試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡強(qiáng)化基礎(chǔ)一、單選題1．氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫，工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，以提高效益，減少污染，反應(yīng)為：O2(g)+4HCl(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)+QkJ(Q>0)。對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A．增加n(HCl)，逆反應(yīng)速率先減小后增大B．體積不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)正反應(yīng)的速率影響更大2．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。為了使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可選擇的條件是①升溫

②降溫

③加壓

④減壓

⑤加催化劑A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤3．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．升高溫度有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．使用V2O5作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目D．提高的值可增大O2的轉(zhuǎn)化率4．室溫下,將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng)2s后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，B的物質(zhì)的量為1.4mol,現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

④

X="2"其中正確的是A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④5．在加熱、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列說法不正確的是（

）A．在相同條件下，該反應(yīng)中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應(yīng)的快慢程度是一致的B．該反應(yīng)加入催化劑的目的是為了加快反應(yīng)速率C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，減少污染物的排放，常常在實(shí)際生產(chǎn)中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D．在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的2molSO36．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/(L·s)7．下列事實(shí)的描述或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．溶液與稀混合出現(xiàn)渾濁的離子方程式為：B．甲烷的燃燒熱為890.3，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C．稀溶液中，，則稀與稀溶液反應(yīng)生成1液態(tài)水，放出的熱量大于57.3D．反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的，8．常溫下，下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)平衡沒有影響的是A．2SO2＋O2?2SO3 B．CO＋H2O?CO2＋H2C．CO2＋H2O?H2CO3 D．H+＋OH-?H2O9．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，1min后測(cè)得生成0.06molNH3，該時(shí)間段內(nèi)以氨氣表示的平均反應(yīng)速率為A．0.06mol/(L·min) B．0.04mol/(L·min)C．0.12mol/(L·min) D．0.24mol/(L·min)10．對(duì)于反應(yīng)：N2+O2?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變，減少N2的量C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入H2使體積增大11．將amolN2和3amolH2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。下列選項(xiàng)中說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①體系的溫度不再改變；

②體系的壓強(qiáng)不再改變；③混合氣體密度不再改變；

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑤N2和H2的濃度之比達(dá)到1：3；

⑥v(N2)正反應(yīng)=3v(H2)逆反應(yīng)；⑦2v(H2)正反應(yīng)=3v(NH3)逆反應(yīng)；

⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成。A．②④⑤⑥ B．②③⑥⑧ C．①②④⑥ D．①②④⑦12．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是A．常溫下，形狀大小相同的鋅片和鐵片分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，速率：鋅片＞鐵片B．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行C．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大D．增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率一定增大，逆反應(yīng)速率一定減小14．工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20molCH3OH(g)和0.22molCO，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0B．縮小容器體積，正反應(yīng)反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)反應(yīng)速率減慢C．溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率B點(diǎn)大于A點(diǎn)D．溫度為T2時(shí)，向上述已達(dá)平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH(g)和0.06molCO的混合氣體，則平衡不移動(dòng)15．一定條件下，將0.4molSO2和0.2molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2SO2+O22SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．最終可生成0.4molSO3 B．增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率C．升高溫度可增大反應(yīng)速率 D．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率二、填空題16．世界上許多國家規(guī)定未成年人不得飲用葡萄酒等酒精飲料，雖然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人體內(nèi)可催化葡萄糖發(fā)生反應(yīng)：C6H12O62C2H5OH＋2CO2。當(dāng)C6H12O6減少的速率是0.5mol·L?1·h?1時(shí)，C2H5OH增加的速率是_______mol·L?1·h?1。17．在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)

ΔH＝－890kJ·mol－1(a為正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_____。（2）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入4molX和6molY，若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為___kJ。（3）溫度維持T℃不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M___N(選填＞、＜、＝符號(hào))。（4）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/℃200250300350平衡常數(shù)K9.945.210.5若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_____℃。平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為____。18．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g),已知在壓強(qiáng)為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖：此反應(yīng)___________(填“放熱”或“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。19．已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(C)＝2v(B2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(A2)＝2v正(B2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。a．及時(shí)分離出C氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度

