試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)一輪專題練習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·安徽合肥·高三統(tǒng)考期末）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。(1)檢驗(yàn)W溶液中金屬陽離子所用試劑為_______(填化學(xué)式)；(2)H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LC氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_______NA(用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)；(4)D中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。2．（2022春·上海楊浦·高三?？计谀￤、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，Y原子核外電子數(shù)與W、X的最外層電子數(shù)之和相等，Y原子半徑是短周期元素原子半徑中最大的，R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，W的一種氫化物常作制冷劑，Z原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。回答下列問題：(1)W元素的名稱為_______，R元素在周期表中位于_______。(2)X、Z、R三種元素中，所形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號表示)，原子半徑最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_______。(4)W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性關(guān)系：_______(填氫化物化學(xué)式)；(5)用電子式表示X的簡單氫化物的形成過程_______。(6)與氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X的常見單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。3．（2022春·浙江杭州·高三校聯(lián)考期末）化合物X(含3種常見元素)可用作照相顯影劑。對X開展探究實(shí)驗(yàn)如圖：請回答：(1)組成X的3種元素是_______(填元素符號)，白色沉淀B的化學(xué)式是_______。(2)X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式_______。(3)已知固體D不穩(wěn)定，在空氣中受熱易迅速被氧化為磁性固體。甲同學(xué)認(rèn)為磁性固體為_______，發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。(4)某同學(xué)在步驟④時(shí)，逐滴滴入氯水直至過量，結(jié)果出現(xiàn)的血紅色又重新褪去，請說明可能的原因_______。4．（2022春·浙江湖州·高三統(tǒng)考期末）A是由兩種元素組成的礦物，測定A的組成流程如圖：已知：B、D均為純凈物。請回答：(1)寫出反應(yīng)A的化學(xué)式：_______。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。(4)檢驗(yàn)無色氣體D常用的方法是：_______。5．（2022春·河南鄭州·高三統(tǒng)考期末）下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④?(1)已知⑥號元素的一種核素的中子數(shù)為8，則其最簡單的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為___________。(2)非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，該元素的元素符號是___________，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；比較⑧與?單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________________________________6．（2022·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaSO4、AgNO3、CuSO4。按下列步驟實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水，得到無色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：(1)一定存在的物質(zhì)是___________；(2)一定不存在的物質(zhì)是___________；(3)可能存在的物質(zhì)是___________；如何檢驗(yàn)該物質(zhì)___________7．（2022·上海徐匯·上海市南洋模范中學(xué)?？寄M預(yù)測）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開______；寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式為_______；(2)常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(選填序號)；a.CuCl2溶液

