試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-22分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2023·北京朝陽·統(tǒng)考一模）用圓底燒瓶收集后進(jìn)行噴泉實驗。下列說法不正確的是A．和都是極性分子B．和分子中的共價鍵都是鍵C．分子的鍵角小于分子的鍵角D．燒瓶中溶液顏色變紅的原因：2．（2023·北京東城·統(tǒng)考一模）解釋下列事實的方程式不正確的是A．將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+B．將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑C．將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l)△H＞0D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O3．（2023·北京東城·統(tǒng)考一模）對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋A穩(wěn)定性：HF＞HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵B鍵角：NH＞H2O中心原子均采取sp3雜化，孤電子對有較大的斥力C熔點：石英＞干冰石英是共價晶體，干冰是分子晶體；共價鍵比分子間作用力強D酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)－C的極性大于Cl－C，使F3C－的極性大于Cl3C－的極性A．A B．B C．C D．D4．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)產(chǎn)物不能用反應(yīng)物中鍵的極性解釋的是A．+HCN→B．+NH3+HClC．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OD．CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH35．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）探究影響H2O2分解速率的影響因素，實驗方案如圖。下列說法不正確的是A．對比①②，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比②③④，可探究溫度對H2O2分解速率的影響C．H2O2是直線形的非極性分子D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵6．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語或圖示不正確的是A．1－丁烯的實驗式：CH2B．的VSEPR模型：C．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3d54s1D．HCl分子中σ鍵的形成：7．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）益母草中的提取物益母草堿具有活血化淤、利水消腫的作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A．存在3種含氧官能團(tuán) B．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng) D．分子中N原子的雜化方式都是sp38．（2023·北京朝陽·統(tǒng)考一模）下列關(guān)于銅腐蝕的說法及方程式書寫正確的是A．銅在潮濕空氣中被腐蝕：B．銅在環(huán)境中被腐蝕：C．濃度越大，腐蝕反應(yīng)速率越大D．利用對銅的腐蝕制作印刷線路板：9．（2023·北京朝陽·統(tǒng)考一模）冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示)，是有機反應(yīng)很好的催化劑，如能加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強。下列說法不正確的是A．推測結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)B．如圖所示的實驗中：①>②>③C．冠醚通過與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機相，從而加快反應(yīng)速率D．為加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適10．（2023·北京朝陽·統(tǒng)考一模）瓜環(huán)[n](n=5，6，7，8…)是一種具有大杯空腔、兩端開口的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，在分子開關(guān)、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。瓜環(huán)[n]可由和HCHO在一定條件下合成。下列說法不正確的是A．合成瓜環(huán)的兩種單體中分別含有酰胺基和醛基B．分子間可能存在不同類型的氫鍵C．生成瓜環(huán)[n]的反應(yīng)中，有鍵斷裂D．合成1mol瓜環(huán)[7]時，有7mol水生成11．（2023·北京房山·統(tǒng)考一模）聚醚醚酮(PEEK)是一種高分子材料，可用于3D打印，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．屬于純凈物 B．分子中存在極性鍵C．分子呈直線型 D．能夠發(fā)生水解反應(yīng)12．（2023·北京房山·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式： B．NaOH的電子式：C．的VSEPR模型： D．的空間結(jié)構(gòu)模型：13．（2023·北京石景山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列事實的解釋不正確的是事實解釋A第一電離能：Mg為3p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型，而Al失去一個電子變?yōu)?p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型B溶液顯酸性電離產(chǎn)生的可以與水中的結(jié)合成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離的方向移動，最終導(dǎo)致溶液中大于C分子中的共價鍵是鍵Cl原子價電子排布為，當(dāng)兩個Cl原子結(jié)合為時，兩個原子的3p軌道通過“肩并肩”重疊D、、的熔點依次增大、、的結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強A．A B．B C．C D．D14．（2023·北京豐臺·統(tǒng)考一模）硒()在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有?泛應(yīng)用，乙烷硒啉(Ethaselen)是?種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。關(guān)于硒及其化合物，下列說法不正確的是A．Se原子在周期表中位于p區(qū)B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有、C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D．鍵角大小：氣態(tài)15．（2023·北京豐臺·統(tǒng)考一模）已知：。下列說法不正確的是A．中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵B．和HCl分子的共價鍵均是s-sσ鍵C．極易溶于水，與分子極性、氫鍵和能與水反應(yīng)有關(guān)D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時，會產(chǎn)生大量白煙16．（2023·北京石景山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）利用下列實驗藥品，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炈幤稟比較水和四氯化碳分子的極性、、橡膠棒、毛皮B驗證乙醇的消去產(chǎn)物乙烯乙醇、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸C探究溫度對化學(xué)平衡的影響溶液、冷水、熱水D證明犧牲陽極法保護(hù)鐵Fe、Zn、酸化的食鹽水、溶液A．A B．B C．C D．D17．（2023·北京平谷·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)反應(yīng)事實的是A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：B．用醋酸溶液除去水垢：C．和濃鹽酸共熱制取氯氣：D．加熱藍(lán)色的溶液，溶液變綠：

