高考化學專題練習（一）金屬及其化合物一、選擇題1．【2016上?！恳韵赂鹘M混雜物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不可以分其余是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅2．【2016江蘇】在給定的條件下，以下選項所示的物質間轉變均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2HClaqH2SiSiCl4高溫B．FeS2O2SO2H2O煅燒H2SO4C．N2H2NH3HClaq高溫、高壓、催化劑NH4ClaqD．MgCO3HClaqMgCl2aq電解Mg3．【2015福建理綜化學】純凈物X、Y、Z轉變關系如右圖所示，以下判斷正確的選項是（）A．X可能是金屬銅B．Y不行能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫4．【2015北京理綜化學】在通風櫥中進行以下實驗：步驟Fe表面產(chǎn)生大批無色氣Fe表面產(chǎn)生少許紅棕Fe、Cu接觸后，其表現(xiàn)象泡，液面上方變?yōu)榧t棕色色氣泡后，迅速停止面產(chǎn)生紅棕色氣泡以下說法中不正確的選項是（）A．Ⅰ中氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O22NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻擋Fe進一步反應C．比較Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO31/20D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe能否被氧化5．【2015安徽理綜化學】以下相關說法正確的選項是（）A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．FeOH3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物6．【2014Ⅱ卷】以下反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣經(jīng)過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳經(jīng)過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入CuNO32溶液7．【2016屆北京旭日一?！磕硰S用Na除去苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當成苯投進反應釜中，因為甲苯中含水量少，最后反應釜還殘留大批的Na。以下辦理方法更合理、更安全的是（）A．打開反應釜，將Na裸露在空氣中與氧氣反應B．向反應釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC．向反應釜加大批H2O，經(jīng)過化學反應“除去”金屬鈉D．向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量8．【2016屆郴州一?！恳韵孪嚓P金屬及其化合物的說法正確的選項是（）A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成AlOH3和H2OB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH9．【2016屆蘇州一?！坷娩X熱反應可以焊接鋼軌。以下說法正確的選項是（）A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑rAl3＜rAlB．工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂C．在鋁熱反應中化學能所有轉變?yōu)楣饽蹹．在鋁熱反應中鐵的還原性大于鋁的還原性10．【2016屆棗莊一?！恳韵抡f法正確的選項是（）．若鐵制品表面的銅鍍層有破壞，則會加快鐵制品的腐化2/20B．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在IC．將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可獲取NaCl、FeCl2、CuCl2D．將鈉投入NH4Cl溶液中，只好生成一種氣體11．【2016屆北京東城一?！恳韵卤磉_正確的選項是（）A．NaOH可用于治療胃酸過多B．CaO可防范月餅等食品氧化變質C．氫彈頂用到的2H、3H互為同位素D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化12．【2016屆西安中學上學期第四次月考】因為在表面形成氧化膜，保護了內(nèi)層金屬不再被空氣氧化的是（）A．NaB．AlC．FeD．Au13．【2016屆西安市鐵一中12月月考】以下相關元素化合物的說法正確的選項是（）A．常溫下，1mol銅片投入含有4molHNO3的濃硝酸中，銅片可以完整溶解B．Al與S直接化合可以獲取Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以獲取Fe2S3C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混雜溶液中，陰極上挨次析出Al、Fe、CuD．等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少14．【2016屆山東省實驗中學第三次診斷性考試】以下說法正確的選項是（）A．Mg、Al在空氣中性質穩(wěn)固，因此都擁有很強的抗腐化性B．質量數(shù)相等的不一樣核素，必定屬于不一樣種元素C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D．自行車鋼架生銹主若是化學腐化所致15．【2016屆吉林一中第六次月考】以下金屬冶煉的反應原理，錯誤的選項是（）通電A．2NaCl熔融2Na+Cl2B．MgOH2MgH2OC．Fe3O44CO高溫D．2HgO2HgO23Fe4CO216．【2016屆哈師大附中期中】以以下圖，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左側與右側基實情平，則燒杯內(nèi)的物質是（）3/20A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀17．【2016屆山西大學附中12月月考】amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混雜后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a∶b不行能為（）A．3∶4B．4∶5C．2∶3D．