b.Fe2O3

c.濃硫酸

d.Na2CO3溶液(3)寫出M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高。Si3N4晶體中只有極性共價(jià)鍵，則氮原子的化合價(jià)為_______。(5)C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點(diǎn)高低并說明理由：_______。(6)可由下列反應(yīng)制得Si3N4，配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_______。_______SiO2+_______C+_______N2_______Si3N4+_______CO(7)如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為_______。8．（2022·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按如圖所示的步驟進(jìn)行，回答下列問題：(1)B中的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(2)用X鑒別D、E時(shí)，X可以選用不同的物質(zhì)。①若X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；②若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。9．（2022·上海·高三專題練習(xí)）有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2這六種溶液中的三種。為確定它們各為何種溶液，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)i.把它們兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象。ii.取樣，往樣品中分別滴加紫色石蕊溶液。有一種溶液變紅色，另一種溶液不變色，剩下的一種溶液變藍(lán)色。能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的原溶液顯_______(填“酸性、中性、堿性”)。(2)綜合i、ii步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，可推斷出這三種溶液中的一種溶液一定是Ba(OH)2溶液，還有一種溶液一定是_______；為確定剩下的另一種溶液，再取樣，往其中滴加一種無色溶液，產(chǎn)生白色沉淀，請寫出其化學(xué)方程式：_______。10．（2022·浙江·模擬預(yù)測）化合物M由4種常見元素組成。某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)：已知：①M(fèi)易形成類似于氨基酸的內(nèi)鹽②混合氣體A中含有單質(zhì)氣體③無色粘稠油狀液體為純凈物。請回答：(1)組成M的元素是__________________(填元素符號)(2)M的化學(xué)式為__________________(3)寫出無色溶液E中溶質(zhì)__________________(4)M能與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，得到無色溶液G和無色氣體C。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該無色溶液G中的陰離子：____________11．（2022·全國·高三專題練習(xí)）化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：通常狀況下化合物G是常見無色液體。請回答：(1)組成X的元素有_______，畫出化合物G的電子式_______。(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是_______(用化學(xué)式表示)；根據(jù)②③的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒(H2O除外)與Ag+結(jié)合由弱到強(qiáng)的順序_______。(3)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(4)將固體F溶于足量的鹽酸中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在的陽離子成分_______。12．（2022·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）化合物X是由四種短周期元素組成的白色晶體，生活中常用作去污劑，消毒劑，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。已知：氣體A是兩種氣體的混合物，氣體B、C均為純凈物，且B可使帶火星的木條復(fù)燃?；卮鹣铝袉栴}：(1)固體A的化學(xué)式是_______，堿石灰吸收的氣體是_______。(2)化合物X是固體A與另一種常見化合物在穩(wěn)定劑作用下兩者化合而成，寫出X的化學(xué)式_______。(3)上圖中氣體C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的離子方程式是_______。(4)常用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液來檢測X的去污消毒品質(zhì)，寫出檢驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(5)X制備過程中以Na2SiO3為穩(wěn)定劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有SiO。_______13．（2022秋·吉林長春·高三希望高中?？计谀┈F(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，丙___________。(2)反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________，產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是___________(3)反應(yīng)③中的離子方程式是___________(4)反應(yīng)⑤的離子方程式是___________14．（2022·全國·高三專題練習(xí)）已知X和Y、Z為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答以下問題。(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，則①寫出A常用作制冷劑的原因：_______。②將16g銅粉與一定量的D的稀溶液反應(yīng)后，收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的D的物質(zhì)的量為_______mol。向所得溶液中繼續(xù)加稀硫酸至反應(yīng)不能再進(jìn)行，需加入含_______的稀硫酸，寫出繼續(xù)加稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是有刺激性氣味的氣態(tài)酸性氧化物，則B的化學(xué)式為_______；A與C反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為，D為強(qiáng)酸。將溶液滴加到溶液中，有淡黃色沉淀生成，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)I：反應(yīng)III：

反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：_______。15．（2022秋·江蘇南通·高三江蘇省如皋中學(xué)?？计谀┫卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠郑碇兴械淖帜阜謩e代表一種化學(xué)元素。(1)元素a、b、c對應(yīng)原子半徑由大到小的順序是_______(用對應(yīng)元素符號表示，下同)。元素a、b、c對應(yīng)簡單離子中，半徑最小的是_______(用對應(yīng)離子符號)。(2)寫出由上述元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)上述元素中最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等的元素是_______。(4)g的簡單氫化物的電子式為_______。(5)用如圖所示裝置可以比較h和j的單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，則X可以是_______(填化學(xué)式)。16．（2021秋·重慶·高三校聯(lián)考期末）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。(1)M在元素周期表中的位置___________。(2)Z、M、W三種元素離子半徑由小到大的順序是___________(填相應(yīng)的離子符號)。(3)X與Z可分別形成10電子分子A和18電子的分子B。A的分子空間構(gòu)型為___________，B分子的電子式___________。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽，該鹽中含有的化學(xué)鍵類型為___________。(5)Z非金屬性強(qiáng)于W，下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是___________。A．常溫下W單質(zhì)熔沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的高B．Z的簡單氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定C．在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Z2+2X2W=2W+2X2ZD．X2W的酸性比X2Z強(qiáng)(6)在一定溫度下，向由X、M、Z三種元素組成的化合物的溶液中通入Cl2，所得溶液中，寫出總反應(yīng)的離子方程式___________17．（2022·浙江杭州·統(tǒng)考二模）化合物X由3種元素組成．某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知焰色反應(yīng)呈黃色，其中有兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；固體A由兩種酸式鹽組成。請回答：(1)組成X的元素有______，X的化學(xué)式是______。(2)X與潮濕空氣轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______。(3)用一個(gè)化學(xué)方程式表示A與足量溶液的反應(yīng)______。(4)堿性條件下，X能夠還原廢水中的，有同學(xué)預(yù)測該反應(yīng)可能生成多種酸根離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中的酸根離子________(假設(shè)反應(yīng)物無剩余)；若上述檢驗(yàn)得出產(chǎn)物中只有一種酸根離子，反應(yīng)的離子方程式________。18．（2022·全國·高三專題練習(xí)）化合物X是由4種元素組成的鹽，不含結(jié)晶水。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有結(jié)構(gòu)相似的配離子，溶液F中的陽離子和酸根離子均只有一種(忽略水的電離)。請回答：(1)組成X的元素有____，X的化學(xué)式為____。(2)根據(jù)A→B→C的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序____。(3)X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)藍(lán)色溶液B與Na2SO3作用，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H為二元化合物)。①寫出該反應(yīng)的離子方程式____。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀H的組成元素____。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)KSCN(2)

