2005-2006學(xué)年第一學(xué)期無(wú)機(jī)化學(xué)期中試卷適用班級(jí)(050911)班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題(共10題20分)1. RTa范德華方程式:p= TOC\o"1-5"\h\zV-b V2是為了修正按理想氣體計(jì)算的真實(shí)氣體的下列性質(zhì) ( )(A)分子間化學(xué)反應(yīng)的可能性 (B)分子的固有體積和分子間的作用力(C)分子的量子行為 (D)分子的高速運(yùn)動(dòng)2.對(duì)2SO2(g)+O2(g)―>2SO3(g),它的化學(xué)反應(yīng)速率可以表示為：…( )(A)一"°2)=一d(SO.)_d(SO§) (B)一4°2)__2d(S0?)_2d(S0§)dt dt dt dt dt dt(C)一d(O/_一d(SO/_d(SO3) ①)d(O/_d(SO/_d(SO3)dt―2dt―2dt dt―2dt―2dt.10℃和101.3kPa下，在水面收集到某氣體1.5dm3,則該氣體的物質(zhì)的量為(已知10℃時(shí)的水蒸氣壓為1.2kPa) ( )(A)6.4X10-2mol (B)6.5X10-2mol(C)1.3X10-3mol (D)7.9X10-4mol.當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱為dm3-mol-1?s-1時(shí)，反應(yīng)是 ( )(A)2級(jí)反應(yīng) (B)1級(jí)反應(yīng)(C)1/2級(jí)反應(yīng) (D)1.5級(jí)反應(yīng).混合氣體中含有140gN2,256gO2和88gCO2,其中N2的摩爾分?jǐn)?shù)是 ( )(A)0.12 (B)0.29 (C)0.33 (D)0.36.某氣體AB,在高溫下建立下列平衡：AB(g)-A(g)+B(g).若把1.00mol此氣體在T=300K,p=101kPa下放在某密閉容器中,加熱到600K時(shí),有5.0 %解離。此時(shí)體系的內(nèi)部壓力(kPa)為 ( )

(A)253(B)101(A)253(B)101(C)50.5(D)126TOC\o"1-5"\h\z將下列四種氣體按給定量混合均勻,其中分壓最小的是 ( )(A)0.6gH2 (B)3.2gCH4 (C)2.8gCO(D)19.2gO2二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)單位是…………( )(A)s-1 (B)mol?dm-3?s-1(C)dm3?mol-1?s-1 (D)dm6?mol-2?s-1下列反應(yīng)中釋放能量最大的是…………( )CH4(l)+202(g)-__>CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+202(g)-__>CO2(g)+2H20(g)CH4(g)+202(g)-__>CO2(g)+2H20(l)CH4(g)+-202(g)-__>CO(g)+2H20(l)298KH2(g)+-202(g) H2O(l)的Qp與QV之差(口力01-1)是 ( )(A)-3.7 (B)3.7 (C)1.2 (D)-1.2二、填空題（共6題30分）.用“=、>、<”等符號(hào)填在下列橫線上。A和B都是理想氣體。（1）當(dāng)氣體A和B的p,V,T相同時(shí),nAnB;（2）當(dāng)氣體A和B的p,V,T相同，且MA>MB（M代表氣體的摩爾質(zhì)量,m代表氣體的質(zhì)量）,則：mAmB;（3）當(dāng)氣體A和B的p,V相同，且MA>MB（p代表氣體的密度）,則：Pa Pb;⑷當(dāng)TA>TB,vA<vB（v代表擴(kuò)散速率）,MAMB;.已知基元反應(yīng) 正反應(yīng)的活化能/kJ?mol-1逆反應(yīng)的活化能/kJ?mol-1TOC\o"1-5"\h\zA 70 20B 16 35C 40 45D 20 80

302030在相同溫度時(shí)：TOC\o"1-5"\h\z(1)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 ；(2)放熱最多的反應(yīng)是 ；(3)正反應(yīng)速率常數(shù)最大的反應(yīng)是 ；(4)反應(yīng)可逆性最大的反應(yīng)是 ；(5)正反應(yīng)的速率常數(shù)k隨溫度變化最大的是。.實(shí)際氣體的范德華方程中，a是與氣體 有關(guān)的參數(shù),mol，bmol，.反應(yīng)2SO2+O2-__>2SO3，當(dāng)m=0.5mol時(shí)，消耗掉SO2當(dāng)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗掉O211.2dm3時(shí)，反應(yīng)進(jìn)度己=mol。.反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為v=k(H2)(I2)，根據(jù)該速率方程，能否說(shuō)它肯定是基元反應(yīng) ；__能否說(shuō)它肯定是雙分子反應(yīng).25℃時(shí)，在30.0dm3容器中裝有混合氣體其總壓力為600kPa,若組分氣體A為3.00mol,則:A的分壓pA= 。A的分體積VA= 。三、計(jì)算題(共3題30分)(15分)已知：CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱AH一=-74.85kJ?mol-i,4 fmC2H6(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱AH一=-84.67kJ?mol-i,26 fmH2(g)的標(biāo)準(zhǔn)離解熱為435.88kJ?mol-i,C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)升華熱為718.38kJ?mol-i,試求：25℃時(shí)C—H鍵和C—C鍵的鍵焓。(10分)30℃和99.7kPa下，使1000cm3含有10.0%(體積分?jǐn)?shù))氯化氫氣體的干燥氫氣先慢慢通過(guò)水洗瓶,使氯化氫全部被水吸收,然后再用排水集氣法把氫氣收集在集氣瓶中,已知30℃時(shí)水的蒸氣壓為4.2kPa,試計(jì)算:集氣瓶中氣體的體積是多少?集氣瓶中的氣體經(jīng)干燥后體積又是多少?（5分）某反應(yīng)的速率常數(shù)k=4.62x10-2min-i,又初始濃度為0.1mol?dm-3,則該反應(yīng)的半衰期為多少？四、問(wèn)答題（共2題20分）k1(1)Fe2++Cl2Q-Fe3++Cl-+Cl

k2Fe2++Cl >Fe3++Cl-k1(1)Fe2++Cl2Q-Fe3++Cl-+Cl

k2Fe2++Cl >Fe3++Cl-k3⑵Fe2++Cl2k^^Fe(IV)+2Cl-

k4Fe(IV)+Fe2+ >2Fe3+快速達(dá)到平衡①逆反應(yīng)速率可忽略②快速達(dá)到平衡③逆反應(yīng)速率可忽略④.對(duì)于某氣相反應(yīng)A(g)+3B(g)+2c(g)—>D(g)+2E(g)測(cè)得如下的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)CA(mol?dm-3)C