第二單元空氣、物質(zhì)的構(gòu)成空氣的成分教學(xué)設(shè)計(jì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

(1)了解空氣的主要成分；

(2)了解氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途；

(3)通過對“測定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，了解空氣的組成、混合物和純凈物的概念；

(4)通過對空氣污染情況的調(diào)查，知道污染空氣的途徑及污染的危害，學(xué)會(huì)一些簡單的防治方法?！緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】

重點(diǎn)：了解空氣的組成、各成分的用途，并認(rèn)識空氣污染的危害。難點(diǎn)：如何指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生初步學(xué)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法?！窘虒W(xué)過程】1.自學(xué)空氣是人類和一切動(dòng)植物的生命支柱，也是重要的自然資源。通過平時(shí)的感受和本課題的演示實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成；通過對空氣污染的介紹，培養(yǎng)環(huán)保意識。通過閱讀課文思考相關(guān)問題。識記空氣的主要成分及其用途，空氣的污染及其防治，混合物與純凈物的概念及能區(qū)分一些簡單的混合物與純凈物。2.交流（1）演示“測定空氣里氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中不斷向?qū)W生提問，設(shè)置懸念讓學(xué)生思考或提出

例如：①盛放紅磷的集氣瓶內(nèi)，除了水（水的作用：因?yàn)镻2O5易溶于水，可以使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更接近理論值），還有什么？（必須把集氣瓶內(nèi)的空氣先五等分，作好標(biāo)記）

②將紅磷點(diǎn)燃后放到集氣瓶里，見到什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？（注意煙、霧的區(qū)別）

③猜想把止水夾打開后會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？

④若剩余氣體是氮?dú)?，且氮?dú)馐恰安荒芫S持生命”的氣體，同學(xué)們可以用什么假設(shè)來說明呢（可以在剩余氣體中放一只飛蟲，飛蟲不久會(huì)死亡）？追問：上述實(shí)驗(yàn)不僅知道N2不能維持生命，還可以知道N2的什么性質(zhì)（難溶于水）？

⑤通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可以知道空氣的主要成分嗎？⑥討論：集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮?dú)?，它能支持燃燒嗎？它能溶于水嗎？?）在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，歸納小結(jié)空氣的成分，介紹混合物與純凈物的概念，介紹空氣是一種寶貴的自然資源（氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途）。

討論：冰水共存體屬于混合物，還是純凈物？冰水共存體雖然是冰和水混合在一起，但是它們都屬于同一種物質(zhì)，屬于純凈物。（3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀圖畫資料應(yīng)注意的事項(xiàng)。

在閱讀圖2-7及相關(guān)資料后，組織學(xué)生討論，幫助學(xué)生形成保護(hù)空氣的意識，并使學(xué)生知道污染指數(shù)與分級標(biāo)準(zhǔn)的關(guān)系。討論回答：（1）結(jié)合平時(shí)觀察到的情況，試描述水的物理性質(zhì)。

（2）為什么磷常用來做軍事中煙幕彈的原料？

（3）列舉兩種在生活中常見的混合物，試說出它們分別是由哪些物質(zhì)組成的？

①_____________________；②________________________。

（4）列舉一例說明空氣中含有水蒸氣。

（5）為了防止食品腐爛變質(zhì)，在包裝食品時(shí)可以采用真空包裝或充人保護(hù)氣的方法，對于一些易碎的食品，常常充入氮?dú)庖苑栏脑蚴莀________。

（6）如果把自然界水里溶解的氣體收集起來，分析的結(jié)果是氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于21％，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)小于78％。此現(xiàn)象設(shè)明______。

（7）山西省煤炭資源十分豐富，至今煤仍是山西省工業(yè)和民用的主要燃料。煤的大量燃燒使山西省大部分地區(qū)的空氣質(zhì)量嚴(yán)重下降，給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民健康造成極大危害。你認(rèn)為煤燃燒造成大氣污染的主要物質(zhì)是（至少寫出三種）。（2000年山西中考）

（8）已知：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂在氮?dú)庵腥紵傻V（固體），能否用鎂代替紅磷測定空氣中氧氣的含量？簡要說明理由。

