最新2019年高考化學(xué)選擇題復(fù)習(xí)試題及答案全套

(共8套)

(人教版)化學(xué)2019高考一輪練練題：

選擇題(1)含答案

1、多年前，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控

制的是()

①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明磯凈水⑥用明磯與蘇打作食品膨松劑⑦制易

拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑨包裝糖果和食品

A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨

C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨

解析解答本題時，要抓住題中的“把鋁確定為食品的污染源之一”與“控制使用”。D項符合題

意。

答案D

2、(2017-0喀則一中月考)已知：C(s)+HO(g)===CO(g)+出@)A^akJ-mor1

2

2C(S)+O2(g)===2CO(g)AH=-220kJ-mol1

H—H鍵、O=O鍵和O—H鍵的鍵能分別為436kJ-mol"1.496kJ-mol-1和462kJ-mol1,則a為()

A.—332B?—118

C?+350D?+130

解析根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)X2—第二個反應(yīng)得，2HO(g)=O(g)+2出@)AH=(2a+220)kJ

22

?molT。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系計算，則2a+220=4X462-(436X2+496),解得a=+130。本題選

D。

答案D

3、(2017-新余市第一中學(xué)高三高考全真模擬考試)常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各lmL,

分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是()

A.H2A為二元弱酸，稀釋前c(HA)=0.005mol-L_1

2

B.NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH「)

C.含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2^)+c(B^)+c(HB「)

D.pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na+)>c(HB)>c(OH)>c(B2)>c(HB)

2

答案B

解析pH=2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?,說明該酸完全電離，所以為強(qiáng)酸，A錯誤；根據(jù)電

荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2_)+c(OH"),B正確；根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的

量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2_)+c(B2_)+c(HB_)+(HB),C錯誤；pH=10的NaHB

C2

溶液顯堿性，說明HB「的電離程度小于水解程度，離子濃度大?。篶(Na+)>c(HB_)>c(OH_)>c(HB)>c(B2_),

2

D錯誤；答案選B。

4、恥0和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt?。+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為NO(g)+

2

CO(g)匚二CO(g)+N(g)AH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法千疋

22

確的是

A.AH=AHi+AH

2

B.AH=-226kJ/mol

C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充pt?。*和pto+

D22

【答案】D

【解析】A、?N：CH-Pt2O-=Pt2O：_+N2AH!,?Pt：O-+CO=Pt：O-+€O：AH：,結(jié)合蓋斯定律計算①

;

灣得到

N：O(g)4€O(g)=CCh(g)+N：(g)AH=AH+AH,故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高

i;

于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熔變△!!=生成物總恰-反應(yīng)物總恰=134KJ-mol-J-360KJ?moF】

=-226KJ?moQ,故B正確;C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E]=134KJ?mo廣】小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ?

mol—故C正確；D、(DNCH-PtO-=Pt2O2-+N2AHi,②PtiOi'+COPtO'+co:AH,反應(yīng)過程中PtO'和

;

PtCh-參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充，故D錯誤；故選D。

點睛：選項A是難點，要先寫出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出△H=AH】+AH:。結(jié)合A,不

難得出：反應(yīng)過程中PtO-和PVO：-參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充。

5、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是()

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅鹽酸，該句詩表明玉的硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，“新酷酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

答案B解析“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化

學(xué)變化，故A錯誤；“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；“玉”

的成分是硅酸鹽，熔點很高，“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，故C錯誤；葡萄糖是單糖不能發(fā)生水

解發(fā)應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故D錯誤；故選Bo

6、常溫下，用0.1mol-L_1NaOH溶液分別滴定20.00mLO.lmol-L"1鹽酸、20.00mL0.1mol-L

t醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是()

圖1

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A~)

C.達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的V(NaOH)：CHCOOH>HC1

3

D.當(dāng)0<V(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)混合物中各離子濃度大小順序：c(A^)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

答案B解析因為滴定終點時NaCI溶液為中性，CHCOONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1,A

3

不正確；達(dá)到B、D狀態(tài)時的pH=：7,c(H+)=c(OH"),根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na+)=c(A~),B正確；相