18．（2023·北京順義·一模）最近《科學(xué)》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說法中不正確的是A．水是含極性鍵的極性分子B．水的電離方程式為：C．純水中加入少量酸，水的電離受到抑制D．升高溫度，水的電離程度增大19．（2023·北京順義·一模）的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛?？膳c、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、黃色的、無色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：已知：與、的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：

下列說法不正確的是A．I中溶液呈黃色可能是由于水解產(chǎn)物的顏色引起的B．向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明C．為了能觀察到溶液I中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D．向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色20．（2023·北京順義·一模）錦綸100具有許多優(yōu)異的性能，如機械強度高、很好的彈性，高韌性以及耐磨性等，下圖是錦綸100結(jié)構(gòu)的一部分，下列說法不正確的是A．合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B．氫鍵對錦綸100的性能有影響C．錦綸100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)D．合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺21．（2023·北京順義·一模）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：。下列說法不正確的是A．生成物是離子晶體B．的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有鍵和鍵C．可通過原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：822．（2023·北京朝陽·北京八十中?？寄M預(yù)測）我國科學(xué)家研究出一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑，磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則BN的熔點比BP低B．磷化硼晶體中“普通共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為3:1C．磷化硼晶體中，每個磷原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有2個D．磷化硼納米顆粒的大小與磷化硼晶胞大小相似23．（2023·北京朝陽·北京八十中?？寄M預(yù)測）芳綸1414的拉伸強度比鋼絲還高，熱穩(wěn)定性好，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖，下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A．其單體有兩種，分別為對二苯甲酸和對二苯胺B．芳綸1414中存在σ鍵、π鍵、大π鍵、氫鍵和范德華力C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響D．結(jié)構(gòu)簡式為：24．（2023·北京西城·北師大實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無元素下列說法不正確的是A．①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B．①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：C．隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D．②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密25．（2023·北京平谷·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A．氫化物沸點： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽離子中均有配位鍵26．（2023·北京海淀·北理工附中?？寄M預(yù)測）下列說法正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜B．水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高C．Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物D．1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．是三角錐形，是V形，兩者的正負(fù)電荷中心都不重合，都是極性分子，故A正確；B．和分子中中心原子都是雜化類型，配原子都是H原子只有s軌道電子，所以共價鍵都是鍵，故B正確；C．兩者中心原子都是雜化，有兩對孤電子對，有一對孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的排斥力就越大，所形成的的鍵角就越小，所以分子的鍵角大于分子的鍵角，故C錯誤；D．燒杯中燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因：，故D正確；故選C。2．A【詳解】A．將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故A錯誤；B．將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故B正確；C．將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色說明溶液中的四水合銅離子與氯離子反應(yīng)生成四氯合銅離子和水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l)△H＞0，故C正確；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故D正確；故選A。3．A【詳解】A．氫化物的穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，則氟化氫的穩(wěn)定性強于碘化氫是因為H-F鍵鍵能比H-I大，故A錯誤；B．