白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2

NA(4)【分析】R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味氣體C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且T與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)都得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3。【詳解】（1）由分析可知，W的化學(xué)式為FeCl3，可用KSCN檢驗(yàn)Fe3+；（2）由分析可知，H的化學(xué)式為：Fe(OH)2，M的化學(xué)式為Fe(OH)3，H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色，H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）由分析可知，A的化學(xué)式為Na2O2，水反應(yīng)的生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2；存在關(guān)系式O22e-：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LC氣體即0.5mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA；（4）D即Fe3O4中加入鹽酸發(fā)生生成FeCl2、FeCl3和水，反應(yīng)的離子方程式為。2．(1)

氮

第3周期VIA族(2)

S2-＞O2-＞Al3+

(3)(4)H2O＞NH3(5)(6)2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，Y原子半徑是短周期元素原子半徑中最大的，則Y為Na，R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則R為S，W的一種氫化物即NH3常作制冷劑，即W為N，Y原子核外電子數(shù)與W、X的最外層電子數(shù)之和相等，則X為O，Z原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則Z為Al，綜上分析可知，W、X、Y、Z、R五種元素分別為N、O、Na、Al、S五種，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，W為N，則W元素的名稱為氮，R為S，是16號元素，故R元素在周期表中位于第3周期VIA族。(2)由分析可知，X、Z、R分別為O、Al、S，故X、Z、R三種元素形成的簡單離子分別為S2-、O2-、Al3+，S2-核外電子排布三層，O2-和Al3+核外電子均排布兩層，O的核電荷數(shù)為8，Al的核電荷數(shù)為13，一般地，電子層數(shù)越多，半徑越大，若電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Al3+；原子半徑最大的元素即Al，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(3)分析可知，Y為Na，則Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物即NaOH，NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，其電子式為：。(4)由分析可知，W、X分別為N、O，由于O的非金屬性強(qiáng)于N，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，則W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性關(guān)系：H2O＞NH3。(5)X為O，其簡單氫化物為H2O，H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：。(6)由分析可知，X、Y、R分別為O、Na、S，故Y2X2即Na2O2與RX3即SO3氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，類比于CO2和Na2O2反應(yīng)可知生成X的常見單質(zhì)即O2和一種鹽即Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。3．(1)

Fe、C、O

CaCO3(2)FeC2O4CO2↑+CO↑+FeO(3)