同的NaOH中和相同的酸，C不正確；在醋酸溶液中滴入NaOH,pH=7時，0mL<l/(NaOH)<20.00mL,

但有：c(A")=c(Na+)>c(H+)=c(OH_),D不正確。

7、［2017-湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調(diào)考］下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()

A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

B.苯、油脂均不能使酸性KMnCU溶液褪色

C.氯苯分子中所有原子都處于同一平面

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一C3H6CI取代，形成的同分異構(gòu)體有9種答案C解析只有乙烯中含

有碳碳雙鍵，聚氯乙烯和苯分子中沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；不飽和油脂中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO

4

溶液褪色，故B錯誤；苯是平面結(jié)構(gòu)，氯苯分子中所有原子都處于同一平面，故C正確；一CBHGCI有

5種結(jié)構(gòu)，甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一CBHGCI取代，形成的同分異構(gòu)體有15種，故D錯誤；故選C。

8,(2017-黃岡市高三3月質(zhì)量檢測)薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是()

A.薄荷醇屬于芳香桂的含氧衍生物

B.薄荷醇分子式為CHO,它是環(huán)己醇的同系物

I020

C.薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有3種

D.在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、漠水反應(yīng)答案B

解析薄荷醇分子內(nèi)不含苯環(huán)，不屬于芳香怪的含氧衍生物，故A錯誤；薄荷醇分子式為CHO,是環(huán)己

1020

醇的同系物，故B正確；薄荷醇環(huán)上的每個碳原子上均有碳?xì)滏I，則其環(huán)上一氯取代物應(yīng)該有6種，

故C錯誤；薄荷醇分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能與氫氣、澳水反應(yīng)，故D錯誤；答案為Bo

9、(2017-淮北市第一中學(xué)高三最后一卷)伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾

放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說

法正確的是()

A.該原電池正極的電極方程式：O2+4e「+4H+===2HO

2

B.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2<3

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗鋅板的總質(zhì)量為52g

D.該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cb放出

答案C

解析該原電池正極的電極反應(yīng)式為O+4e_+2HO===4OH，故A錯誤；鋅比銀活潑，所以銀不會被

22

氧化，故B錯誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，8組銀鋅電池，消耗鋅0.1X8mol=0.8mol,鋅板的總

質(zhì)量為0.8X65g=52g,故C正確；該伏打電堆工作時，銀板作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)，不會有Cl?放

出，故D錯誤。

10、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

溶液中一定含有

A向無色溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀

Ba2+

向CuSO4溶液中滴加氫硫

B產(chǎn)生黑色沉淀酸性：HS>HSO

酸224

向KSCN和酸性FeCl溶液氧化性：HO>Fe3

222

C溶液變紅色+

中滴加H2O2溶液

向5mL0.2mol-L^1NaOH溶液

產(chǎn)生的白色沉淀

中滴幾滴0.1mol-L1MgCb溶溶解度：

D

液，再滴加飽和FeCH溶液轉(zhuǎn)化成紅褐色Fe(OH)3<Mg(OH)2

答案C

解析向無色溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是硫酸車貝，也可能是硫酸鈣等，故A

錯誤；向CuSO溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生黑色沉淀，是因為生成的硫化銅不能溶于稀硫酸，不是因為

4

酸性H2S>H2SO4,故B錯誤；向KSCN和酸性FeCH溶液中滴加出。2溶液，過氧化氫將亞鐵離子氧化

生成鐵離子，溶液變紅色，說明氧化性：出02才占+,故C正確；向5mLO.2mol-L_1NaOH溶液中滴幾

滴0.1mol-L_1MgCI?溶液，反應(yīng)后氫氧化鈉過量，再滴加飽和FeCb溶液，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，

不能證明氫氧化鐵和氫氧化鎂溶解度的大小，故D錯誤。

11、有4種碳骨架如下的桂。下列說法正確的是()

abcd

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①④

C.②③D.①②③

解析由圖可知a為2甲基丙烯(CH)C=CH,分子式為CH；b為新戊烷(CH)C,分子式為CH；

32248345I2

c為2甲基丙烷(CH)CH,分子式為CH;d為環(huán)丁烷，分子式為CH故可知①②正確；d不能發(fā)生

3341048O

加聚反應(yīng)，故③錯；a、d也能發(fā)生取代，故④錯；選A。

答案A

12、茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用

于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式,關(guān)于這種兒茶素A

的有關(guān)敘述正確的是()

