弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解時(shí)第1頁/共38頁【知識(shí)銜接】1、以CH3COONa溶液、NH4Br溶液為例分析鹽類水解的原理。2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，寫出水解反應(yīng)的離子方程式。

KI、Na2CO3、K2SO3、Al(NO3)3、

NH4I、Fe2(SO4)3、NaNO3、Na2S第2頁/共38頁3、已知：下列酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下：

HF：Ka=6.8×10-4CH3COOH：Ka=1.7×10-5

HClO：Ka=4.7×10-8HCN：

Ka=6.2×10-10請(qǐng)將下列同濃度的鹽溶液：NaF、NaClO、

CH3COONa、NaCN按PH值從大到小的順序排列為：NaCN

、NaClO、CH3COONa、NaF

第3頁/共38頁同濃度的鹽溶液，其“弱根”對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱（及電離平衡常數(shù)Ka或Kb越小），水解程度越大，堿性或酸性越強(qiáng)。1、內(nèi)因：鹽類自身的性質(zhì)二、影響鹽類水解的因素第4頁/共38頁2、外因：（1）溫度：水解可以看成中和反應(yīng)的逆過程。所以水解是（）過程。升高溫度，水解平衡（）移動(dòng)，（）鹽類水解。吸熱正向促進(jìn)【思考】為什么用熱的Na2CO3溶液洗滌油污的效果比冷的好？第5頁/共38頁【交流·討論】向一定濃度的NaAc溶液中加入一定量的水，水解平衡如何移動(dòng)？各離子濃度如何變化？PH值如何變化？（2）濃度：濃度越小水解程度越大（越稀越水解)。正向移動(dòng)。[Ac—]、[OH—]減小，PH減小。第6頁/共38頁在FeCl3稀溶液中，存在如下水解平衡，填寫下列表格：

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

條件平衡移動(dòng)方向

n(H+)

PH加Mg條加NaOH固體通HCl氣體加Na2CO3固體正向減小增大正向減小增大逆向增大減小正向減小增大第7頁/共38頁完成課本86頁討論3，歸納影響水解的因素及規(guī)律。第8頁/共38頁(3)外加試劑：遵循平衡移動(dòng)原理①加入酸：抑制強(qiáng)酸弱堿鹽水解，促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽水解。加入堿恰好相反。②加入鹽：同種類型抑制，相反類型促進(jìn)。第9頁/共38頁Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑泡沫滅火器中裝有濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液，當(dāng)兩者混合時(shí)發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體和沉淀，在起泡劑的作用下迅速產(chǎn)生大量泡沫，用以滅火。解析原因?！窘涣鳌び懻摗縃CO3-+H2OH2CO3+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+總：第10頁/共38頁雙水解：（1）一般兩弱離子的水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。（2）劇烈雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不考慮鹽的雙水解反應(yīng)第11頁/共38頁雙水解：一般比單水解程度大，但有的也不太大，有的可進(jìn)行完全。其酸堿性取決于弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。其他可雙水解進(jìn)行徹底的主要有:Al3+、

Fe3+與CO32-、HCO3-、HS-、S2-、

AlO2-【知識(shí)拓展】第12頁/共38頁三、鹽類水解原理的應(yīng)用

1、配制溶液：容易水解的鹽溶液配制時(shí)要抑制水解以防止渾濁。例如：為什么配制AlCl3、FeCl3溶液時(shí)要加入適量的鹽酸？

第13頁/共38頁

例如：將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)，最終析出的固體是什么？為什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸發(fā)Al2(SO4)3溶液有什么不同？2、蒸發(fā)結(jié)晶：若希望通過蒸發(fā)結(jié)晶來得到溶質(zhì)晶體，則要考慮水解因素。第14頁/共38頁

3、試劑瓶的選用：

例如：盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞，為什么？4、化肥的合理混合使用：草木灰（有效成分K2CO3）不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？5、明礬KAl(SO4)3能夠用來凈水的原理第15頁/共38頁2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4

C.Na2CO3

D.MgSO4練習(xí)2：已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確是（）

A.n1=n2

B.n1＞n2

C.n1＜n2

D.c(F-)＜c(CN-)

BB練習(xí)1：比較相同pH值的①CH3COONa，②NaAlO2稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。②＞①1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱11、哪些情況需要考慮水解第16頁/共38頁3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。（3）為配制CH3COO－與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量NaOH固體C.適量KOH固體D.適量CH3COOH溶液磨口玻璃相應(yīng)的酸CD第17頁/共38頁4、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難Al(OH)3Al2(SO4)3如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。第18頁/共38頁溶液小心蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4

Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分第19頁/共38頁5、解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。第20頁/共38頁（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑（6）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。針對(duì)練習(xí)：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是

A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3

D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF第21頁/共38頁（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。①若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。酸式鹽溶液酸堿性的判斷第22頁/共38頁常用規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒電荷守恒：電解質(zhì)溶液顯中性，電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。物料守恒（原子守恒）：元素是守恒的，元素的原子在變化過程（水解、電離）所產(chǎn)生的各種形式的數(shù)目之和等于其總量。質(zhì)子守恒（導(dǎo)出式）：即在純水中加入電解質(zhì)，即粒子提供的H+等于粒子所接受的H+。（可由物料守恒式和電荷守恒式推導(dǎo)得出）離子濃度大小比較第23頁/共38頁〖訓(xùn)練1〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓(xùn)練2〗寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)＝c(H+)+c(H2CO3)試導(dǎo)出上述質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒是一個(gè)導(dǎo)出式，可以有電荷守恒和物料守恒得出第24頁/共38頁練習(xí)1、碳酸鈉溶液中下列關(guān)系正確的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)E.C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)CE第25頁/共38頁練習(xí)2、（09年四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl+)＞c(OH-)＞c(H+)B練習(xí)3、

（09年全國1卷10）用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出來的結(jié)果是A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)C第26頁/共38頁練習(xí)4、

（09年上海卷17）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)C．c(HClO)＋c(ClO-)=c(HCO3-)＋c(H2CO3)D．c(Na+)＋

c(H+)=c(HCO3-)＋

c(ClO-)＋

c(OH-)A化學(xué)式電離常數(shù)HClO Ki=3×10-8

H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11第27頁/共38頁方法規(guī)律總結(jié)電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：1.溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度及轉(zhuǎn)換關(guān)系1.某元素守恒

2.等量代換。1.明確溶液中那些微粒結(jié)合H+(或OH-)，結(jié)合的數(shù)目；2.那些微粒電離出H+(或OH-)電離的數(shù)目第28頁/共38頁常見類型1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液或弱堿溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）

(A)第29頁/共38頁2、強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例2】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)分析：水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題目時(shí)主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。

規(guī)律:在有“弱酸根離子或弱堿金屬離子”存在的溶液中,由于該離子水解，因而使其濃度減小,故有：

C(不水解離子）＞C(水解離子）第30頁/共38頁【例3】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)AD解析：

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；

質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，選AD第31頁/共38頁3、強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例4】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD[解析]因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝裕訦C2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。綜合上述，C、D正確。第32頁/共38頁例5：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③>①=④>②規(guī)律：1、水解的鹽>雙水解的鹽2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí)，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大4、不同物質(zhì)同種離子濃度比較第33頁/共38頁例1：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1溶液混合后離子濃度的比較⑴、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB⑵、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：例2：100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A第34頁/共38頁例3：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、

c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(