Fe3O4

6FeO+O22Fe3O4(4)過量氯水將SCN-氧化【分析】根據(jù)題目所給信息推斷：隔絕空氣加熱，有無色混合氣體產(chǎn)生，通入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀B同時(shí)有無色氣體C剩余，則混合氣體中有CO2存在，白色沉淀B為CaCO3；根據(jù)對剩余固體D的操作，可以判斷其中有Fe2+，因?yàn)镕e2+與SCN-無反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+后，F(xiàn)e3+與SCN-生成血紅色的配離子，再根據(jù)第三小問中的信息，可以判斷固體D是FeO(氧化亞鐵)；由白色沉淀B有2.00g，可以計(jì)算出，CO2的質(zhì)量為0.88g，再由固體X質(zhì)量2.88g，固體D質(zhì)量1.44g，可求出氣體C的質(zhì)量為0.56g；(1)根據(jù)題目所給信息，固體X由三種元素組成，再根據(jù)分解產(chǎn)物的判斷，得到固體X中應(yīng)有“Fe、C、O”三種元素，生成物白色沉淀B是“CaCO3”；(2)根據(jù)分析所得數(shù)據(jù)，可以推算固體X的化學(xué)式，，，若氣體C是O2，則物質(zhì)的量是0.0175mol，無法與其余物質(zhì)的物質(zhì)的量按配比組成合理的化合物化學(xué)式，若氣體C是CO，則，則X中，，，元素物質(zhì)的量之比即原子個(gè)數(shù)比為，所以物質(zhì)X的化學(xué)式為FeC2O4(草酸亞鐵)，則其隔絕空氣受熱分解的方程式為“”；(3)氧化亞鐵不穩(wěn)定，露置在空氣中受熱時(shí)容易被氧化為四氧化三鐵，故磁性氧化物是“Fe3O4”，反應(yīng)方程式為“6FeO+O22Fe3O4”；(4)CSN-具有一定的還原性，若氯水過量，有可能將SCN-氧化，破壞Fe3+與SCN-形成的配離子，所以本問應(yīng)填“過量氯水將SCN-氧化”。4．(1)(2)(3)(4)通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色【分析】A是由兩種元素組成的礦物，A與氧氣在高溫條件下得到紅色固體B和無色氣體D，B、D均為純凈物，B與稀鹽酸反應(yīng)后加入硫氰化鉀溶液得到血紅色溶液C，則B為Fe2O3，C為Fe(SCN)3，無色氣體D加入足量FeCl3溶液得到溶液E，E與足量BaCl2溶液可得到白色沉淀F，則F為BaSO4，E為FeSO4，D為SO2，又2.4gA得到9.32gF(BaSO4)，根據(jù)S元素守恒可得A中S元素的質(zhì)量為，則A中Fe元素的質(zhì)量為2.4g-1.28g=1.12g，因此A中Fe、S的原子個(gè)數(shù)比為，則A的化學(xué)式為FeS2，據(jù)此分析解答。(1)由分析可得，A的化學(xué)式為FeS2；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)②為Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)反應(yīng)③為SO2與足量的FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；(4)由分析可知，D為SO2，具有漂白性，可將其通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色，說明是SO2。5．(1)18(2)(3)

Al

隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液(4)

向試管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量振蕩(其他合理答案也可)

試管中溶液分層，且下層為橙色

氧化性：(其他合理答案也可)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~?分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、F、Ar、Br。(1)⑥號元素是C，它的一種核素的中子數(shù)為8，則其質(zhì)量數(shù)為14，則其最簡單的氣態(tài)氫化物CH4的摩爾質(zhì)量為14+4=18g?mol?1。(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是位于元素周期表右上方的F，其單質(zhì)F2與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。(3)Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)，⑧號元素為Cl，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3能和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可以看到沉淀溶解，故答案為：隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液。(4)⑧與?單質(zhì)分別為Cl2和Br2，可以用氯氣置換溴化鈉溶液中的溴的方法比較兩者氧化性的強(qiáng)弱，具體實(shí)驗(yàn)方案為：向試管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量CCl4振蕩，觀察到試管中溶液分層，且下層為橙色，則可證明氧化性：Cl2>Br2。6．(1)Na2CO3、NaCl(2)CuSO4、BaSO4、AgNO3(3)