①分子式為CHO②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH?加成③等質(zhì)量的兒茶素A

I5147

分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1④1mol兒茶素

A與足量的濃漠水反應(yīng)，最多消耗Br4mol

2

A.①②B.②③

C.③④D.①④

解析兒茶素A分子中含有兩個苯環(huán)，所以1mol兒茶素A最多可與6molH加成；分子中有5個

2

酚龕基、1個醇龕基,只有酚龕基與NaOH反應(yīng)，1mol兒茶素A最多消耗5molNaOH,而醇龕基和酚

龕基均能與Na反應(yīng)，1mol兒茶素A最多消耗6molNa。酚龕基的鄰對位上氫原子均可與澳發(fā)生取

代反應(yīng)，因此1mol兒茶素A最多可消耗4molBr答案D

2o

(人教版)化學(xué)2019高考一輪練練題:

選擇題(2)含答案

1、常溫下，0.01mol-L]MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)+H2SO4(aq)===MSO4(aq)

2

+2HO(1)AH]=-24.2kJ-moF1；H+(aq)+0H「(aq)==H20(l)AH=-57.3kJ-moF^則MOH在水溶液中

22

電離的AH為()

A.+33.1kJ-mol-1B.+45.2kJmolT

C.-81.5kJ-mol1D.-33.1kJ-mol1

解析根據(jù)題中0.01mol/LMOH溶液的pH=10,知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以

看做兩個過程：+(aq)+OH「(aq)AH.H+(aq)+OfT

()=HO(l)AH,根據(jù)蓋斯定律知=+△H)，則AH=-AH=(-24.2

aq2222

kJ?molT)x|-(—57.3kJ?molT)=+45.2kJ?molT,B項正確。

答案B

2、易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下

列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是()

選項實驗方案現(xiàn)象、結(jié)論

產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂

A加入鹽酸

三種金屬

有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩

B加入NaOH溶液

種金屬

加入鹽酸后，所得溶液中再加入

C產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂

少量NaOH溶液

用鹽酸溶解并放置一會兒后，加

D溶液呈紅色；含有鐵元素

入KSCN溶液

解析鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結(jié)論，A錯

誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，B錯誤；氫氧化鎂與氫氧

化鋁均為白色沉淀，C錯誤；用鹽酸溶解后生成的亞鐵離子在空氣中易被氧化成Fe3+,加入KSCN

溶液呈紅色，D正確。

答案D

3、某lOOmL溶液可能含有NalNH\Fe3\CO廠、SO廣、中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過

4

程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是()

A.原溶液一定存在CO廣和SO廣，一定不存在

B.原溶液一定存在Cl一，可能存在

C.原溶液中c(CD^0.lmol*L_1

D.若原溶液中不存在Na+,則c(CD<0.lmol?L_1

【答案】D

【解析】試題分析：加入氯化釵溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀

為BaSO,BaC0中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO,BaC0的混合物，一定存在C0

33

廣、see,硫酸領(lǐng)沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是2.33g4-233g/mol=0.Olmol,

碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)4-197mol=0.Olmol,碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+,所得到

的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有鐵根離子，根據(jù)元素守恒，鞍根離子的物質(zhì)的量

是1.12L4-22.4L/mol=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol,陰離子所

帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01X2+0.01X2=0.04mol,所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(CD>0.

Olmol,所以c(CD20.lmol-L_1A.原溶液一定存在CO廣和SO廣、cr,一定不存在Fe”，故A正確；B.原

o

溶液一定存在C廠，可能存在Na*,故B正確；C.原溶液中c(CD^0.lmol?L\故C正確；D.若原溶液中

不存在Na+,則c(CD=0.lmoPL-1,故D錯誤。故選D。

4、已知：①lmol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O(g)=SiO(s)AH,其反應(yīng)過程與能量變