3∶218．【2016屆西安中學第四次月考】在標準情況下進行以下實驗，各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金的粉末產(chǎn)生氣體，相關數(shù)據(jù)以下表所示：以下說法正確的選項是（）實驗序號甲乙丙合金質量（mg）255385459標準情況下氣體的體積（mL）280336336．甲、乙組的實驗中，鹽酸均是過分的B．鹽酸的物質的量濃度為0.8molL1C．合金中鎂、鋁的物質的量之比為1∶1D．丙組中鋁的物質的量為0.0045mol19．【2016屆冀州中學摸底考試】等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則以下描述錯誤的選項是（）A．金屬Al無節(jié)余B．CNacAlO2C．所得溶液呈堿性D．Na的物質的量是0.6mol二、非選擇題20、【2016浙江】（15分）無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采納鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟以下：4/20步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完整導入三頸瓶中。步驟3反應達成后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，清洗得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：①Mg和Br2反應激烈放熱；MgBr2擁有強吸水性。②MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。請回答：（1）儀器A的名稱是_______________。實驗中不可以用干燥空氣取代干燥N2，原由是_______________。（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會以致的結果是_______________。（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_______________。4）相關步驟4的說法，正確的選項是_______________。A．可用95%的乙醇取代苯溶解粗品B．清洗晶體可采納0℃的苯C．加熱至160℃的主要目的是除去苯D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4）標準溶液滴定，反應的離子方程式：242MgYMgY。①滴定前潤洗滴定管的操作方法是_______________。②測準時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA標準溶液滴定至終點，耗費EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_______________（以質量分數(shù)表示）。21．【2015浙江】Ⅰ．（6分）請回答：1）H2O2的電子式_______________。（2）鎂燃燒不可以用CO2滅火，用化學方程式表示其原由_______________。（3）在AgCl積淀中加入KBr溶液，白色積淀轉變?yōu)榈S色積淀，寫出反應的離子方程式_______________。（4）達成以下氧化還原反應的離子方程式：（）MnO4＋（）C2O42+_______________＝（）Mn2＋（）CO2＋_______________。Ⅱ．（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。必定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可獲取NaAlH4將4.80g甲加熱至完整分解，獲取金屬鈉和2.24L（已折算成標準5/20情況）的H2。請推測并回答：1）甲的化學式_______________。2）甲與AlCl3反應獲取NaAlH4的化學方程式_______________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_______________。（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_______________。（5）某同學以為：用惰性氣體趕盡反應系統(tǒng)中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，獲取固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明獲取的甲必定是純凈的。判斷該同學假想的制備和驗純方法的合理性并說明原由_______________。22【．2015Ⅰ卷】（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有好多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少許Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程以以下圖：回答以下問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_______________。為提升浸出速率，除合適增添硫酸濃度濃度外，還可采納的措施有_______________（寫出兩條）。2）利用_______________的磁性，可將其從“浸渣”中分別。“浸渣”中還節(jié)余的物質是_______________（寫化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______________。而后再調(diào)理溶液的pH約為5，目的是_______________。（4）“粗硼酸”中的主要雜質是_______________（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______________。6）單質硼可用于生成擁有優(yōu)異抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_______________。23．【2016屆會寧縣一中第四次月考】鐵及其化合物在平常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。