KNO3

焰色反應(yīng)【分析】因?yàn)镃uSO4白色固體溶于水得藍(lán)色溶液，當(dāng)取少量固體溶于水，得到無色溶液，可確定無CuSO4；在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，加硝酸銀產(chǎn)生不溶解稀硝酸的白色沉淀說明一定含有氯離子，即一定存在NaCl，加稀硝酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，說明一定含有Na2CO3，產(chǎn)生的是CO2氣體；既然一定存在Na2CO3、NaCl，則該固體中不能存在BaSO4、AgNO3，因?yàn)锽aSO4會與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，而AgNO3會與NaCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；據(jù)上述不能判斷是否存在KNO3；綜上所述一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4、BaSO4、AgNO3，可能存在的物質(zhì)是KNO3；檢驗(yàn)KNO3可通過焰色反應(yīng)，將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(檢驗(yàn)硝酸鉀要透過鈷玻璃觀察)，若火焰呈紫色，證明有鉀離子，即為KNO3，最后將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色即可。（1）加硝酸銀產(chǎn)生不溶解稀硝酸的白色沉淀說明一定含有氯離子，即一定存在NaCl，加稀硝酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，說明一定含有Na2CO3，產(chǎn)生的是CO2氣體。則一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、NaCl；（2）當(dāng)取少量固體溶于水，得到無色溶液，可確定無CuSO4，因?yàn)镃uSO4白色固體溶于水得藍(lán)色溶液。小問1已判斷一定存在Na2CO3、NaCl，則該固體中不能存在BaSO4、AgNO3，因?yàn)锽aSO4會與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀,而AgNO3會與NaCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。則一定不存在的物質(zhì)是CuSO4、BaSO4、AgNO3；（3）據(jù)上述不能判斷是否存在KNO3，硝酸鉀是否存在并不會對上訴現(xiàn)象產(chǎn)生影響。檢驗(yàn)KNO3可通過焰色反應(yīng)，將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(檢驗(yàn)硝酸鉀要透過鈷玻璃觀察)，若火焰呈紫色，證明有鉀離子，即為KNO3，最后將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色即可。7．(1)

r(Na)＞r(Al)＞r(Si)

3s1(2)bd(3)OH－＋Al(OH)3＝＋2H2O(4)?3(5)C3N4熔點(diǎn)比Si3N4熔點(diǎn)高，原因?yàn)閮烧叨际窃泳w，碳原子半徑比硅原子半徑小，鍵長短，鍵能大，因此C3N4熔點(diǎn)比Si3N4熔點(diǎn)高(6)(7)35g【分析】一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期,兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，M為+1價(jià)，R為+3價(jià)，則說明M為Na，R為Al。(1)該硅酸鹽中同周期元素是Na、Al、Si，根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Na)＞r(Al)＞r(Si)；M(Na)原子核外能量最高的電子是3s上的電子，其電子排布式為3s1；故答案為：r(Na)＞r(Al)＞r(Si)；3s1。(2)常溫下，鋁與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅單質(zhì)，鋁與氧化鐵常溫不反應(yīng)，鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鋁常溫下與碳酸鈉不反應(yīng)，因此不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是bd；故答案為：bd。(3)M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者反應(yīng)的離子方程式OH－＋Al(OH)3＝＋2H2O；故答案為：OH－＋Al(OH)3＝＋2H2O。(4)Si3N4晶體中只有極性共價(jià)鍵，氮非金屬性比硅強(qiáng)，硅為+4價(jià)，根據(jù)化合物為電中性，則氮原子的化合價(jià)為?3；故答案為：?3。(5)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高。C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，說明兩者都是原子晶體，碳原子半徑比硅原子半徑小，鍵長短，鍵能大，則C3N4熔點(diǎn)比Si3N4熔點(diǎn)高；故答案為：C3N4熔點(diǎn)比Si3N4熔點(diǎn)高，原因?yàn)閮烧叨际窃泳w，碳原子半徑比硅原子半徑小，鍵長短，鍵能大，因此C3N4熔點(diǎn)比Si3N4熔點(diǎn)高。(6)碳化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氮化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則碳升高2個(gè)價(jià)態(tài)，Si3N4降低12個(gè)價(jià)態(tài)，因此碳系數(shù)配6，Si3N4系數(shù)配1，根據(jù)硅和氮守恒配SiO2系數(shù)為3，N2系數(shù)為2，再根據(jù)碳守恒配CO系數(shù)為6，則為3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO，其電子轉(zhuǎn)移為；故答案為：。(7)根據(jù)反應(yīng)方程式3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO分析得到氣體質(zhì)量增加112g，則生成1molSi3N4即140g，如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測得氣體密度增加了2.8g/L，則氣體質(zhì)量增加了28g，則制得的Si3N4質(zhì)量為；故答案為：35g。8．(1)CuSO4(2)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【分析】硫酸銅溶液為藍(lán)色，則B是硫酸銅溶液；稀硫酸遇石蕊變紅，則A溶液是稀硫酸；氯化鈉不能使石蕊變色，仍是紫色，則C溶液是氯化鈉；剩余的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，能使石蕊變藍(lán)；(1)硫酸銅溶液為藍(lán)色，則B是硫酸銅溶液，B中的溶質(zhì)是CuSO4。(2)用X鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉時(shí)：①若X為稀鹽酸，則碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；②若X為澄清石灰水，則碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。9．(1)堿性(2)