22

化如圖所示。

化學(xué)鍵Si-00=0Si-Si

斷開lmol共價鍵所需能量/KJ460500176

下列說法正確的是

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

CZ\H二一988kJ/mol

D.Z\H二a-c

【答案】c

【解析】A、晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，選項A錯誤；B、根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷，斷裂

lmd二氧化硅需要的能量為4X460kJ=lS40kJ,斷裂lmol晶體硅需要的能量為2X176kJ=354kJ,故二氧

化硅穩(wěn)定性犬于硅的穩(wěn)定性，選項B錯誤；C、Si(s)心(g)=Si6(s)AH=(+176X2+500-

460X4)kJ/mol=-98SkJ/mol,選項C正確；D、根據(jù)圖中信息可知，AH=-c,選項D錯誤。答案選C。

5、(2017-欽州市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，

K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙

是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol-L-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

B.元素的非金屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價鍵

D.K、L、M中沸點最高的是M

答案C

解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合

物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大

氣污染物之一，則K為SO0.05mol-L-1丙溶液的pH為1,則丙為硫酸，根據(jù)流程圖，二氧化硫能夠與

2

水和氧氣反應(yīng)生總硫酸，因此L為水，乙為氧氣，甲為C單質(zhì)，X為C元素；M為二氧化碳，因此W

為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為S元素。根據(jù)元素周期律中原子半徑的規(guī)律，同一周期從

左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：0<C,故A錯誤；同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增

大，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減小，元素的非金屬性：Y>Z,故B錯誤；化合物COS屬

于共價化合物，其中只含共價鍵，故C正確；水分子間能夠形成氫鍵，沸點最高的是水(L),故D錯誤。

6、(2017-銀川市第二中學(xué)高三下學(xué)期第三次模擬考試)室溫下，用0.1000mol-L"1鹽酸分別滴定20.00

mL濃度均為0.10000mol-L1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積［V(HC1)］的

變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.II表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)=20mL時：C(C「)>C(NH；)>C(H+)>C(OH_)

B.滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL時，溶液的pH=7且c(NH+4)=c(Cl")

C.滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20mL時可能有：c(Cr)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時，有2[c(0H)-c(H)]=(NH+4)-(NHHO)

CC32

答案B解析氨水是弱堿，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則II

表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V,(HCI)=20mL時，二者恰好反應(yīng)生成氯化鮫，鐵根水解溶液顯酸性，

則有c(cr)>c(NHt)>c(H+)>c(OH~),A正確；氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時生成的氯化鮫水溶液顯酸性，因此

當(dāng)pH=7時，滴定氨水消耗的\/(HCI)<20mL,B錯誤；滴定氫氧化鈉溶液時，若l/(HCI)>20mL,可能

有：c(CF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH_),也可能是c(CF)>c(H+)>c(Na+)>c{OH_),C正確；當(dāng)?shù)味ò彼腬/(HCI)

=10mL時，溶液中含有相同濃度的氯化錢和一水合氨，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有：

2[c(OH~)-c(H+)]=c(NHt)-c(NH-HO),D正確，答案選B。

32

7、(2017-茂名市高三第一次模擬考試)一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖

“叭催化劑I,....................酒化酶k連續(xù)氧化啟

I淀粉I轉(zhuǎn)化]TC6Hi2C>6|-------兇--------[B]

回

下列說法正確的是()

A.上述有機(jī)物中只有CHO屬于糖類物質(zhì)

6126

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

答案B

8、[2017-長沙市長郡中學(xué)高三(實驗班)第十次月考]奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)

酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()

奎寧酸莽草酸

A.奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體

B.兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同

C.兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生出的體積比為5：4

答案D解析奎寧酸與莽草酸的不飽和度不同，分子式一定不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；莽草酸

含有碳碳雙鍵，故B錯誤；莽草酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，奎寧酸沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生

加成反應(yīng)，故C錯誤；二者都含有理基和幾基，都可與鈉反應(yīng)，消耗鈉的物質(zhì)的量之比為5:4,故D正

確；故選D。

9、下列分子式表示的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不含立體異構(gòu)）判斷正確的是（）

A.C2H4CI21種B.CHBr4種

49

C.C2H4O22種D.CHO3種

26

答案B

解析A項，C2H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH-CH,二氯代物有兩種，即CHCI-CH>CH2CI-CH2CI,故錯誤；B