6/20（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水辦理過程中的一種新式凈水劑，工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混雜溶液將2FeOH3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為_______________；高鐵酸鈉能用作新式凈水劑的原理是_______________；（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混雜，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程以下：酸溶①酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______________，_______________，_______________；“濾渣A”主要成份的化學式為_______________。②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3還原為Fe2，而自己被氧化為H2SO4，請寫出該反應的離子方程式_______________；③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2反應的離子方程式為_______________。④為了保證鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調(diào)理溶液的pH的范圍是_______________，積淀物FeOH3AlOH3FeOH2MgOH2開始積淀pH2.73.87.69.4完整積淀pH3.25.29.712.4假如pH過大，可能引起的結果是_______________。24．【2016屆天水市一中期末】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程以以下圖：（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，假如溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3與IO的物質的量之比為1∶1，則該反應的離子方程式為_______________。7/20（2）生產(chǎn)流程中加入過分鐵屑的目的是_______________，過濾所得固體中除節(jié)余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_______________。（3）溶液2中除含有H外，必定含有的陽離子是_______________；試設計實考據(jù)實該金屬陽離子的存在：_______________。（4）溶液2經(jīng)一系列轉變可以獲取草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，獲取節(jié)余固體的質量隨溫度變化的曲線以以下圖：①分析圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生的化學方程式：_______________。②300℃節(jié)氣余固體只有一種且是鐵的氧化物，試經(jīng)過計算確立該氧化物的化學式：_______________。8/20高考化學專題練習（一）金屬及其化合物答案一、選擇題1~5．DCACC6~10．BDDAA11~15．CBABB16~19．BDCB二、非選擇題20．（1）干燥管；防范鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻攔Mg與Br2的反應2）會將液溴迅速壓入三頸瓶，反應過快大批放熱而存在安全隱患3）鎂屑4）BD（5）①從滴定管上口加入少許待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，而后從下部放出，重復2~3次97.5%21．Ⅰ．（1）H:O:O:H點燃（2）2MgCO22MgOC（3）AgClBrAgBrCl（4）2MnO-4+5C2O2416H2Mn210CO28H2OⅡ．（1）NaH（2）4NaHAlCl3NaAlH43NaCl（3）NaAlH42H2ONaAlO24H2（4）3NaHFe2O32Fe3NaOH5H2中混有HCl，以致產(chǎn)物中有NaCl，驗純方法不合理，假如有（）制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生H2，且沒有考慮混入的NaCl9/2022．（1）Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提升反應溫度2）Fe3O4；SiO2和CaSO43）將Fe2氧化為Fe3；使Al3與Fe3形成氫氧化物而除去4）（七水）硫酸鎂5）（6）2H3BO3B2O33HO、B2O33Mg3MgO2B23．（1）2FeOH33NaClO4NaOH2Na2FeO43NaCl5H2O；自己擁有強氧化性可殺菌消毒，在反應中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水。（2）①Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O；Al2O33H2SO4Al2SO433H2O；MgOH2SO4MgSO42H2O（1分）；SiO2②FeS214Fe38H2O15Fe22SO4216H③4Fe2O22H2O8OH4FeOH3或Fe22OHFeOH2，4FeOH2O22H2O4FeOH3④3.2~3.8；Al3、Mg2形成積淀，使制得的鐵紅不純24．（1）4I28OHIO36I4H2OIO（2）還原IO3（或使IO3轉變?yōu)镮）（合理即可）；NaIO32Fe3H2ONaI2FeOH3（3）Fe2；取少許試樣溶液于試管中，滴入少許酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，證明存在Fe2（或者加入K3產(chǎn)生藍色積淀）10/20（4）①FeC2O42H2OFeC2O42H2OFe2O311/20高考化學專題練習（一）金屬及其化合物分析一、選擇題1．【考點定位】觀察常有物質的性質和分別方法。【名師議論】把物質中混有的雜質除去而獲取純凈物的過程叫提純；將互相混在一起的不一樣物質相互分開而獲取相應組分的各純凈物的過程叫分別。物質的分別就是利用混雜物中各物質的物理性質或化學性質的差異，將它們分別開來，所以這種題目的實質還是對物質性質的觀察，只有熟練掌握了各物質的性質，特別是“獨出心裁的個性”，才能迅速正確的判斷和解答。此題中涉及到鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素的化合物，要點觀察了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。2．【分析】A．四氯化硅被氫氣還原可以制備單質硅，但SiO2與鹽酸不反應，A錯誤；B．煅燒FeS2可以獲取氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反應生成H2SO3，B錯誤；C．N2+3H2高溫、高壓2NH3、催化劑NH3+HCl===NH4Cl，C正確；D．