銨根離子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3雜化，銨根離子中氮原子和水分子中氧原子的孤對電子對數(shù)分別為0和2，孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，所以銨根離子的鍵角大于水分子，故B正確；C．石英即二氧化硅，是共價晶體，干冰是分子晶體，共價鍵比分子間作用力強，所以石英的熔點高于干冰，故C正確；D．氟元素的電負(fù)性大于氯元素，F(xiàn)－C的極性大于Cl－C，使F3C－的極性大于Cl3C－的極性，對羧基的吸電子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易電離出氫離子，酸性強于CCl3COOH，故D正確；故選A。4．D【詳解】A．乙醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛中碳氧雙鍵斷開成單鍵，HCN中極性鍵H-C鍵斷裂，顯正電性的H加到顯負(fù)電性的O上成為羥基，該反應(yīng)可以用反應(yīng)物中鍵的極性解釋，故A不選；B．乙酰氯中的C-Cl鍵斷裂，NH3中的一個N-H鍵斷裂，斷裂的都是極性鍵，C和N形成極性鍵，H和Cl形成極性鍵，生成乙酰胺和HCl，可以用反應(yīng)物中鍵的極性解釋，故B不選；C．乙醇和HBr發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇中的C-O極性鍵斷裂，HBr中的極性鍵H-Br鍵斷裂，形成新的C-Br極性鍵和H-O極性鍵，該反應(yīng)可以用反應(yīng)物中鍵的極性解釋，故C不選；D．丙烯和氫氣加成，斷裂的是碳碳間的π鍵和氫氣分子中的H-H非極性鍵，故該反應(yīng)不能用反應(yīng)物中的鍵的極性解釋，故D選；故選D。5．C【詳解】A．實驗②是在實驗①的溶液中加入催化劑FeCl3，與實驗①做對比實驗，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，A正確；B．實驗②是參照，③、④相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上升高和降低溫度，可探究溫度對H2O2分解速率的影響，B正確；C．H2O2的分子結(jié)構(gòu)為，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，C不正確；D．H2O2為極性分子，水也為極性分子，H2O2易溶于水，滿足相似相溶原理，更主要是H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵，D正確；故選C。6．B【詳解】A．1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH-CH2CH3，其實驗式為CH2，選項A正確；B．的中心原子價層電子對數(shù)為，故其VSEPR模型為四面體形，選項B不正確；C．基態(tài)Cr原子為24號元素，價電子排布式為3d54s1，選項C正確；D．HCl分子中σ鍵的形成：，選項D正確；答案選B。7．D【詳解】A．益母草堿中存在醚鍵、酚羥基和酯基3種含氧官能團(tuán)，選項A正確；B．益母草堿中存在酯基、氨基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳氮雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基易發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B正確；C．益母草堿中存在酚羥基及酯基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，選項C正確；D．分子中N原子有兩個只含有單鍵，雜化方式為sp3，但有一個氮原子存在碳氮雙鍵，雜化方式為sp2，選項D不正確；答案選D。8．A【詳解】A．銅在潮濕空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅，化學(xué)方程式為，A正確；B．Cu在NH3環(huán)境中被腐蝕，銅充足的情況下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Cu+8NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)2]++4OH-，銅不足的情況下離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-，B錯誤；C．HNO3濃度較大形成濃硝酸時，Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C錯誤；D．FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯誤；故答案選A。9．B【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，同一堿金屬離子在冠醚空腔直徑大小不同時其結(jié)合常數(shù)不同，同一冠醚與不同堿金屬離子結(jié)合時其結(jié)合常數(shù)不同，因此可推測結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)，A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，冠醚A與K+結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強，因此加入KCl固體后，與冠醚A結(jié)合的Na+被K+替代，Na+被釋放，溶液中：③>②，B錯誤；C．冠醚通過與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機相，增大與環(huán)己烯的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，適配冠醚A，結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強，選擇冠醚A比冠醚B更合適，D正確；故選B。10．D【詳解】A．中含有酰胺基、HCHO中含有醛基，故A正確；B．分子中含N、O兩種非金屬性較強的元素，分子之間可以形成OH、NH兩種氫鍵，故B正確；C．生成瓜環(huán)[n]的反應(yīng)中，甲醛中的C=O鍵斷裂，即鍵斷裂，故C正確；D．由瓜環(huán)[n]結(jié)構(gòu)簡式可知生成1mol鏈節(jié)結(jié)構(gòu)生成2mol水，則合成1mol瓜環(huán)[7]時，有14mol水生成，故D錯誤；故選：D。11．B【詳解】A．聚醚醚酮的聚合度n值不確定，屬于混合物，故A錯誤；B．該分子中存在C-O、C-H、C=O等極性鍵，故B正確；C．該分子中-O-形成2對共價鍵且含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，則該分子不是直線型，故C錯誤；D．該物質(zhì)不含酯基，羰基、醚鍵不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。12．D【詳解】A．氮氣分子中N原子之間以三鍵相連，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A正確；B．NaOH屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故B正確；C．H2O的價層電子對數(shù)=2+=4，含有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，模型：，故C正確；D．中S原子的價層電子對數(shù)=4+=4，無孤電子對，S原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D錯誤；故選：D。13．A【詳解】A．第一電離能：是因為Mg的3s處于全滿狀態(tài)，能量低不容易失去一個電子；Al的最外層為3p1容易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁的第一電離能比鎂低；故A錯誤；B．溶液顯酸性是因為可以與水中的結(jié)合成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向電離的方向移動，最終導(dǎo)致溶液中大于，故B正確；C．