3323

項，C4H10有2種同分異構(gòu)體，即CH-CH-CH-CH>CH-CH（CH）-CH,每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的

3223333

氫原子，因此一渙代物有4種，故正確；C項，此物質(zhì)可以是CH3COOH、HCOOCH>CH（OH）-

32

CHO,有3種結(jié)構(gòu)，故錯誤；D項，可以是CHCHOH,也可以是CH-O-CH,有2種結(jié)構(gòu)，故錯誤。

3233

10、（2017-河南省南陽市第一中學(xué)高三第三次模擬）下列實驗結(jié)論或推論正確的是（）

選項實驗操作相應(yīng)實驗現(xiàn)象結(jié)論或推論

漠水中加入苯，充分振蕩、

A水層幾乎呈無色苯與漠發(fā)生了反應(yīng)

靜置

反應(yīng)結(jié)束前一段時

一小粒金屬鈉投入裝有

B間，鈉浮在乙醇表密度：乙醇大于鈉

無水乙醇的試管中

面

分別向盛有KI3溶液的a、

a中溶液變藍(lán)，b溶液中存在：

KI3

Cb試管中滴加淀粉溶液和

中產(chǎn)生黃色沉淀iF??i+I

2

AgNO溶液

3

分別向含Mi?+的草酸溶液

X和不含MJ+的草酸溶液Y高猛酸鉀溶液在溶Mi?+也能還原高猛

D

中滴加酸性高猛酸鉀溶液液X中褪色較快酸鉀

答案C

解析渙水中加入苯，充分振蕩、靜置后，水層幾乎呈無色是因為大部分的渙被苯從水溶液

中萃取出來了，苯與渙沒有發(fā)生反應(yīng)，A不正確；一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前

一段時間，鈉浮在乙醇表面，是因為鈉表面有很多小氣泡，從而使乙醇對鈉產(chǎn)生的浮力變大了而上浮于

液面，不能由此比較鈉與乙醇的密度大小，B不正確；分別向盛有Kb溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液

和AgNC>3溶液，a中溶液變藍(lán)說明溶液中有丘分子存在，b中產(chǎn)生黃色沉淀說明溶液中有廠存在，所

以KE溶液中存在可逆反應(yīng)13??1+廠，C正確；分別向含Mn?+的草酸溶液X和不含Mr|2+的草酸溶液

2

Y中滴加酸性高猛酸鉀溶液，高猛酸鉀溶液在溶液X中褪色較快，說明M?+可以催化草酸還原高猛酸

鉀的反應(yīng)，D不正確。I

11、某烷桂相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個一CH3、2個一CH?—和1個―H——，

則該結(jié)構(gòu)的桂的一氯取代物(不考慮立體異構(gòu))最多可能有()

A.9不中B.6不中

C.5種D.4種

解析根據(jù)烷爛的通式C”H2“+2,14"+2=86,解得n=6,該分子是己烷，含有上述基團(tuán)的分子有

CHCHCHCH(CH)2和CHCHCH(CH)CHCH3,CHCHCHCH(CH)2分子是不對稱分子，一氯

322332323223

代物有5種,CHCHCH(CH)CHCH3分子是對稱分子，一氯代物有4種，共9種，選A。

3232

答案A

12、膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖

維。其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是()

A.芥子醇分子中有兩種含氧官能團(tuán)

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.1mol芥子醇與足量濃漠水反應(yīng)，最多消耗3molBr

2

D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

解析芥子醇分子中的三種含氧官能團(tuán)分別為瞇鍵、酚龕基和醇龕基；苯和乙烯都是平面結(jié)構(gòu)，通

過單鍵的旋轉(zhuǎn)，可以使所有碳原子處于同一平面上；由于酚類與澳水反應(yīng)通常在酚龕基的鄰、對位

氫原子上，但芥子醇中這些位置均被其他基團(tuán)占據(jù)，故只有碳碳雙鍵與澳水發(fā)生加成反應(yīng)；芥子醇

分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇龕基，故能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)。

答案D

（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題:

選擇題（3）含答案

1、下列敘述正確的是（）

A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是AF++3NH-3HO=A1（OH）3I+3NH：

32

B.存在于污水中的重金屬離子，常用加入明磯等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO高溫,3Mg+AI2O3

