第第#頁共13頁(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為(填“D”“E”或“F”)。也十0.J0.8也十0.J0.81.0r/mol-L1F.EE--L+CLU史m-E用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。①在捕集時，氣相中有中間體nh2coonh4(氨基甲酸銨)生成?，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s)、一一2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表(/1<2<3)氣休總濃度「—Hl盯］?1”15253,■-00009X10_Z7X1O-2&丨Xl'l3X1O-2■1HSXIO-'0IX]'}-'3X10_i4taxio_iIX]'}-氨基甲酸銨分解反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，15°C時此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=②在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH扌+HCO亍+H2OL^NH3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=(已知常溫下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2x10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4x10-7)O【答案】(1)mCO2+nH2O====€m(H2O)n+mO2r-p*Z~X3CH3CHO+5O3紫外線6CO2+6H2O①+248kJ?mol-1②乙E(4)①吸熱4x10-6②1.25x10-3=Cm(H2O)n【解析】(1)光合作用即是將CO2和水通過光合作用儲存成能量，反應(yīng)方程式為:mCO2=Cm(H2O)n+mO2；(2)乙醛和臭氧在紫外線的作用下及TiO2作催化劑的條件下，反應(yīng)生成CO2和水，方程式為:r-p■3CH3CHO+5O3紫外線6CO2+6H2O；①反應(yīng)I.CH4(g)+2O2(g)===Cq(g)+2H2O(g)甲=—802kJ?mol-1反應(yīng)Il.CO(g)+1/2O2(g)===Cq(g)AH2=-283kJ?mol-1反應(yīng)III.CO(g)+H2O(g)===Cq(g)+H2(g)AH3=-41kJ?mol-1

將1+(—4x11)+2x111,可得到熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2(g)+CH4(g)、——2CO(g)+2H2(g)AH=—802kJ?mol-i+[—4x(—283kJ?mol-i)]+2x(—41kJ?mol-i)=+248kJ?mol-i；②從圖像可知，甲的濃度是從0升高到0.4mol/L,即生成物CO的圖像，乙是濃度從1.0降低到0.8mol/L，即反應(yīng)物是CH4，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，E點符合；(4)①從表格信息可知，溫度升高，氣體總濃度增大，向正反應(yīng)方向移動，即溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向吸熱，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)計量關(guān)系可知，c(NH3)=2c(CO2),15°C時平衡體系的氣體總濃度為3x10-2mol/L，即c(NH3)+c(CO2)=3x10-2mol/L，得到c(NH3)=2x10-2mol/L，c(CO2)=10-2mol/L，K=c2(NH3)xc(CO2)=4x10-6；②根據(jù)鹽類水解規(guī)律，由NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=2x10-5、H2CO3的電離平衡常數(shù)K=4x10-7可知，碳酸氫根的水解程度更大，所以c(NH+)大于c(HCO-)；反應(yīng)NH++HCO—+H2O===N耳?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=c(NHjHO)xc(HCO)c(OH-)xc(H+)10-14c(NH+)xc(HCO-)KbxKa12x10-5x4x10-71.25103o如下：硫酸180C反應(yīng)IA催化劑濃硫酸180C反應(yīng)II催化劑A4．石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應(yīng)催化劑A充電H10(g)化^CH4(g)+放CH3CH===CH2(g)甲；

放電410A4充電321充電斗。^)J化心CzH/g)+皚日2==丸巧他)沁

放電410A26充電222回答下列問題：正丁烷、乙烷和乙烯的燃燒熱分別為Q1kJ?mol-1、Q2kJ?mol-1、Q3kJ?mol-1,反應(yīng)II的AH2=?！囟认?，向容積為5L的密閉容器中通入正丁烷，反應(yīng)時間(/)與容器內(nèi)氣體總壓強⑦)數(shù)據(jù)如下:t/min0a2a3a4ap/MPa57.28.48.88.8該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率?=;反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，即v=Ap/At，前2amin內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v、=MPa?min-1。(正丁烷)21若平衡時甲烷、乙烯的體積分?jǐn)?shù)分別為亓、，則該溫度下反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù)Kp=MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留三位有效數(shù)字)。若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件進(jìn)行，平衡后反應(yīng)容器的體積8.8L(填“〉”“<”或“=”)。實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)高于640K后，乙烯和丙烯的產(chǎn)率隨溫度升高增加幅度減小，可能的原因是(任寫1條)。3)一種丁烷燃料電池工作原理如圖所示。

1111?丁烷HO,CO.A電極上發(fā)生的是應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出B電極的電極反應(yīng)式：。【答案】(1)(Q2+Q3—Q1)kJ?mol-1①76%1.7/a②2.13③〉④催化劑活性降低(或反應(yīng)物濃度降低等)①還原②C4H10+13O2-—26e-===4Cq+5H2O【解析】(1)①C4H10(g)+6.5O2(g)===4CC2(g)+5H2O(l)AH=—Q1kJ?mol-1②C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO,(g)+3H2O(l)AH—Q2kJ?mol-1③ch2C巧(g)+3O2(g)===2Cq(g)+2H2O(l)AH=—Q3kJ?mol③ch2濃硫酸矽〔②一③得:充電H10(g)J化心C2H6(g)放電H2===C巧(g)AH2=(Q2+Q3—Q1)kJ?mol-1；A催化劑放電△充電(2)①設(shè)該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率a,平衡時，5(1—ft)+5?+5?=8.8,a=0.76；前2amin內(nèi)壓強從5MPa增大到8.4MPa，即前2amin內(nèi)正丁烷的Ap=3.4MPa，根據(jù)y(正丁炸)=Ap/At=(8.4MPa—5MPa)/2amin=1.7/aMPa?min—1；潑1恥②反應(yīng)I充電H(g)』化心CH4(g^放電H3CH===CH2(g)，平衡時，若平衡時甲烷、乙烯的體積分?jǐn)?shù)分別為催化劑放電10A4充電32212111、4，則丙烯和乙烷的體積分?jǐn)?shù)分別為11、4，正丁烷為1—2/11—2/11—1/4—1/4=3/22，Kp=228.8xJ1x8.8x11T—=2.13；③反應(yīng)為體積變大的反應(yīng)，若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件進(jìn)行，平衡后反