第第頁1.3.1氧化還原反應教學設計一、教學內容分析1、《氧化還原反應》安排在人教版《必修一》第一章“物質及其變化”第3節(jié)。本節(jié)內容分為兩部分，第一部分是氧化還原反應，第二部分是氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。2、氧化還原反應是日常生活、工農業(yè)生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識的重要紐帶。二、學情分析1、學生在初中化學已經學會通過生成物和反應物的種類和個數判定四種基本反應類型（化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應）；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，知道元素周期表前20號元素的主要化合價，理解了化合價的變化，但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與電子轉移之間的關系。2、學生在初中化學一年的學習中對化學知識有了初步了解，有一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。三、教學目標1、通過對元素化合價的分析，認識氧化還原反應的規(guī)律，并能對常見的化學反應進行分類。2、基于元素化合價變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的實質，能對其分析。3、通過討論交流，找出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。四、教學重難點重點：氧化還原反應的判斷方法難點：氧化還原反應本質電子轉移的分析五、教學策略及方法為了突破重難點，調動學生的思維，讓學生們積極參與到教學過程中，采用探究式教學及多媒體輔助教學的方法，化抽象為形象。在教學過程中，首先創(chuàng)設情境，激發(fā)學生的學習興趣，并通過探究性學習，分別從得氧失氧角度、化合價變化角度、電子轉移的角度認識氧化還原反應，使學生積極主動地參與到課堂教學中，共同探索氧化還原的本質，充分體現學生的主體地位。六、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖引入[展示]月餅包裝袋中的小包裝袋。[提問]1.為什么要放小包裝袋？2.包裝袋中有什么物質？[過渡]梳理學生觀點，將生活中的問題轉化為化學知識。思考并回答問題。使學生進入問題情境。思考與討論[展示]C+CuO==Cu+CO2[提問]根據初中所學知識，判斷在這個反應中，發(fā)生氧化反應和還原反應的物質分別是什么？[講解]梳理、評價學生結論。[引導]氧化反應與還原反應在同一個反應中同時發(fā)生，引出氧化還原反應。[板書]一、得氧失氧（局限性）[展示]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu[提問]從得氧失氧角度判斷該反應是否屬于氧化還原反應？思考、討論并回答問題。通過回憶舊知識，基于得氧和失氧的角度認識氧化還原反應。使學生體會到氧化和還原是一對典型的矛盾，既對立又統(tǒng)一，體會辯證唯物主義。探究氧化還原反應特征[展示]C+CuO==Cu+CO2[提問]除了有物質得氧和失氧外，觀察反應前后元素化合價是否發(fā)生變化，是如何變化的？[講解]梳理、評價學生結論。[提問]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu是否屬于氧化還原反應？[講解]梳理、評價學生結論。[板書]二、元素化合價升降（特征）思考、討論并回答問題。基于元素化合價角度認識氧化還原反應。針對原有知識進行分析，引導學生開闊視野，對新知識進行展望。探究氧化還原反應本質[過渡]引起元素化合價升降的原因是什么？即氧化還原反應的實質是什么？[講解]從微觀角度出發(fā)，分別以2Na+Cl2==2NaCl和H2+Cl2==2HCl為例，分析探究引起元素化合價升降的原因，即氧化還原反應的實質。引起元素化合價升降的原因是電子轉移（氧化還原反應實質）。[板書]三、電子轉移1、電子的得失2、電子對的偏移認真聽講，在老師的引導下，總結出氧化還原反應的特征化合價的變化是由電子的轉移所引起的?；陔娮愚D移角度認識氧化還原反應。通過舉例、動畫演示電子的轉移，幫助學生加深對氧化還原反應本質的理解。追蹤練習判斷所給化學反應屬于哪種基本類型反應？哪些屬于氧化還原反應？哪些屬于非氧化還原反應？2、引導學生畫出四種基本類型反應與氧化還原反應的關系，并作圖。思考、分小組進行討論并回答問題，以小組形式展示成果，并進行總結。通過小組討論，使各層次的學生，在寬松、自由的氛圍中暢所欲言、進行交流，增進學生們間的感情，并達到思維共享。鞏固練習所學知識，同時有利于學生對知識的融合。氧化還原的應用燃氣燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、汽車尾氣處理等生產生活中的實例應用。認真觀察圖片，體會生活中的氧化還原反應現象，加深對氧化還原反應的理解。讓學生感受生活中的氧化還原反應，初步形成綠色應用的意識?？偨Y引導學生對本節(jié)課所學的知識進行總結。分別從得氧失氧角度、元素化合價升降角度、電子轉移角度認識氧化還原反應；氧化還原反應特征:元素化合價的升降；氧化還原反應的實質：電子轉移（電子得失或共用電子對的偏移）。氧化還原反應與四種基本類型反應的關系，氧化還原反應的應用。對本節(jié)課所學知識進行回憶、歸納并總結。讓學生感受生活中的氧化還原反應，初步形成綠色化學應用的意識。知道化學知識源于生活源于社會，而化學知識又服務生活服務社會，體驗化學概念從生活經驗到理性規(guī)范的演變過程。隨堂練習[展示]練習題。[展示]點兵點將的規(guī)則。認真思考、完成習題；仔細傾聽，隨時準備回答問題并提出問題。加強對知識點的練習，概念的強化。并采用點兵點將的形式，對本節(jié)所學內容進行開放式的隨機提問與回答。增進學生們間的感情，并達到思維共享。七、板書設計§1.3.1氧化還原反應得氧失氧（局限性）元素化合價升降（特征）電子的得失電子轉移（實質）電子對偏移八、作業(yè)布置必做題：1、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇2、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應的化學方程式是該反應不屬于()A．復分解反應B．置換反應 C．離子反應 D．氧化還原反應3、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A．2CO+O22CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4、下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是()A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．鹽酸和氧化鐵反應C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原CuO5、下列反應中屬于氧化還原反應的是()A．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O=2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑6、下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B．置換反應都是氧化還原反應，所以3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO7、黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是()A．N B．C C．N和S D．N和C8、請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2=CaCO3F．4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2選做題：1、(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：______________________。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式________________________。。2、閱讀古詩《石灰吟》，回答有關問題。石灰吟于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。（1）從物質分類的角度看，詩中“千錘萬鑿出深山”所開采的物質屬于________（填字母）。A．酸 B．堿 C．含氧酸鹽 D．無氧酸鹽 E．碳酸鹽（2）關于“烈火焚燒若等閑”對應的反應，下列說法正確的是________（填字母）。A．屬于氧化還原反應 B．產生的氣體可造成溫室效應C．屬于分解反應 D．屬于置換反應（3）詩中涉及的反應中，屬于化合反應的化學