解析B項中明磯只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項中Mg不能溶于NaOH

溶液；D項中Mg的金屬性比A1強(qiáng)，故A1與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

答案A

2、（2017-洛陽期末）下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）

A.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極

C.氫氧燃料電池工作時，氫氣在負(fù)極被氧化

D.原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

解析太陽能電池的主要材料是高純度的晶體硅，A項錯誤；銅鋅原電池工作時，電子沿外電路由

負(fù)極（鋅）流向正極（銅），B項正確；氫氧燃料電池工作時，氫氣在負(fù)極失去電子被氧化，C

項正確；由原電池的工作原理可知原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項正確。

答案A

3、某溶液中可能含有Na：Mg2\Fe2\H\HCOJ、OH、C廠、NOJ、廠中的若干種，向該溶液中

加入鋁粉后，溶液中有A1CV生成，則原溶液中能大最共存的離子最多有

A.4種B.5種C.6種D.7種

【答案】B

【解析】向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有A10J生成，說明溶液呈堿性,Mg2\Fe2\H\HCO-都與0H

3

「發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的離子最多有Na：0H\C廠、N0\r5種。答案選

3

B.

4、出和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H（g）+l（g）D』2HI（g）AH=—akJmol1

22

bkJmol-iy

鍵斷裂

G3

已知:鍵斷裂

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷幵1molH—H鍵和1mol1一1鍵所需能量大于斷幵2molH—I鍵所需能量

C.斷幵2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2mol出和2mol1,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

2

【答案】B

【解析】A.出和12在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H(g)+l(g)-2HI(g)AH=-akJ?mol1,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

22

反應(yīng)物能量高于生成物，故A正確；B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱

反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量,斷開lmolH-H鍵和lmol1-1鍵所需

能量小于斷開2molH-I鍵所需能量，故B錯誤；C.△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形

成化學(xué)鍵放出的能量

=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-l=-akJ/mol,得到斷開2molHT鍵所需能量約為(a+b+c)kJ,故

C正確；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焙變意義分析，向密閉容器中加入2mol

出和2mol

I：,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,故D正確；故答案為3。

點睛：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是鍵的斷裂與形成，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)變

化的過程中伴隨能量變化,根據(jù)反應(yīng)恰變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出

的能量,判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并由此分析解題。

5、(2017-高三上學(xué)期精英對抗賽理綜)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是

由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，

常溫下0.01mol-L1s溶液的pH為12,q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下

列說法正確的是()

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C.Y的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高

D.由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

答案B

解析r能使帶火星的木條復(fù)燃，說明r是氧氣，即Y是O,s溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，

且常溫下0.01mol-L_1溶液的pH=12,說明s屬于強(qiáng)堿，即NaOH,q的水溶液顯堿性，且q的焰色反

應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉，因此推出四種元素分別是H、C、0、Na。A

項，半徑大小比較，一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑

隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是Na>C>O>H,故錯誤；B項，僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合

物是桂，且隨碳原子數(shù)的增多，其狀態(tài)變化是由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，故正確；C項，Y的氫化物是出

0,屬于共價化合物，屬于分子晶體，Z的氫化物是NaH,屬于離子晶體，離子晶體的熔、沸點比分子晶

體的高，故錯誤；D項，可以組成NaHCO>NaHCO>CHCOONa故錯誤。

3243

6、(2017-安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100mol-L^1NaOH溶液分別滴定

20.00mL0.100mol-L-1的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是(己知lg2~0.3)()

加入NaOH溶液體積/mL

A.HB是弱酸，b點時溶液中c(B「)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點水電離出的c(H+):a<b<c

C.滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑

D.滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為3.7

答案D

解析酸的濃度均是0.1mol-L^1,起始時HA的pH=l,HA是強(qiáng)酸，HB的pH大于1,HB是弱酸，b點

時HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程

度，則溶液中c(B_)>c(Na+)>c(HB),A正確；a、b兩點酸均是過量的，抑制水的電離，HA是強(qiáng)酸，抑

制程度最大。c點恰好反應(yīng)生成的NaB水解，促進(jìn)水的電離，因此三點溶液中水電離出的c(H+):a<b<c,

B正確；由于NaB溶液顯堿性，則滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑，易選擇酚駄，C正確；滴定