（9）田徑運(yùn)動(dòng)會(huì)上，發(fā)令槍所用的原料之一是紅磷。你認(rèn)為運(yùn)動(dòng)員開始起跑的依據(jù)應(yīng)該是____

______；記時(shí)員開始按表的依據(jù)應(yīng)該是__________；請簡要說明原因___________________。

（10）調(diào)查了解你所居住的地區(qū)的空氣是否受到污染，受污染程度如何，污染源、污染物分別是什么？并討論可以采取哪些措施來防治空氣污染？3.總結(jié)：[要點(diǎn)1]

空氣中氧氣含量的規(guī)定

通過實(shí)驗(yàn)判斷空氣中氧氣的含量是本課題的重點(diǎn)，通過過量紅磷在燃燒匙中燃燒，觀察鐘罩內(nèi)水面上升的體積，測得空氣中氧氣的體積約占總體積的l／5。

（1）反應(yīng)現(xiàn)象：生成白煙；放熱；集氣瓶內(nèi)水面上升了約1／5體積。

（2）會(huì)寫反應(yīng)的文字表達(dá)式。

注意：由于反應(yīng)生成的五氧化二磷是固體小顆粒，現(xiàn)象應(yīng)該描述為白煙，而不是白霧（指液體小液滴）。[要點(diǎn)2]

空氣的組成

空氣是一種混合物，一般來說它的成分比較固定。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8％，氧氣21％，稀有氣體0．94％，二氧化碳0．03％，其他氣體和雜質(zhì)0．03％?？梢娍諝獾某煞忠缘?dú)?、氧氣為主，其中氮?dú)饧s占空氣體積的4／5，氧氣約占空氣體積的1／5。

[要點(diǎn)3]

純凈物與混合物

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等都是純凈物?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，如空氣是由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種成分組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

[要點(diǎn)4]

氧氣的用途

主要是供給呼吸（醫(yī)療急救、登山、潛水、航空）和支持燃燒（煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇宙航行）。這些用途一般都是利用氧氣易于跟其他物質(zhì)起反應(yīng)并放出熱量的性質(zhì)。

[要點(diǎn)5]

氮?dú)獾男再|(zhì)和用途

氮?dú)馐且环N沒有顏色、沒有氣味、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低的氣體，不能支持燃燒，性質(zhì)不活潑。

[要點(diǎn)6]

稀有氣體的性質(zhì)和用途

稀有氣體都是沒有顏色、沒有氣味，性質(zhì)不活潑的氣體，曾被稱做“惰性氣體”。

稀有氣體的用途有：（l）作為保護(hù)氣：焊接金屬時(shí)用來隔絕空氣；燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用；（2）制成多種電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、霓紅燈等；（3）用于激光技術(shù)或醫(yī)療麻醉。

[要點(diǎn)7]

空氣的污染

（1)污染源：化石燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的廢氣。

（2)污染物：主要是粉塵和氣體。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。(4)檢測：（1）按體積計(jì)算，空氣中含量最多的氣體是________，它大約占空氣體積的百分比是______；含量居第二位的氣體是________，它大約占空氣體積的百分比是____________。

（2）排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可以分為________和_________兩大類。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是_______、_______、___________等。

（3）物質(zhì)的物理性質(zhì)一般指______、狀態(tài)、______、熔點(diǎn)、______、密度、_______和溶解性等。

（4）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（

）

A．蒸餾水

B．雪碧飲料

C．河水

D．新鮮空氣

（5）按體積計(jì)算，空氣中含量最多氣體是（

）

A．氧氣

B.二氧化碳

C．氮?dú)?/p>

D.稀有氣體

（6）空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比約為（

）

A．4∶1

∶l

C．l∶5

D1∶4

（7）澄清石灰水長期敞口放在空氣中會(huì)變渾濁，這是因?yàn)榭諝庵泻校?/p>

）

A．氧氣

B．二氧化碳

C．氮?dú)?/p>

D．一氧化碳

（8）最早通過實(shí)驗(yàn)測定出空氣組成的科學(xué)家是（

）

A．瑞典的舍勒

B．英國的湯姆生

C．法國的拉瓦錫

D．意大利的阿伏加德羅

（9）在下圖公共標(biāo)志中，與保護(hù)環(huán)境有關(guān)的是（

）

A．②③

B．②④

C．②③④

D．①②③④

5.補(bǔ)充：6.反思：第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒-----分子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