d．選擇高效的催化劑（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。20．T℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)△H＜0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。(1)前3min，v(C)=_______。(2)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．B的物質(zhì)的量E.混合氣體的總物質(zhì)的量(3)T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無影響的是_______(填選項(xiàng)字母)。A．增加一定量的BB．移走一部分DC．把容器的體積縮小一倍D．升高溫度(5)T℃時(shí)，容積為1L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.3molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時(shí)v(正)_______(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。21．利用納米鐵粉及生物技術(shù)除去廢水中的氮是當(dāng)今環(huán)保領(lǐng)域重要的研究課題。(1)已知：i納米鐵粉還原含氧(O2)硝態(tài)(NO)廢水的反應(yīng)過程如圖所示：ii紫外光光度計(jì)可用于測(cè)定溶液中NO濃度①液相還原法制備納米鐵粉：采用硼氫化物如KBH4、NaBH4等與鐵離子(Fe2+、Fe3+)混合反應(yīng)。NaBH4(B為+3價(jià)，pH=8.6)溶液還原Fe2+，除生成等物質(zhì)的量的納米鐵粉和一種氣體外，還生成B(OH)3。寫出該反應(yīng)的離子方程式____。②驗(yàn)證硝態(tài)廢水中的氧氣有助于提高硝態(tài)氮(NO)去除速率的實(shí)驗(yàn)方法是____。③在納米鐵粉中添加適量的活性炭，能提高單位時(shí)間硝態(tài)氮去除率的原因是____。(2)Fe2+能提高厭氧氨氧化菌生物活性，加快生物轉(zhuǎn)化硝態(tài)氮生成氮?dú)獾乃俾?。某科研小組利用厭氧氨氧化菌與納米鐵粉相結(jié)合的方法去除廢水中的硝態(tài)氮。保持其他條件相同，在不同的溫度下進(jìn)行脫硝，測(cè)定廢水中硝態(tài)氮的去除率與含氮產(chǎn)物的產(chǎn)率如圖所示。與60℃相比，80℃時(shí)產(chǎn)物產(chǎn)率變化的原因是____。(3)厭氧氨氧化菌將NO轉(zhuǎn)化為N2的可能機(jī)理如圖所示，其中虛線框中物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可描述為____。22．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量(單位為mol)的變化如表所示：物質(zhì)時(shí)間XYPQ起始(mol)0.51.01.52min末(mol)0.72.70.83min末(mol)2.70.8已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol·L-1·min-1，v(P)：v(Y)=2：5。(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)=___，2min末時(shí)n(Q)=___。(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)用Y表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為__。(4)在保持溫度和容積不變的情況下，下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的是__。a.2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1b.向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar(不參與反應(yīng))，會(huì)導(dǎo)致體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快c.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡e.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡判斷下列說法的正誤。23．的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。(_______)24．的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。(_______)25．常溫下，晶體與晶體的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。(_______)26．常溫下，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。(_______)27．反應(yīng)的焓變是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素。(_______)28．在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是___________；(2)減少C的量，移向新平衡的是___________；(3)增加A的量，移向新平衡的是___________；(4)使用催化劑，達(dá)到平衡的是___________。29．（1）下列關(guān)于H2S和SO2的說法正確的是______________A．兩氣體都可用濃硫酸干燥B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收C．兩氣體按體積比1：2混合可完全轉(zhuǎn)化為SD．將兩氣體通入溴水或酸性KMnO4溶液中，可通過顏色變化鑒別兩氣體（2）目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)，已知在t℃時(shí)在2L恒容密閉容器中加入2molNO和1molCO氣體，經(jīng)l0min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7，回答下列問題：①這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_________________。②該反應(yīng)平衡常數(shù)______________(保留兩位有效數(shù)字)。③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。判斷理由是_________________。④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達(dá)到新平衡，則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．增加n(HCl)，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B．體積不變加入稀有氣體，參與反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則體積變大，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系減壓，則平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率下降的更多，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，C正確；D．如果平衡常數(shù)K值增大，即平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以要降低溫度，所以逆反應(yīng)速率下降的要比正反應(yīng)速率多，對(duì)逆反應(yīng)速率的影響更大，D錯(cuò)誤；答案選C。2．A【詳解】①升溫，平衡逆向移動(dòng)，符合題意；②降溫，平衡正向向移動(dòng)，不符合題意；③加壓，平衡逆向移動(dòng)，符合題意；④減壓，平衡正向移動(dòng)，不符合題意；⑤加催化劑，平衡不移動(dòng)，不符合題意；所以①③正確，故選A。3．C【詳解】A．可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，即SO2和O2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，降低SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．使用V2O5作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．提高的值，相當(dāng)于增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，但O2的轉(zhuǎn)化率下降，故D錯(cuò)誤；答案為C。4．A【詳解】平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，B的物質(zhì)的量為1.4mol，因此消耗B的物質(zhì)的量是2mol—1.4mol＝0.6mol。生成C是0.6mol/L×2L＝1.2mol，則根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可判斷x＝2，則2A（g）＋B（g）2C（g）起始量（mol）

