本文格式為Word版，下載可任意編輯——第五2單元復(fù)習(xí)學(xué)案（教師版）

初三化學(xué)備課組編寫者王占江馮慧授課時間：2023年月日

第五單元化學(xué)方程式

其次課時復(fù)習(xí)學(xué)案課標(biāo)要求:學(xué)法指南1.把握化學(xué)方程式的書寫步驟并能正確書寫化學(xué)方程式1、確鑿理解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比的含義，并對其進(jìn)行2.會通過化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般方法分析和計算3.初步體驗(yàn)定量計算在化學(xué)試驗(yàn)和化工生產(chǎn)中的重要作用。2、中考中化學(xué)計算常用的方法有：關(guān)系式法、代數(shù)法、差量法、守恒法、極值法等。知識點(diǎn)一根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)

理論依據(jù)是。

精講精析列比例式的依據(jù)是化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比為定值。典型習(xí)題1、有化學(xué)反應(yīng)：2A+B====2C。設(shè)有6gA與B完全反應(yīng)后生成14gC，若B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（）A、7B、14C、28D、56。。

知識點(diǎn)二根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟

1

初三化學(xué)備課組編寫者王占江馮慧授課時間：2023年月日

1.設(shè)未知量，求什么就設(shè)什么；2.正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；

3.根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標(biāo)在化學(xué)式下面；4.把題中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下面5.列比例式，求解；6.簡明地寫出答案。1.精講精析1各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必需換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。2計算中所用的質(zhì)量必需是實(shí)際參與反應(yīng)或?qū)嶋H生成的物質(zhì)的質(zhì)量；3計算過程中的各物理量的單位必需對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計算過程；4設(shè)未知數(shù)時應(yīng)指明所設(shè)量是物質(zhì)的質(zhì)量還是體積等，所設(shè)未知數(shù)本身就帶單位，所以不需要再寫單位，最終在求出的X的值后寫上單位且不加括號。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中參與80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時，所有鹽酸剛好消耗了參與量的一半。試計算（計算結(jié)果保存1位小數(shù)）：（注：B點(diǎn)的縱坐標(biāo)應(yīng)為90.6）

求該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

典型習(xí)題

知識點(diǎn)三化學(xué)方程式計算中常用的關(guān)系式

1.密度公式：密度=2.純度公式：純度=

3.分解百分率公式：分解百分率=

4.不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量精講精析進(jìn)行化學(xué)計算時一定要嚴(yán)格依照公式進(jìn)行計算。2初三化學(xué)備課組編寫者王占江馮慧授課時間：2023年月日1（2023*蘇州）某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過濾、洗滌、枯燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：

試驗(yàn)序號第一次其次次第三次

樣品的質(zhì)量/g3.43.65.0

濾渣的質(zhì)量/g0.30.40.5

典型習(xí)題(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為：(結(jié)果確切到0．1％)。(2)引起三次試驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：。

(3)若利用題(1)的結(jié)果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結(jié)果確切到0．1t)1、

1．配平以下化學(xué)方程式(每1分，共6分)⑴NH3+CI2===N2+NH4Cl⑵FeS2+O2===Fe2O3+SO2⑶C3H8+O2===CO2+H2O⑷N2O3+Fe===Fe3O4+N2

⑹Al(OH)3+H2SO4===Al2(SO4)3+H2O

2書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則，一是必需以為基礎(chǔ)，二是要遵守定律。如反應(yīng)Fe+O2=FeO2違背了。如反應(yīng)Fe+O2=Fe3O4違背了。3．（2023*婁底）ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進(jìn)行自來水的消毒。請回復(fù)以下問題：（1）ClO2的名稱為。

（2）制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

4．已知反應(yīng)：3A+2B=2C十D,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3∶4，若生成C和D共

140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為A.60g

3

B.80g

（)

C90g

D.120g

初三化學(xué)備課組編寫者王占江馮慧授課時間：2023年月日

1．以下化學(xué)方程式完全正確的是

C.2Mg+O2

FeO22P2O5↓

（)

A．2H2↑＋O2↑2H2OB．Fe十O2

2MgOD.4P+5O2

2．甲、乙兩同學(xué)，各用13g鋅跟足量的酸反應(yīng)制取H2，甲選了稀硫酸，乙選了稀鹽酸（生成物分別

為ZnSO4和ZnC12）。則甲、乙兩同學(xué)制得的H2的質(zhì)量為（)

A．甲多

B．乙多

C甲、乙一樣多

D．無法知道

（)

3．由A、B、C三種物質(zhì)各10g組成的混合物，加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中只含有16gC,8gD和若干克A，則A和B反應(yīng)時的質(zhì)量比為A.10:10

B.l:1

C.2:5

D.5:2

4．現(xiàn)有H2.O2混合氣體10g，充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量減小了9g（室溫），則該混合氣體中含有（)

A.5gH2,5gO2B.1gH2,9gO2C.1gH2,8gO2D．H2,O2體積比為l:45．某化合物完全燃燒，需要氧氣4.8g，同時生成4.4g二氧化碳和2.7g水，該混合物

（)

A．只含碳、氫元素B．只含碳、氧元素C．含有碳、氫、氧元素D．無法測定6．托盤天平兩盤上分別放上一個質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)盛有含純H2SO49.8g的等質(zhì)量的稀硫酸，然

后向燒杯內(nèi)分別放人以下哪組物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平依舊保持平衡.［提醒：Cu與H2SO4不反應(yīng)，Mg、Zn、Fe、Al與H2SO4反應(yīng)后分別生成MgSO4、ZnSO4、FeSO4、Al2（SO4）3，另外均有H2生成］（)

A.7gMg,7gZnB.1gCu,1gFeA.9:1:16A.H2

B．9:l:8

C.3gMg,7gAl

C9:2:8

D．Mg

（)

D.2.4gMg,5.6gFe

（)（)

7．在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比是8．完全燃燒等質(zhì)量的以下物質(zhì)，其中消耗氧氣質(zhì)量最大的是

B.S

C.Fe

D.10:1:9

9．加熱8g高錳酸鉀一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是7.4g，那么剩余物是

A.MnO2、K2MnO4B.K2MnO4C.KMnO4K2MnO4D.MnO2、KMnO4K2MnO410．某化合物在純氧氣中燃燒生成CO2和SO2，兩者的質(zhì)量之比11∶32，該化合物中一定含有和兩種元素。若此化合物是一種無色、易揮發(fā)的液體，且1