2．認(rèn)識分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，分子有一些特性。3．能用分子的觀點(diǎn)解釋一些自然現(xiàn)象。4.培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。重點(diǎn)：分子的特性難點(diǎn)：用分子、原子的觀點(diǎn)解釋自然現(xiàn)象【教學(xué)過程】1.自學(xué)復(fù)習(xí)①空氣中有哪幾種物質(zhì)？②混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么？思考空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的？閱讀課本找出：（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（2）分子有一些特性：①分子在不斷運(yùn)動(dòng) ②分子之間有間隔③分子很?。?）日常生活中很多現(xiàn)象都可以用分子的這些性質(zhì)來解釋。如聞氣味、溶解現(xiàn)象是由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)引起的；熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體被壓縮、兩液體混合總體積變小等都可以用分子之間有間隔來解釋。2.交流觀察活動(dòng)：師生共同完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕〔實(shí)驗(yàn)2—4〕，再按“提出問題—猜測—討論—解釋”的程序進(jìn)行活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)填寫教材中空白之處，教師作必要點(diǎn)評。講述：（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(2)在物理變化中，分子的性質(zhì)--------改變，即一種分子沒有變成另一種分子；在化學(xué)變化中，分子的性質(zhì)--------改變，即由一種分子變成另外的分子。(3)對于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)而言，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。(4)對于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)，由-----種分子組成的物質(zhì)稱為純凈物，由-------種分子組成的物質(zhì)叫做混合物。問：分子有哪些特性？實(shí)驗(yàn)：師生共同完成〔實(shí)驗(yàn)2—5〕〔實(shí)驗(yàn)2—6〕，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察及時(shí)記錄，并把解釋填入書中空格內(nèi)。討論：完成教材“討論與交流”的兩題。學(xué)生回答。問：分子有多大？一滴水中有多少個(gè)水分子？（閱讀課文，適當(dāng)介紹。）3.總結(jié)分子概念：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒分子特性：①分子在不斷運(yùn)動(dòng)②分子之間有間隔③分子很?、芡N分子其化學(xué)性質(zhì)相同、不同種分子其化學(xué)性質(zhì)不同用分子觀點(diǎn)解釋：物理變化和化學(xué)變化，純凈物與混合物4.檢測（1）1994年印度博帕杰毒氣泄漏，很多人中毒．它說明了（

）

A．分子可再分

B.分子在不停運(yùn)動(dòng)

C.分子很小

D.分子間有間隔

（2)100mL酒精和100mL水混合后總體積小于200mL，說明了（

）

A．物質(zhì)是由分子構(gòu)成

B．分子很小

C.分子在不停地運(yùn)動(dòng)

D．分子間有一定間隔

（3）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（

）

A．氧分子

B．氧原子

C.氧離子

D．氧氣下列變化中與其他三種變化有著本質(zhì)區(qū)別的是（

）

A．木板制成桌椅

B．紙張被撕碎

C.冰雪被融化

D．石蠟燃燒5.補(bǔ)充：6.反思：

原子和離子（第一課時(shí)）目標(biāo)1.知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，了解原子的一些性質(zhì)。2、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

3．初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對原子質(zhì)量。

4．了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進(jìn)行辯證唯物主義教育。重點(diǎn)：了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。難點(diǎn)：原子核外電子的分層排布；原子結(jié)構(gòu)的表示方法；離子符號的書寫。教學(xué)過程：1.自學(xué)復(fù)習(xí)：（1）什么是分子？分子有哪些特性？（2）分子可以再分么？閱讀課文：（1）分子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？什么是原子？原子有何特性？（2）原子有哪些部分構(gòu)成？利用表4-1、表4-2學(xué)會(huì)尋找關(guān)系（必要時(shí)點(diǎn)撥），例如：