4

2

0轉(zhuǎn)化量（mol）1.2

0.6

1.2平衡量（mol）2.8

1.4

1.2①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為＝0.3mol/(L·s)；②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％；④X=2答案選A。5．D【詳解】A.用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但表示的意義相同，所以在相同條件下，該反應(yīng)中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應(yīng)的快慢程度是一致的，A正確；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C.增加氧氣的量，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率變大，所以在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用增大廉價(jià)、易得的物質(zhì)的投入量，使其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率提高，故O2和SO2的實(shí)際投入量之比大于1：2，C正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的量小于2molSO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6．C【詳解】由反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L可知，2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L·s)，故選C。7．B【詳解】A．溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3，即，故B錯(cuò)誤；C．稀溶液與稀溶液反應(yīng)時(shí)有沉淀生成，放出熱量，所以該反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的總熱量高于57.3kJ，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，，高溫自發(fā)，則根據(jù)，可知，故D正確；故選B。8．D【詳解】A.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；B.H2O常溫呈液態(tài)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；C.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，C不符合題意；D.反應(yīng)中沒有氣體參加與生成，故加壓對(duì)化學(xué)平衡沒有影響，D符合題意；答案選D。9．A【詳解】該時(shí)間段內(nèi)以氨氣表示的平均反應(yīng)速率為，故A正確；故選A。10．A【詳解】A．縮小體積增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．體積不變，減少N2的量，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)不變充入氫氣使體積增大，氮?dú)鉂舛葴p小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．D【分析】N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣僭摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱的固定容積密閉容器中溫度為變量，當(dāng)體系的溫度不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)中壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)前后都是氣體，容器容積不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤加入和消耗的N2和H2的濃度之比為1：3，則N2和H2的濃度之比始終為1：3，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥v(N2)正反應(yīng)=3v(H2)逆反應(yīng)，不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦2v(H2)正反應(yīng)=3v(NH3)逆反應(yīng)，滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑧錯(cuò)誤；故選D。12．D【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2即0.1mol，完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．將0.1molFeCl3水解制成膠體，膠粒是聚合體，因此所得膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4固體中含有的陽離子為鈉離子，陰離子為硫酸氫根，因此0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．氫氣和碘蒸汽是可逆反應(yīng)，但是等體積反應(yīng)，因此0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確。綜上所述，答案為D。13．A【詳解】A．金屬活潑性：Zn＞Fe，則常溫下，形狀大小相同的鋅片和鐵片分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，速率：鋅片＞鐵片，故A正確；B．反應(yīng)的，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以高溫條件下，若反應(yīng)為熵減反應(yīng)，則該放熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．有氣體參與的反應(yīng)，縮小容器容積，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大，但是恒容充入無關(guān)氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．增加反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率一定增大，逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選A。14．D【詳解】A．根據(jù)圖象，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，A說法錯(cuò)誤；B．縮小容器的體積，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率加快，B說法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象，T1溫度下未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點(diǎn)大于B點(diǎn)，C說法錯(cuò)誤；D．T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時(shí)氣體總物質(zhì)的量與原平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時(shí)c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K，說明平衡不移動(dòng)，D說法正確；答案為D。15．A【詳解】A．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，最終生成的SO3小于0.4mol，故A錯(cuò)誤；B．密閉容器中，增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率，故B正確；C．升高溫度是最常見的提升反應(yīng)速率的方式，故可增大反應(yīng)速率，故C正確；D．使用合適的催化劑可降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率，故D正確；答案選A。16．1【詳解】根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此C2H5OH增加的速率等于C6H12O6減少的速率的2倍即0.5mol·L?1·h?1×2＝1mol·L?1·h?1；故答案為：1。17．

