第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿一、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時(shí)放熱①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等,但不能干燥CO2、

SO2、

HCl等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱。1.氫氧化鈉（NaOH）1.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)二、堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存?！舅伎肌坎煌乃釣槭裁从邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OHCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)?！绢}1】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會(huì)依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。CO2水蒸氣【課堂練習(xí)】O2N2【題2】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（）

A.

CO2B.

HCl

C.

SO2D.

O2【課堂練習(xí)】D【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO4、NaOH干燥都可以?！绢}3】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（）

A.

H2SO4B.

FeSO4

C.

FeSO4和CuSO4D.

H2SO4和FeSO4【課堂練習(xí)】B【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)（5）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識(shí)回憶

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的化學(xué)性質(zhì)補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)

現(xiàn)