①原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。

③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。

④質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量

⑤構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。

⑥電子質(zhì)量忽略不計(jì)、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處。

（3）原子內(nèi)部各部分的關(guān)系是怎樣的，原子結(jié)構(gòu)示意圖是怎樣表示的？（4）什么是離子？離子是如何形成的？例子符號怎樣表示？2.交流（1）尋找錄像、動(dòng)畫片，邊看邊敘述或邊講邊圖示，用創(chuàng)設(shè)的情境來展示原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，讓抽象思維變換為形象思維。原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)難以直接看到，我們可以通過原形象化的比喻，發(fā)揮充分的想象，在頭腦中建立一個(gè)原子模型（注意：不能完全用宏觀運(yùn)動(dòng)去想象原子結(jié)構(gòu)），從而培養(yǎng)想象能力和分析能力。（2）構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

（3）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

思考：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

（4）相對原子質(zhì)量

國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

注意：①相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

②在相對原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于×10-27kg。

思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？

構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的

1836倍，跟相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）相比，均約等于1，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，故：

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【開放探究】

道爾頓在著作中說：“一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大的、極微小的粒子構(gòu)成的，這些粒子間通過引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實(shí)現(xiàn)的變化，無非把原先結(jié)合在一起的原子分開，或原先分開的原子結(jié)合起來?！庇腥藢ζ溆^點(diǎn)作如下修正，你認(rèn)為正確的是（

）

①“一切物質(zhì)”應(yīng)改為“有的物質(zhì)”。

②“變化”只能指“化學(xué)變化”而不能指其他任何變化。

③不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應(yīng)指明不能用物理變化或化學(xué)變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。

A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③3.總結(jié)（1）原子是化學(xué)變化中的最小微粒，它還可以在分。（2）原子是由居于正中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外做繞核運(yùn)動(dòng)。（3）原子核分為質(zhì)子和中子，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。（4）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（5）相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

（6）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.檢測

（1）化學(xué)變化中的最小粒子是（）

A．分子

B.原子

C.質(zhì)子

D．電子

（2）在原子里，質(zhì)子數(shù)等于（）

A.中子數(shù)

B．電子數(shù)

C．原子數(shù)

D．中子數(shù)和電子數(shù)之和

（3）碳的相對原子質(zhì)量為（）

A．12g

B.1/12g

C．12

D．×10-27kg

（4)原子的質(zhì)量主要集中在（）

A．質(zhì)子B．中子

C．電子D．原子核

（5）下列關(guān)于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構(gòu)成；②通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量．正確的是（）

A．②④⑥

B.②③⑥

C．①③⑤

D．①④⑤

（6）下列敘述正確的是（）

A．相對原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡稱

B．相對原子質(zhì)量就是其他原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比

C．相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12

D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和

（7）原子是由居于原子中心的帶________電的________和核外帶________電的________構(gòu)成的，由于它們所帶的電荷________，電性________，所以整個(gè)原子不顯電性。

（8）由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原于質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)=________，中子數(shù)________，核外電子數(shù)________。

（9）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：

①能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________。

②化學(xué)變化中的最小粒子是________。

③帶正電荷的粒子是________。

④不顯電性的粒子是________。

⑤質(zhì)量最小的粒子是________。

⑥在同一原子中數(shù)目相等的粒子是________。

⑦決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是________。

（10）已知碳-12原子的質(zhì)量為×10-26kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為×10-26kg，求氧的相對原子質(zhì)量。5.補(bǔ)充：6.反思：第二課時(shí)離子【目標(biāo)】

1.初步了解原子核外電子的分層排布；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；會(huì)認(rèn)1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2.了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

3.了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；認(rèn)識原子與離子之間的區(qū)別與聯(lián)系。4.初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)想象力和分析推理能力。重點(diǎn)：1.核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

2.離子的形成及離子符號的書寫。

難點(diǎn)：1.核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成。

2.離子符號的書寫。教學(xué)過程1.自學(xué)思考回憶（1）我們每天喝的水由什么粒子構(gòu)成？溫度計(jì)里的金屬汞怎樣構(gòu)成？那么食鹽的主要成分氯化鈉又由什么粒子構(gòu)成呢？（2）原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？閱讀課本：（1）核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，與行星圍繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)相似。（2）核外電子的運(yùn)動(dòng)也有自己的特點(diǎn)，即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子是在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層……，到目前為止，發(fā)現(xiàn)最多的為七層。

（3）通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，發(fā)現(xiàn)核外電子排布的某些規(guī)律：第一層最多排2個(gè)，第二層最多排2個(gè)，最外層最多排8個(gè)（4）什么叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)怎樣？（5）金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？在化學(xué)反應(yīng)中易得、失電子？化學(xué)性質(zhì)怎樣？