1

890

＞

350

40%【分析】(1)在質(zhì)量一定的情況下，平均相對(duì)分子質(zhì)量與氣體的分子數(shù)成反比。(2)在相同的溫度和相同的體積條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。(3)該反應(yīng)的特點(diǎn)是正向氣體分子數(shù)減小，所以恒溫恒壓和恒溫恒容相比，相當(dāng)于加壓；(4)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)，根據(jù)表格中平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系判斷；【詳解】（1）該反應(yīng)是一個(gè)正向放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。平均相對(duì)分子質(zhì)量的減小則說明反應(yīng)物中氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物的，即3>a+1，a作為正整數(shù)，只能為1；（2）同一溫度同一容器中，氣體的分子數(shù)之于其物質(zhì)的量之比，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減少了10%，則分子數(shù)目減少了10%，氣體的物質(zhì)的量也就減少10%，即氣體的物質(zhì)的量減少（4mol+6mol）×10%=1mol，根據(jù)反應(yīng)式2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少1mol時(shí)，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量是2mol，則反應(yīng)中放出的熱量為890kJ；（3）該反應(yīng)是一個(gè)正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在相同的溫度時(shí)，恒壓與恒容相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小，所以容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M>N；（4）2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)：c(X)=(1-50%)×2mol÷1L=1mol/L；c(Y)=0.5c(X)=0.5mol/L；c(Z)=c(W)=c(Y)=0.5mol/L；所以K=（0.5×0.5）÷（0.5×12）=0.5，所以其溫度是350℃。平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為：1mol/L÷（1+0.5+0.5+0.5）mol/L=40%。18．

放熱

不變【詳解】當(dāng)投料比一定時(shí)，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨投料比的變化而變化。故答案為：放熱；不變；19．

>

減小

bc

c

75%【分析】(1)2A2(g)+B2(g)?2C(g)；△H=-a

kJ/mol(a＞0)中的a表示2molA2完全反應(yīng)時(shí)放出akJ熱量，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，加入2molA2時(shí)，A2反應(yīng)的物質(zhì)的量小于2mol；(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變；(4)增大反應(yīng)速率且平衡正向移動(dòng)，可以通過增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)；(5)依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，平衡狀態(tài)下的物質(zhì)濃度，運(yùn)用平衡常數(shù)的概念列式得到?！驹斀狻?1)2A2(g)+B2(g)?2C(g)；△H=-a

kJ/mol(a＞0)中的a表示2molA2完全反應(yīng)時(shí)放出akJ熱量，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，加入2molA2時(shí)，A2反應(yīng)的物質(zhì)的量小于2mol，所以放出的熱量a＞b；(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；(3)a．v(C)=2v(B2)時(shí)，反應(yīng)速率方向未知，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．v逆(A2)=2v正(B2)=v正(A2)，正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故答案為bc；(4)a．及時(shí)分離出C氣體，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；b．適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；c．增大B2的濃度，平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，故正確；d．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故答案為c；(5)依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X，分析三段式列式計(jì)算：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)起始量(mol/L)

0.02

0.02

0

0

變化量(mol/L)

X

X

X

X平衡量(mol/L)

0.02-X

0.02-X

X

X平衡常數(shù)K===9，解得：X=0.015mol/L；一氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=75%?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5、對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。20．

0.1mol/(L·min)

AE

1.69

BC

＞【詳解】(1)前3min，v(C)==0.1mol?L-1?min-1；(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知道，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系數(shù)之比，方程式表示為：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)。A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變化，不一定平衡，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量變化，體積不變，所以當(dāng)密度不變了，達(dá)到了平衡，故B正確；C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量變化，物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變了，達(dá)到了平衡，故C正確；D．B的物質(zhì)的量不變化，是平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到了平衡，故D正確；E．混合氣體的總的物質(zhì)的量始終是不變化的，故E錯(cuò)誤。故答案為AE。(3)T℃時(shí)，根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈1.69；(4)A．增加一定量的B，平衡正向進(jìn)行，會(huì)使得A的轉(zhuǎn)化率增大，故A不選；B．D是固體，移走一部分D，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故B選；C．把容器的體積縮小一倍，即加壓，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C選；D．正方應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D不選。故答案為BC。(5)T℃時(shí)，容積為1L的密閉容器中，起始充入0.3molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時(shí)Qc==0.75＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v(正)＞(逆)。21．(1)

2Fe2++BH+3OH-=2Fe↓+B(OH)3+2H2↑

取含氧硝態(tài)廢水平均分成兩份，一份加熱至沸騰除去氧氣后冷卻至室溫(向其中一份溶液中通入足量氮?dú)獬テ渲腥芙庋?，然后向兩份溶液中加入等量的納米鐵粉，反應(yīng)相同時(shí)間后用紫外光光度計(jì)檢測(cè)兩份溶液中剩余的NO濃度