HA溶液時，當(dāng)l/(NaOH)=19.98mL時溶液HA

0.02X0.1—0.01998X0.1

過量,溶液中氫離子濃度是mol-L_1^5X10-5mol-L-1,所以pH約為4.3,

0.03998

D錯誤，答案選D。

7、(2017-揭陽市高三上學(xué)期期末)下列關(guān)于有機(jī)化合物說法正確的是()

A.間二甲苯也稱為1,牛二甲基苯

B.C3H6CI2有3種同分異構(gòu)體

C.實驗室由乙醇制備乙烯為消去反應(yīng)

D.所有的酯都有香味并且都易溶于水

答案C

解析A項,間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱為1,3-二甲基

苯，故錯誤；B項，C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3,固定一個氯原子在甲基上，另一個氯原子在

同、鄰、間的三個位置上，固定氯原子在“CH?”上，另一個氯原子只能在“CH?”上，因

170°C

此有4種同分異構(gòu)體，故錯誤；C項，CH3CH2OH濃硫酸CH2===CH2t+出0,屬于消去反應(yīng)，故正

確；D項，低級酯有香味，高級酯沒有香味，故錯誤。

8、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

oCH3

c—o—c—CH=CH2I

CH2OH

A.X分子中含有三種官能團(tuán)

B.可用酸性高猛酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)

在催化劑的作用下，最多能與加成

D.1molX5molH2

答案D

9、（2017-郴州市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測）有機(jī)物甲是一種含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，

其分子式為C7H12O2,在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個

甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（）

A.6種B.10種C.11種D.12種

答案B

解析由題目水解產(chǎn)物只有一種可知，C7H12O2為飽和環(huán)酯，可推測該有機(jī)物為環(huán)上含有一個“_COO—”

的六元環(huán)，環(huán)上其余為4個碳原子，在環(huán)外有兩個碳，形成2個甲基。兩個甲

基不在同一個碳上，共有6種結(jié)構(gòu)：①1兩個甲基在同一個

碳上，有4種結(jié)構(gòu)，所以共有10種，故選B。

10、（2017-河北省衡水中學(xué)高三最后一卷）下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A用鉗絲沾取少量某溶火焰呈黃色證明該溶液中存在Na

液進(jìn)行焰色反應(yīng)+,不含K+

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)

C元素的非金屬性大于Si

B產(chǎn)生的氣體直接通入NazSiOs溶液變渾濁

元素

NaSiO溶液中

23

將石蠟油在碎瓷片上

石蠟油分解產(chǎn)生了不同于

酸性KMnO溶液

加熱，產(chǎn)生的氣體通4

C烷桂的氣體，且該氣體具

紫紅色褪去

過酸性KMnO溶液

4有還原性

向某溶液加入稀硝酸該溶液中一定存在

D產(chǎn)生白色沉淀

酸化的BaCb溶液SO君或者Ag+

答案c

解析觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，不能排除鉀離子，A錯誤；鹽酸不是最高價

含氧酸，且生成的C0中含有氯化氫，不能據(jù)此說明C元素的非金屬性大于Si元素，B錯誤；酸性

2

KMnO溶液紫紅色褪去，說明石蠟油分解產(chǎn)生了具有還原性且不同于烷怪的怪，C正確；稀硝酸具

4

有強(qiáng)氧化性，溶液中也可能存在亞硫酸根，D錯誤。

11、甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是（）

A.2種B.4種

C.5種D.7種

解析甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，氫原子分為5類，所以一氯代物的種類

數(shù)是5種，答案選C。

答案C

12、某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，下列說法正確的是（）

2OH

月桂烯

A.月桂烯分子中所有原子可能共平面

B.檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體

C.香葉醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

D.三種有機(jī)物的一氯代物均有7種（不考慮立體異構(gòu)）

解析月桂烯分子含有4個一CH3,分子中所有原子不可能共平面，A錯誤。檸檬醛的分

子式為CHO,香葉醇的分子式為CHO,分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，B錯誤。香葉醇

10161018

分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有一0H,能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C正確。月桂烯、

香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