鎂是爽朗的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，D錯誤。答案選C?！究键c定位】此題主若是觀察元素及其化合物互相轉變的相關判斷。【名師議論】掌握常有元素及其化合物的性質是解答的要點，注意相關基礎知識的累積，注意二氧化硅化學性質的特別性。金屬的冶煉一般是依照金屬的爽朗性選擇相應的方法，常有金屬冶煉的方法有：1．熱分解法：適用于不爽朗的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2．熱還原法：用還原劑（氫氣，焦炭，一氧化碳，爽朗金屬等）還原；3．電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等爽朗金屬；4．其余方法：如CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。3．12/20【考點定位】觀察物質的性質及轉變關系的正誤判斷的知識?！久麕熥h論】在物質的化學性質及互相轉變關系中，要充分利用物質的化學性質、反應條件及反應物生成物的種類，同時掌握電解原理并加以靈巧應用。電解物質時第一要看清電解時陽極資料是活性電極還是惰性電極，活性電極是電極自己被氧化，惰性電極，就要看電解質溶液（或熔融電解質）的陰離子放電序次確立陽極的電極反應，再依據(jù)電解質溶液（或熔融電解質）的陽離子放電序次確立陰極電極反應式，利用在閉合回路中電子轉移數(shù)量相等，將兩個電極反應式疊加獲取總反應方程式，認識電解原理，掌握物質的化學性質及互相裝關系是解決此題的要點。4．【考點定位】觀察Fe與硝酸的反應，涉及氮氧化物的性質、濃硝酸的強氧化性、原電池工作原理等?！久麕熥h論】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應觀察相關實驗現(xiàn)象及解說，原電池理論等，學生應明確鐵在稀硝酸中反應生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，并能依據(jù)反應實質判斷濃稀硝酸的氧化性強弱，同時還要知道原電池的構成條件以及原電池工作原理。5．【分析】A．Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B．Fe（OH）3膠體是紅褐色，故B錯誤；C．以上三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確；D．SiO2和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；此題選C。【考點定位】此題觀察幾種常有無機化合物的性質，包含鹽、氧化物和氫氧化物的性質，還涉及到膠體的性質?！久麕熥h論】解決此題需要具備的知識基礎是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，要點是化學性質中熱穩(wěn)定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質中除了需要要點掌握其擁有丁達爾現(xiàn)象，同時不可以忽視它的顏色等性質。在氧化物性質中觀察了兩性氧化物的看法，同事要注意二氧化硅作為酸性氧化物不可以說明的一個性質，它可以與氫氟酸反應。13/206．【考點定位】元素單質及其化合物性質，觀察化學方程式的簡單計算。7．【考點定位】觀察實驗室安全及鈉的相關化學知識。8．【分析】A．鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，錯誤，不選A；B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，錯誤，不選B；C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，錯誤，不選C；D．碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉，正確，選D?！究键c定位】金屬及其化合物的性質。9．【分析】A．鋁離子含有2個電子層，鋁原子含有3個電子層，則微粒的半徑大小為：r（Al3+）＜r（Al），故A正確；B．因為鋁的還原性小于鎂，沒法經(jīng)過鋁熱反應提取鎂，工業(yè)上平常采納電解熔融氯化鎂的方法獲取鎂，故B錯誤；C．在鋁熱反應中，化學能除了轉變?yōu)楣饽?，還轉變?yōu)闊崮艿饶芰?，故C錯誤；D．鋁熱反應中，被置換出的金屬的還原性一定小于Al的，如鐵的還原性小于鋁的還原性，故D錯誤；應選A。【考點定位】觀察鋁熱反應原理及其應用。10．14/20【考點定位】觀察了金屬的腐化與防范、萃取原理，金屬的化學性質等相關知識。11．【分析】A．氫氧化鈉是強堿，擁有強腐化性，不可以用于胃酸過多的治療，故A錯誤；B．CaO沒有強還原性，故不可以防范食品的氧化變質，只好起到防潮的作用，故B錯誤；C．同種元素的不一樣種原子互稱同位素，故2H、3H互為同位素，故C正確；D．明礬水解出的氫氧化鋁能吸附水中的雜質，不可以除去可溶于水的溶質，即不可以用于海水的淡化，故D錯誤；應選C。【考點定位】觀察了化學物質在生產(chǎn)、生活中的應用的相關知識。12．【考點定位】觀察金屬的化學性質。13．【分析】A．常溫下，1mol銅片投入含有4molHNO3的濃硝酸中，反應的方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以銅片可以完整溶解，A正確；B．Al與S直接化合可以獲取Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合可以獲取FeS，B錯誤；C．鋁和鐵是爽朗的金屬，所以電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混雜溶液中，陰極上依次析出氫氣、Fe2+、Cu，C錯誤；D．等質量的鋁、鈉與鹽酸反應鋁產(chǎn)生的氫氣多，所以等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越多，D錯誤，答案選A?！究键c定位】觀察常有元素及其化合物的性質。14．【分析】A．Mg和Al在空氣中均易氧化，此中鋁表面形成致密氧化膜保護層，鋁擁有很強的抗腐化性，而鎂沒有，故A錯誤；B．質量數(shù)相等的不一樣核素，其質子數(shù)必定不一樣，元素的種類取決于原子中的質子數(shù)，質子數(shù)不一樣，則必定不是同一元素，故B正確；C．鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；D．鋼架是鐵和碳的合金，在濕潤的空氣里，鋼架表面會形成電解質溶液薄膜，鋼架里面的鐵和碳形成了原電池，加快了腐化，故D錯誤，答案為B?！究键c定位】觀察生活中常有物質的性質及用途。15．【考點定位】觀察金屬冶煉的判斷。16．【分析】向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左側與右側基實情平，這說明反應開始時放熱溫度高升，壓強增大。但恢復到原溫度后壓強又恢復到本來，所以液面左側與右側基實情平。則A．過氧