于原電池的整體把握。從教學(xué)效果來看，學(xué)生在處理該部分習(xí)題時(shí)，有關(guān)電極的判斷，半反應(yīng)的書寫及對電解質(zhì)溶液的分析，微粒的觀點(diǎn)更加明確。2.對于焓的教學(xué)：課標(biāo)中提到了焓變，考綱中沒有提及，引入它的目的有兩個(gè)，其一是解決熱化學(xué)方程式的問題，其二是為判斷反應(yīng)的方向奠定基礎(chǔ)，所以我們必須要在教學(xué)中認(rèn)真對待它。老師們感覺教學(xué)有難度，我當(dāng)時(shí)也有同感，總想試圖按一般的教學(xué)順序讓學(xué)生進(jìn)行理解，即先認(rèn)識焓的定義，再認(rèn)識焓變。

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中是不允許這樣推導(dǎo)的，后來分析了教學(xué)的主要目的是要運(yùn)用焓變，而不是焓，認(rèn)為沒必要知道焓到底是什么，只要了解焓變就行了，所以我們就采取了另外一種處理概念的方法，即從運(yùn)用的角度去認(rèn)識概念。

學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)中存在熱效應(yīng)（Q），而熱效應(yīng)數(shù)據(jù)的獲得比較繁瑣，必須逐一測定，并且還與測定條件有關(guān)，為了方便運(yùn)用，再引入一個(gè)新的量，也就是焓變，它可以通過數(shù)學(xué)計(jì)算而直接獲得，不必一一測定。然后再建立反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系就可以了，也符合了學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

這個(gè)關(guān)系可以這樣描述，在恒壓條件下反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，即△H=Q。這樣焓變的引入就完成了，我們的目的就達(dá)到了，至于焓的界定，講不講也就不是問題了。至于焓變教學(xué)內(nèi)容在試題中的具體呈現(xiàn)就是熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算，絕對不要求運(yùn)用物質(zhì)的生成焓數(shù)值計(jì)算反應(yīng)的焓變。

該部分內(nèi)容課標(biāo)的要求非常低，知道焓變和熵變分別對反應(yīng)自發(fā)性的貢獻(xiàn)（如何影響）即可，教材可能出現(xiàn)了二者的綜合判據(jù)，即△H-T△S與0的大小對比。

教學(xué)時(shí)通過具體實(shí)例讓學(xué)生體會(huì)到焓變是影響反應(yīng)能否自發(fā)的重要因素但又不是惟一因素，同樣的方法再讓學(xué)生體會(huì)到熵變是影響反應(yīng)能否自發(fā)的重要因素但又不是惟一因素，最后再上升到綜合判據(jù)，即△H-T△S與0的大小對比。4.關(guān)于平衡常數(shù)的教學(xué)：

這個(gè)老師們并不陌生，在以往的高考試題中也出現(xiàn)過，只不過平衡常數(shù)是以新信息的形式呈現(xiàn)的。

在教學(xué)時(shí)，也避免了過去抽象地對速率變化的解釋及曲線的分析，學(xué)生接受起來比較容易，而且從教學(xué)效果來看，學(xué)生對平衡移動(dòng)的判斷相對于以前的學(xué)生更加自信，因?yàn)樵撆袚?jù)使數(shù)值變得更有說服力。運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)的判據(jù)使學(xué)生對于后續(xù)電離平衡與溶解平衡移動(dòng)研究更加有了理論上的依據(jù)。5.難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化利用固體的溶解平衡和電離平衡進(jìn)行知識遷移溶度積溶解度與電離平衡的進(jìn)一步應(yīng)用※（實(shí)驗(yàn)3-4、3-5沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgIAgS幾點(diǎn)說明1．可設(shè)計(jì)幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：①AgCl→AgI→Ag2S加入試劑的順序改變一下AgNO3

加入Na2S→NaCl→KI等。②如何將BaSO4中的硫酸根離子轉(zhuǎn)移到溶液中？2．P66濃度商與溶度積常數(shù)的關(guān)系應(yīng)適當(dāng)加以說明。3．練習(xí)2實(shí)際上是突出理論知識的應(yīng)用。

該部分變化較大的是增加了沉淀溶解平衡，實(shí)際上在平衡移動(dòng)部分對于濃度商和平衡常數(shù)的判據(jù)，學(xué)生掌握了以后，該部分的學(xué)習(xí)應(yīng)該非常得心應(yīng)手，主要討論的問題就是沉淀的溶解、生成、轉(zhuǎn)化及一些有關(guān)的現(xiàn)實(shí)問題的解決。

通過我們的教學(xué)，感到學(xué)生掌握了平衡移動(dòng)的這一判據(jù)，對于該部分的學(xué)習(xí)基本沒有多大困難，從處理的習(xí)題來看，也主要集中于濃度商和KSP判斷沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化，稍微再復(fù)雜一點(diǎn)，也就是和溶解度有牽連，學(xué)生只要對沉淀溶解平衡理解透徹，找到飽和溶液，有關(guān)的問題變迎刃而解。四、某些新增熱點(diǎn)在課改區(qū)的考題示例1.有關(guān)蓋斯定律的考查（2007海南·06）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）

A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol答案：A解析：運(yùn)用蓋斯定律由已知⑴、⑵熱化學(xué)方程式可知：⑴—⑵即可得出答案。2.有關(guān)平衡常數(shù)的考查（2007海南·16）

PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）

寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。答案：

(1)K==(2)平衡常數(shù)3.有關(guān)鹽橋的考查（2007海南·14）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極。答案：（1）CuAgNO3

（2）正極Ag++e－＝Ag↓Cu－2e－＝Cu2+

（3）XAg4.有關(guān)沉淀溶解的考查（08年山東理綜·15）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，稱為溶度積常數(shù)。

A．加入