納米鐵粉和活性炭形成原電池，亞鐵離子生成速率加快，快去除廢水中硝態(tài)氮的速率；活性炭吸附了硝態(tài)氮(2)在80℃時(shí)厭氧氨氧化菌失去生理活性，納米鐵粉將硝態(tài)氮直接還原為NH為主要反應(yīng)(3)厭氧氨氧化菌提供的活性[H]，在細(xì)胞色素中轉(zhuǎn)化為H+，同時(shí)將電子轉(zhuǎn)移至活化酶2中與NO、NH(在活化酶2中)反應(yīng)生成N2H4。(或厭氧氨氧化菌將活性[H]轉(zhuǎn)移至細(xì)胞色素中，[H]在細(xì)胞色素轉(zhuǎn)化為H+同時(shí)將電子轉(zhuǎn)移至活化酶2中，與NO、NH在活化酶2中反應(yīng)生成N2H4)【詳解】（1）①NaBH4(B為+3價(jià)，pH=8.6)溶液還原Fe2+，生成等物質(zhì)的量的鐵粉和一種氣體、B(OH)3，根據(jù)元素守恒可知?dú)怏w為氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++BH+3OH-=2Fe↓+B(OH)3+2H2↑。②已知，紫外光光度計(jì)可用于測(cè)定溶液中NO濃度；驗(yàn)證硝態(tài)廢水中的氧氣有助于提高硝態(tài)氮(NO)去除速率，則需要做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)控制變量為氧氣；故實(shí)驗(yàn)方法是：取含氧硝態(tài)廢水平均分成兩份，一份加熱至沸騰除去氧氣后冷卻至室溫(向其中一份溶液中通入足量氮?dú)獬テ渲腥芙庋?，然后向兩份溶液中加入等量的納米鐵粉，反應(yīng)相同時(shí)間后用紫外光光度計(jì)檢測(cè)兩份溶液中剩余的NO濃度。③活性炭具有吸附性，且可以做原電池的惰性電極；在納米鐵粉中添加適量的活性炭，能提高單位時(shí)間硝態(tài)氮去除率的原因是納米鐵粉和活性炭形成原電池，亞鐵離子生成速率加快，快去除廢水中硝態(tài)氮的速率；活性炭吸附了硝態(tài)氮。（2）由圖可知，與60℃相比80℃時(shí)銨根離子去除率變大、氮?dú)猱a(chǎn)率下降；原因是溫度升高，在80℃時(shí)厭氧氨氧化菌失去生理活性，納米鐵粉將硝態(tài)氮直接還原為NH為主要反應(yīng)。（3）由圖可知，虛線框中物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可描述為厭氧氨氧化菌提供的活性[H]，在細(xì)胞色素中轉(zhuǎn)化為H+，同時(shí)釋放出電子并將電子轉(zhuǎn)移至活化酶2中與NO、NH(在活化酶2中)反應(yīng)生成N2H4。(或厭氧氨氧化菌將活性[H]轉(zhuǎn)移至細(xì)胞色素中，[H]在細(xì)胞色素轉(zhuǎn)化為H+同時(shí)將電子轉(zhuǎn)移至活化酶2中，與NO、NH在活化酶2中反應(yīng)生成N2H4)。22．

2.2mol

1.2mol

2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)

0.125mol·L-1·min-1

abe【分析】要求出aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)化學(xué)方程式中a、b、c、d的數(shù)值，就要根據(jù)表格數(shù)據(jù)求出它們反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則△c(Q)=v(Q)×t=0.075mol·L－1·min－1×2min=0.15mol·L－1，△n(Q)=0.15mol·L－1×2L=0.3mol。v(P)∶v(Y)＝2∶5=c∶b，則△n(P)∶△n(Y)＝2∶5=c∶b=0.2∶△n(Y)，則△n(Y)=0.5mol，結(jié)合表格其他數(shù)據(jù)，則兩分鐘內(nèi)△n(X)∶△n(Y)∶△n(P)∶△n(Q)＝0.2mol∶0.5mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶5∶2∶3=a∶b∶c∶d，因此反應(yīng)方程式為2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)從表格數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)物質(zhì)X是增加的，物質(zhì)P是減少的，則整個(gè)反應(yīng)是逆向進(jìn)行的，根據(jù)上述分析，，2min內(nèi)△n(Y)=0.5mol，則起始時(shí)n(Y)＝2.7-0.5=2.2mol；2min末時(shí)，△n(Q)=0.3mol，則n(Q)＝1.5-0.3=1.2mol，故答案為2.2mol；1.2mol；(2)根據(jù)上述分析，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(s)+5