（6）離子是怎樣形成的？什么叫離子？

（7）如何區(qū)分一種粒子是原子還是離子？離子分哪幾類？如何確定？怎樣書寫離子符號？

（8）離子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

（9）食鹽中的NaCl是由什么微粒構(gòu)成的？NaCl是怎么形成的？2.交流問題激疑

一個(gè)原子只有一個(gè)原子核，但電子數(shù)可就不一定了。如氫原子核外只有一個(gè)電子，但如鈉原子核外就有11個(gè)電子，這11個(gè)電子在很大的空間內(nèi)繞著原子核在做高速的運(yùn)動(dòng)，這么多的電子繞核運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律嗎？

投影：行星圍繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)圖片

視頻：核外電子的分層運(yùn)動(dòng)

問題：行星圍繞太陽運(yùn)動(dòng)與核外電子的運(yùn)動(dòng)有何不同？

學(xué)生：

行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道。

師講解：

行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道。但核外電子的運(yùn)動(dòng)也有自己的特點(diǎn)，即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子是在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層……，到目前為止，發(fā)現(xiàn)最多的為七層。

提問：核外電子的分層排布如何直觀的表示出來呢？大家看書78頁

板書：原子結(jié)構(gòu)示意圖。

投影：一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表4-4

學(xué)生說出其中一種原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義

投影：1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。小組活動(dòng)探究

同學(xué)們觀察以上原子結(jié)構(gòu)示意圖，從中你會(huì)發(fā)現(xiàn)核外電子排布的某些規(guī)律

學(xué)生迷惑時(shí)提示：如第一層電子最多排了幾個(gè)？第二層電子最多排了幾個(gè)？最外層呢？

學(xué)生回答

第一層最多排2個(gè)，第二層最多排2個(gè)，最外層最多排8個(gè)。

教師評價(jià)

回答得很好。而且這些電子在排布的時(shí)候，它先要排滿離核近的電子層，然后再依次往外排在離核漸遠(yuǎn)的電子層。

投影

練一練

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑨2

7，該元素原子核內(nèi)有（

）個(gè)質(zhì)子，核外共有（

）個(gè)電子層，最外電子層上有（

）個(gè)電子。

投影：

（1）以上1-18號元素的原子核外電子排布中，最后一縱行的元素--氦、氖、氬屬于什么元素？它們的化學(xué)性質(zhì)怎樣？它們的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？

（2）什么叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)怎樣？

（3）金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？在化學(xué)反應(yīng)中易得、失電子？化學(xué)性質(zhì)怎樣？

學(xué)生看書自學(xué)后交流回答

投影總結(jié)：稀有氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，最外層電子數(shù)除氦為2個(gè)外，其余為8個(gè)。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)。

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般<4個(gè),結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,在化學(xué)變化中易失電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；

非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，在化學(xué)變化中易得電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。

投影：

兩種粒子最外層電子都是2，含義相同嗎？

他們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？為什么？

提問：由此可見，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的什么關(guān)系密切？

學(xué)生回答：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

投影：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

投影：練一練

下列化學(xué)性質(zhì)相似的是

和

A.+13283

B.+1028

C.+8

26

D.

+16286

提問促思

C、D中原子最外層電子數(shù)都為6，屬于什么元素？它們在化學(xué)變化中易得電子還是易失電子？得失幾個(gè)？得失電子后的結(jié)構(gòu)如何？

學(xué)生探究：畫出A、D得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖。

小組交流討論：得失電子前后的兩種粒子有哪些相同點(diǎn)和哪些不同點(diǎn)？（可從粒子的結(jié)構(gòu)和帶電情況來考慮）

交流總結(jié)：

相同點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、中子數(shù)、質(zhì)量、電子層數(shù)；

不同點(diǎn)：電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)、電子總數(shù)、帶電情況。問題討論：

