PAGE1PAGE2專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二課時(shí)反應(yīng)熱的種類和測(cè)量教學(xué)課題專題專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)節(jié)題第二課時(shí)反應(yīng)熱的種類和測(cè)量教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能知道燃燒熱和中和熱的概念。了解測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)原理。過(guò)程與方法初步學(xué)會(huì)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)操作方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)的方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。教學(xué)重點(diǎn)中和熱的測(cè)定教學(xué)難點(diǎn)中和熱的測(cè)定原理教學(xué)準(zhǔn)備燒杯、紙杯、0.50ml·L-1鹽酸、0.50ml·L-1氫氧化鈉溶液、溫度計(jì)、環(huán)形攪拌器。教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)[講述]化學(xué)反應(yīng)所伴隨的熱量都是反應(yīng)熱，但具體的反應(yīng)的反應(yīng)熱又有其他名詞，又如何測(cè)定？[質(zhì)疑]1、什么是燃燒熱？什么是中和熱？2、如何測(cè)定中和熱？[板書]一、燃燒熱、中和熱1、定義：[講解]燃燒放出的是燃燒熱，酸與堿中和反應(yīng)放出的顧名思義是中和熱。[板書]燃燒熱：101KPa，298K時(shí)，完全燃燒1mol的物質(zhì)生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量叫燃燒熱。[質(zhì)疑]你能說(shuō)出碳、氫氣的燃燒熱？[提示]C(s)+O2(g)==CO(g)△H=—110.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol[板書]中和熱：在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)時(shí)生成1molH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱.[討論]查閱資料和課本[討論]△H=-393.5kJ/mol△H=-285.8kJ/mol教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)[質(zhì)疑]中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?中和熱的實(shí)質(zhì)是什么？[板書]2、中和熱的測(cè)定H++OH—==H2O溶液中自由移動(dòng)1molH+和OH—=發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)課題：中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)習(xí)溫度計(jì)的使用技能2、學(xué)會(huì)反應(yīng)熱的測(cè)定方法實(shí)驗(yàn)原理：H++OH—==H2O△H=其中C為熱容J·℃-1T為為溫度變化值。實(shí)驗(yàn)器材：[討論解決]板書計(jì)劃一、燃燒熱、中和熱1、定義：101KPa，298K時(shí)，完全燃燒1mol的物質(zhì)生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量叫燃燒熱。在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)時(shí)生成1molH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱.中和熱的測(cè)定H+(aq