稀鹽酸

NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3【分析】把它們兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象，稀H2SO4或Na2CO3與Ba(OH)2不能同屬于該三瓶溶液，往樣品中分別滴加紫色石蕊溶液，有一種溶液變紅色，另一種溶液不變色，剩下的一種溶液變藍(lán)色，則說明該三瓶溶液分別是酸性、中性、堿性溶液。(1)紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的原溶液顯堿性。(2)綜合i、ii步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，可推斷出這三種溶液中的一種溶液一定是Ba(OH)2溶液，據(jù)分析，三種溶液中有酸溶液，而稀H2SO4或Na2CO3與Ba(OH)2不能同屬于該三瓶溶液，則還有一種溶液一定是稀鹽酸；再取樣，往其中滴加一種無色溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于硝酸鹽和鈉鹽都是可溶性鹽，該白色沉淀是氯化銀，則滴加的無色溶液是AgNO3，化學(xué)方程式：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。10．(1)H、N、O、S(2)或(3)、(4)

取少量無色溶液G于試管中，加入過量稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明含有；另取少量溶液G于試管中，加入過量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明有【分析】實(shí)驗(yàn)II，M形成水溶液D，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)I分解后生成粘稠油狀液體，反應(yīng)說明生產(chǎn)硫酸鋇，說明M含有硫，E溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生使藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明M的水溶液中含有銨根離子，白色沉淀為23.3g，則硫酸鋇為0.1mol，說明D含有0.1mol的硫酸根，實(shí)驗(yàn)I中，粘稠油狀液體為4.9g即硫酸為0.05mol，A冷卻后B為SO2、H2、N2，B通過堿石灰增重3.2g為二氧化硫，由固體氧化銅減重1.6g，得氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，無色氣體C為氮?dú)?，所以，由?shí)驗(yàn)I可得9.7gM含有SO2、H2、N2、H2SO4各3.2g，0.2g，1.4g，4.9g，所以組成M的元素是H、N、O、S，M的化學(xué)式為或，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，組成M的元素是H、N、O、S；故答案為：H、N、O、S。（2）根據(jù)分析可知，M的化學(xué)式為或；故答案為：或。（3）根據(jù)題目信息可知，無色溶液E中含有銨根及過量的氯化鋇。所以E中溶質(zhì)為：、；故答案為：、。（4）M與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，得到無色溶液G和無色氣體C，其中C為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：；無色溶液G中的陰離子為硫酸根和氯離子，可取少量無色溶液G于試管中，加入過量稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明含有；另取少量溶液G于試管中，加入過量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明有；故答案為：；取少量無色溶液G于試管中，加入過量稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明含有，另取少量溶液G于試管中，加入過量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明有。11．(1)

Fe、Cl、H；

(2)