1．離子是怎樣形成的？什么叫離子？

2．如何區(qū)分一種粒子是原子還是離子？離子分哪幾類？如何確定？怎樣書寫離子符號？

3．離子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

4.食鹽中的NaCl是由什么粒子構(gòu)成？NaCl是怎么形成的？

學(xué)生小組討論交流

投影總結(jié)：

1．離子是原子得失電子形成，帶電荷的原子叫離子。

2．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，粒子不帶電；為原子；

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，粒子帶電，即成離子。

離子分陰陽離子兩類。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，粒子帶正電為陽離子；

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，粒子帶負(fù)電為陰離子。離子符號的書寫：

3．離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、中子數(shù)、質(zhì)量相同；最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)、電子總數(shù)、帶電情況、電子層數(shù)不同。（強(qiáng)調(diào)：失電子形成離子時(shí)電子層數(shù)改變，得電子形成離子時(shí)電子層數(shù)不變。）

4.食鹽中的NaCl由Cl-、Na+兩種粒子構(gòu)成？NaCl是怎么形成的？

離子：如Clˉ、Na+、S2-、Mg2+。

原子得電子，電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，而電子帶負(fù)電荷，所以離子帶負(fù)電荷。剛剛我們了解了非金屬元素的原子得電子形成離子的過程，下面我們再來探究一下金屬元素的原子失電子后的情況，以鈉原子為例。

學(xué)生探究

畫出鈉原子失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出離子符號。

交流討論

鈉原子和鈉離子的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有哪些？

學(xué)生探究

根據(jù)黑板上和剛才畫在紙上的一些結(jié)構(gòu)示意圖，試著寫出氧離子、鋁離子、氯離子的符號。

講

解

氫原子易失去1個(gè)電子形成氫離子，符號H+。氖原子和氬原子已是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不形成離子。陰、陽離子可通過靜電作用結(jié)合形成化合物，化合物不帶電，如氯化鈉。

動(dòng)

畫

氯化鈉的形成過程。

提

問:

氯化鈉由什么構(gòu)成?3.總結(jié)（1）原子核外電子是分層排布的。

（2）原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

（3）原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。

（4）構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。4.檢測（1）用化學(xué)用語表示：一個(gè)氧原子_______一個(gè)氧分子__________一個(gè)氧離子_________兩個(gè)鎂離子__________五個(gè)五氧化二磷分子_______________（2）在原子內(nèi)部，與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是____________金屬元素最外層電子數(shù)一般_______（填大于或小于）4、易_______（填得到或失去）電子，形成帶____電的離子。5.補(bǔ)充：6.反思：第四節(jié)辨別物質(zhì)的元素組成

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解元素的概念，將物質(zhì)宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識統(tǒng)一起來。

2．了解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確書寫。

3．初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到詣定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。4.了解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念、會(huì)進(jìn)行簡單區(qū)分。

重點(diǎn)：1.元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確書寫。2.會(huì)區(qū)分單質(zhì)，化合物，氧化物。難點(diǎn)：區(qū)分單質(zhì)、化合物、氧化物?！窘虒W(xué)過程】1.自學(xué)閱讀課文：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

①元素種類：100余種（由此組成了3000多萬種物質(zhì)）。

②．地殼中含量前四位元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧（%）硅（%）鋁（%）鐵（%）

③．生物細(xì)胞中前四位元素：氧（65％）碳（18％）氫（10％）氮（3％）國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。

①.意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)一個(gè)原子。

②書寫：①由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。

③．常見元素的名稱和符號見課本表4-3，比一比，看誰記得又多又快。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。

（1）．元素周期表的結(jié)構(gòu)：

①每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名稱，相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。

此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。

②每一橫行（周期）

周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。

說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層上的電子數(shù)由1個(gè)遞增到8個(gè)，達(dá)到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)的變化規(guī)律。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。

③每一縱行（即族）

周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族。指出什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？什么叫氧化物？①單質(zhì)_______________②化合物__________________③氧化物___________________.2.交流（1）元素概念在舉例中導(dǎo)出，元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過3000萬種。

（2）利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？同桌交流：看“蛋糕”分塊，想市場份額，來理解地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并知道某些元素含量雖小，但作用巨大。

（3）資料的處理：組織學(xué)生閱讀并了解以下三點(diǎn)。

①明確任何生物細(xì)胞中元素的種類、元素的含量均相近，建議上網(wǎng)查詢。

②元素符號的表示也有一個(gè)不斷完善的過程。30種元素編成口訣，興