由于Cl原子價電子排布為，當(dāng)兩個Cl原子結(jié)合為時，兩個原子的3p軌道通過“肩并肩”重疊，形成鍵；故C正確；D．、、是由同主族元素形成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強，故D正確；故答案選A。14．D【詳解】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，價層電子排布式為：4s24p4，位于p區(qū)，A正確；B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有、，苯環(huán)上的C為雜化，此處的C為雜化，B正確；C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C正確；D．中硒原子的價層電子對數(shù)3，孤電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，中硒原子的價層電子對數(shù)4，孤電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120°，鍵角大?。簹鈶B(tài)，D錯誤；故選D。15．B【詳解】A．氯化銨含有鍵的類型包括銨根離子和氯離子之間的離子鍵,銨根離子中的三個共價鍵和一個配位鍵，A正確；B．和HCl分子的共價鍵均是s-pσ鍵，B錯誤；C．極易溶于水，因為水為極性分子且含有氫鍵，為極性分子、含有氫鍵，與水反應(yīng)生成一水合氨，C正確；D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時，會產(chǎn)生大量白煙，白煙為氯化銨顆粒，D正確；故選B。16．B【詳解】A．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向發(fā)生變化，四氯化碳分子是非極性分子，靠近水流，水流方向無明顯變化，故A不符合題意；B．濃硫酸使乙醇脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫、乙烯以及揮發(fā)出的乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B符合題意；C．，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度改變可以使平衡發(fā)生移動而改變?nèi)芤旱念伾蔆不符題意；D．因Zn的金屬活潑性大于Fe，將Zn與Fe用導(dǎo)線相連后插入酸化的食鹽水中，一段時間后，取出電極，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，說明并未生成Fe2+，由此可證明這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D不符合題意；故答案選B。17．B【詳解】A．Na和水生成NaOH和H2，使得酚酞溶液變紅，A項正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式來表示，B項錯誤；C．和濃鹽酸共熱制取氯氣的離子方程式是，C項正確；D．CuCl2溶液中存在可逆反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱則平衡向右移動，生成黃色的[CuCl4]2－。由于溶液中同時存在藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+和黃色的[CuCl4]2－，故顯綠色，D項正確。答案選Ｂ。18．B【詳解】A．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，含有H-O極性鍵，H2O分子中心O原子有2對孤電子對，采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，A正確；B．水的電離方程式為，B錯誤；C．純水中加入少量酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離受到抑制，C正確；D．水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，電離程度增大，D正確；故選B。19．C【詳解】A．為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅褐色Fe(OH)3，與淺紫色形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確；B．加入NaF后溶液II由紅色變?yōu)闊o色，說明轉(zhuǎn)變?yōu)?，反?yīng)更易生成，說明，B正確；C．為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀鹽酸會生成黃色的，C錯誤；D．向溶液III中加入足量的KSCN固體，可使平衡的Q>，平衡正向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確；故選C。20．C【分析】由錦綸100結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)的單體為H2N(CH2)10NH2（癸二酸）和HOOC(CH2)10COOH（癸二胺），二者發(fā)生縮聚反應(yīng)最終得到縮聚物錦綸100?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確；B．由錦綸100結(jié)構(gòu)可知，通過縮聚反應(yīng)形成的大分子鏈之間通過氫鍵締合，氫鍵影響物質(zhì)熔沸點，所以氫鍵對錦綸100的性能有影響，B正確；C．由錦綸100結(jié)構(gòu)中含有酰胺鍵，在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解，C錯誤；D．根據(jù)分析，合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正確；故選C。21．D【詳解】A．是由NH和Cl-構(gòu)成的離子化合物，是離子晶體，A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有1個鍵和2個鍵，B正確；C．與反應(yīng)生成是氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．該反應(yīng)氧化劑是，3mol做氧化劑，有2molNH3做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，D錯誤；故答案選D。22．B【詳解】A．氮化硼與磷化硼都是原子晶體，原子半徑：N＜P，則鍵長B-N鍵＜B-P，B-N鍵的鍵能較B-P的鍵能大，所以BN晶體的熔點高于BP晶體，A錯誤；B．B原子的價電子數(shù)為3，且雜化類型為雜化，其中與3個P原子形成3個共價鍵，另外一條雜化軌道無電子，為空軌道，與P原子形成配位鍵，磷化硼晶體中“普通共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為3∶1，B正確；C．由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，磷原子位于晶胞的頂點和面心，磷原子的堆積方式為面心立方最密堆積，則與磷原子距離最近且相等的磷原子有12個，且每個晶胞中磷原子個數(shù)為，硼原子位于小立方體內(nèi)，因此一個晶胞中硼原子和磷原子的個數(shù)之比為1：1，因此磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子個數(shù)為12，C錯誤；D．納米顆粒本身是分子，晶胞是晶體中最小重復(fù)單元，二者是完全不同的概念，大小不同，D錯誤；故選B。23．A【詳解】A．完全水解產(chǎn)物的單個分子、，A正確；B．芳綸1414中存在σ鍵、π鍵、大π鍵、氫鍵，B錯誤；C．氫鍵影響物質(zhì)熔沸點，所以該分子中的氫鍵會影響物質(zhì)的性能，C錯誤；D．該有機物為縮聚產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故選A。24．C【分析】由實驗現(xiàn)象可知，實驗①時，鐵做電鍍池的陰極，鐵會