本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學(xué)第三章第2節(jié)第2課時(shí)鹽類的水解課時(shí)作業(yè)魯最新精品資料·化學(xué)

其次節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解

第2課時(shí)鹽類的水解

一、選擇題（此題包括7小題，每題6分，共42分）

1.將0.01mol的以下物質(zhì)分別參與(或通入)到100mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()

A.HFB.NH4HCO3C.BaSO4D.NH3B

此題由于BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4較少，Ba、

濃度均很?。籋F、NH3雖然溶解度較大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全電離，因此離子濃度也遠(yuǎn)小于0.2mol·L；只有NH4HCO3在溶液中完全電離，因此溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。

2.有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法中，不正確的是（）A.鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na)是c(CO3D

鹽類的水解使溶液浮現(xiàn)酸堿性，所以必然會(huì)破壞了純水的電離平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋CO3

＋

＋＋

２－＋

２－-1

2+

)的２倍

，但有弱會(huì)水解，CO3

２－

２－

＋H2OHCO3＋H，HCO3＋H2O

－＋－

H2CO3

＋H。所以c(Na)大于c(CO3)的２倍

3.以下水解反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A.Fe

３＋

＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H

H2SO3＋OHC6H5COOH＋OH

－

－

＋

B.HSO3＋H2OC.C6H5COO＋H2OD.Al

３＋

－

－

－

＋3HCO3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

A

A應(yīng)當(dāng)為可逆符號(hào)，而不是等號(hào)。D為雙水解，相互促進(jìn)至最終完全。4.將0.1mol以下物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

C

此題涉及物質(zhì)溶解性，鹽的水解等知識(shí)。往往對(duì)鹽的水解產(chǎn)生一種錯(cuò)誤理解，即因CO3水解而使CO3濃度減小，此題已轉(zhuǎn)移到溶液中陰離子總數(shù)多少的問(wèn)題上。CO3＋H2O

HCO3＋H

－

＋

2－

2－

2－

1mol1mol1mol1mol

由此可知，若有１molCO3水解，則能產(chǎn)生１molHCO3和１molOH，水解方向是陰離子數(shù)目增多的方向。A、D中n(Cl)＝n(SO4n(OH)７B.n(HCl)＝2n(H2SO4)。純水中[H]＝[OH]=.2.0×10由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH順序相反。

mol?L

－１

。

11.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH

如下表：

試驗(yàn)HA物質(zhì)NaOH物質(zhì)混合溶編號(hào)①②③請(qǐng)回復(fù)：(1)

從

①

組

情

的量濃度-1的量濃度-1液的pHpH＝9pH＝7pH＜7HA

是

強(qiáng)

酸

還

是

弱

(mol·L)(mol·L)0.10.10.20.1析

，

c0.2況

分

酸。(2)②組狀況說(shuō)明，c0.2(選填“大于〞、“小于〞或“等于〞)?；旌弦褐须x子濃度

c(A

－

)與c(Na

＋

)的大小關(guān)系

是。

(3)從③組試驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序

是。(4)

①組試驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的

－1

c(OH

－

)

＝mol·L。寫出該混合溶液中以下算式的確切結(jié)果(不能作近似計(jì)算：)。

c(Na)－c(A)＝mol·L；

+

－

-1

c(OH－)－c(HA)＝mol·L-1

(1)HA是弱酸；(2)大于；c(A)＝c(Na)

(3)大于；c(A)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)(4)10;10－10；10（1）等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液等體積混合生成正鹽溶液，顯堿性說(shuō)明HA是弱酸。

（2）若混合后顯中性，說(shuō)明HA過(guò)量，因等體積，故C大于0.2mol/L。由電荷守恒：C(H)+C(Na)=C(OH)+C(A)，C(H)=C(OH)推知C(Na)=C(A)。

(3)③組試驗(yàn)相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA溶液等體積混合，既要考慮HA的電離又要考慮NaA的水解。顯酸性說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度。在考慮離子濃度大小順序時(shí)忽略NaA的水解，得c(A)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)。

(4)①組試驗(yàn)所得混合溶液，水解顯堿性，溶液中的c(OH)全部由水電離產(chǎn)生，c(OH)＝10mol·L。

-5-9-1－+-9-1

c(Na+)－c(A－)＝C(OH-)-C(H+)=（10－10）mol·L；c(OH)－c(HA)＝C(H)=10mol·L

-5

－1

－

－

－

＋