高一化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)高一化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)一、在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,化學(xué)鍵的斷裂需要汲取外界的能量,化學(xué)鍵的形成會(huì)向外界開(kāi)釋出能量,所以在化學(xué)反應(yīng),參加反應(yīng)的物質(zhì)會(huì)陪同著能量的變化。1、化學(xué)變化能量變化的實(shí)質(zhì)原由①當(dāng)化學(xué)鍵鍵能越大,斷開(kāi)時(shí)所需的能量就越多,形成時(shí)所開(kāi)釋出的能量也越多。②化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的化學(xué)鍵(總鍵能E1)斷裂時(shí),汲取能量E1,在形成化學(xué)鍵變?yōu)樯晌?總鍵能E2)時(shí),放出能量E2。整個(gè)過(guò)程,反應(yīng)系統(tǒng)從外界汲取的能量為E=E1-E2.2、有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)汲取能量,有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出能量。1/8高一化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)據(jù)圖可知,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是汲取能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。3、任何化學(xué)反應(yīng)除依照質(zhì)量守恒外,相同也依照能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)(化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?或吸熱反應(yīng)(熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能)。(E反:反應(yīng)物擁有的能量;E生:生成物擁有的能量):4、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能由1、2聯(lián)系得鍵能越大,物質(zhì)能量越低,越穩(wěn)固;反之鍵能越小,物質(zhì)能量越高,越不穩(wěn)固,2/8高一化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)圖示5、常有的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)☆常有的放熱反應(yīng):①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)(特別:C+CO2△2CO是吸熱反應(yīng))。注意:有熱量放出未必是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)一定是化學(xué)變化。某些常有的熱效應(yīng):放熱:①濃硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水,其屬于放熱反應(yīng)的是③☆常有的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)△CO(g)+H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。[思慮]一般說(shuō)來(lái),大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這類(lèi)說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明。3/8高一化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)點(diǎn)拔:這類(lèi)說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,不過(guò)反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)連續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)其實(shí)不需要加熱。二、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能除了可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?還可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?因此,可以將化學(xué)反應(yīng)用于電池電能的生產(chǎn)源,由此制備將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置------原電池。1、原電池原理看法:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。原電池的工作原理:經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?gòu)成原電池的條件:①兩種爽朗性不一樣的電極②電解質(zhì)溶液(做原電池的內(nèi)電路,并參加反應(yīng))③形成閉合回路④能自覺(jué)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng):負(fù)極:較爽朗的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較爽朗金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。正極:較不爽朗的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)4/8高一化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增添。原電池正負(fù)極的判斷方法:①依照原電池兩極的資料:較爽朗的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太爽朗,不可以作電極);較不爽朗金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②依據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷徙方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。④依據(jù)原電池的反應(yīng)種類(lèi):負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象平時(shí)是電極自己耗費(fèi),質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常陪同金屬的析出或H2的放出。原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:原電池反應(yīng)所依賴(lài)的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。所以書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單電極反應(yīng)的方法歸納以下:負(fù)極:電極反應(yīng)式:較爽朗金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子5/8高一化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)正極:電極反應(yīng)式:溶液陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。原電池的應(yīng)用:①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐化。2、化學(xué)電源基本種類(lèi):①干電池:爽朗金屬作負(fù)極,被腐化或耗費(fèi)。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池:兩極都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池:兩電極資料均為惰性電極,電極自己不發(fā)生反應(yīng),而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如H2、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。練習(xí)題:1.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的以下說(shuō)法正確的是( )A.O2的能量必定高于SO2的能量B.SO2和O2的總能量必定高于SO3的總能量C.SO2的能量必定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不用加熱即可發(fā)生2.以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )6/8高一化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)灼熱的木炭與COz反應(yīng)甲烷在氧氣的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)以下各個(gè)裝置能構(gòu)成原電池的是( )有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液,B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸,D比A反應(yīng)激烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化。假如把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC5.對(duì)于鋅一銅一稀酸構(gòu)成的原電池裝置,當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上的兩極變化是( )。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2①和③①和④7/8高一化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)C.②和③D.②和④6、從能量的角度看,斷開(kāi)化學(xué)鍵要,形成化學(xué)鍵要?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是汲取能量取決于____________,當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí),該反應(yīng)為_(kāi)_反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能