(3)(4)取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加KSCN溶液，變紅則有鐵離子；繼續(xù)向試管中加過量鐵粉，若有氣體產(chǎn)生且收集后點(diǎn)燃有爆鳴聲，則有氫離子?！痉治觥咳芤篊與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，為氫氧化鐵沉淀，說明X中含有鐵元素，氫氧化鐵沉淀灼燒生成氧化鐵，質(zhì)量為8.0g，故氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，X中鐵元素的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為5.6g；另外溶液A加入足量硝酸銀溶液后生成白色沉淀，為氯化銀，質(zhì)量為28.7g，故氯化銀的物質(zhì)的量為0.2mol，在題中化合物X與200ml0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，加入的氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而制得的氯化銀沉淀物質(zhì)的量為0.2mol，說明化合物X中含有0.1mol氯離子，質(zhì)量為3.55g；化合物X與鹽酸反應(yīng)后還有氣體生成，該氣體在氧氣中點(diǎn)燃產(chǎn)物G常溫下為無色液體，故G為水，氣體B為氫氣；化合物X只含3中元素，故為Fe、Cl、H；根據(jù)質(zhì)量守恒，氫元素質(zhì)量為9.25-5.6-3.55=0.1g，物質(zhì)的量為0.1mol。故X為FeHCl，與鹽酸反應(yīng)得到A（氯化亞鐵溶液）和B（氫氣），化學(xué)方程式為：；A（氯化亞鐵溶液）與足量硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到D（氯化銀）和溶液C，反應(yīng)方程式為：，硝酸和硝酸銀過量，故C溶質(zhì)為：；(1)由分析可知組成X的元素為Fe、Cl、H；化合物G為水，電子式為；(2)根據(jù)分析知C溶液溶質(zhì)為：；根據(jù)②③的現(xiàn)象，氯離子從硝酸銀中奪得銀離子，生成氯化銀沉淀，氯離子結(jié)合銀離子能力強(qiáng)于硝酸根；氨水與氯化銀生成，氨氣結(jié)合銀離子能力強(qiáng)于氯離子，故結(jié)合銀離子能力由強(qiáng)到弱為：；(3)X為FeHCl，與鹽酸反應(yīng)得到A（氯化鐵溶液）和B（氫氣），化學(xué)方程式為：；(4)固體F為氧化鐵，溶于足量稀鹽酸后，溶液中的陽離子有鐵離子和氫離子，即實(shí)質(zhì)為證明這兩種陽離子是否存在：取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加KSCN溶液，變紅則有鐵離子；繼續(xù)向試管中加過量鐵粉，若有氣體產(chǎn)生且收集后點(diǎn)燃有爆鳴聲，則有氫離子。12．(1)

Na2CO3

水蒸氣或H2O(g)(2)2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)(3)3CO2+Ca2++4OH-=2HCO+CaCO3↓+H2O(4)5(2Na2CO3·3H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=6MnSO4+3K2SO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O(5)取少量試樣于試管中加水溶解，滴加足量鹽酸溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說明原溶液中有SiO，反之則無【分析】氣體B為純凈物，且可使帶火星的木條復(fù)燃，故B為氧氣，質(zhì)量為15.3-8.1=7.2g，物質(zhì)的量為0.225mol；氣體A為兩種氣體的混合物，經(jīng)過堿石灰后增重8.1g，增重物質(zhì)為水，物質(zhì)的量為0.45mol，根據(jù)元素守恒：氫元素物質(zhì)的量為：0.9mol；固體A加足量鹽酸產(chǎn)生氣體C，氣體C通過澄清石灰水后有白色沉淀，質(zhì)量為10g，故沉淀為碳酸鈣，氣體C為CO2，固體A為碳酸鈉。碳酸鈉質(zhì)量為47.1-15.3=31.8g，物質(zhì)的量為0.3mol，C和Na的物質(zhì)的量分別為0.3mol和0.6mol，氧元素的物質(zhì)的量為：。綜上X含H、C、O、Na。化合物X是固體A與另一種常見化合物在穩(wěn)定劑作用下兩者化合而成，另一種常見化合物中只含H和O，兩元素的物質(zhì)的量分別為0.9mol。X的化學(xué)式只要滿足原子個(gè)數(shù)比Na：C：H：O=0.6：0.3：0.9：1.8=2：1：3：6均可，故化合物X的化學(xué)式為：2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)。(1)綜上分析，固體A為Na2CO3；堿石灰吸收的氣體為水蒸氣或H2O(g)；(2)綜上分析，X的化學(xué)式為：2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)；(3)該反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，而氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.2mol，故可生成0.2mol碳酸鈣沉淀，二氧化碳過量0.1mol，能繼續(xù)消耗0.1mol碳酸鈣沉淀生成碳酸氫鈣，產(chǎn)物中碳酸鈣和碳酸氫根的物質(zhì)的量之比為1:2，故離子反應(yīng)方程式為：；(4)分析化合價(jià)X中含有-1價(jià)氧元素，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)硅酸根與氫離子反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，可用這一原理來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。故答案為：取少量試樣于試管中加水溶解，滴加足量鹽酸溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說明原溶液中有，反之則無。13．(1)

Al

HCl(2)

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，物質(zhì)D是氫氧化鈉，D和物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3，以此解答該題。(1)根據(jù)分析可知，B為Al，丙為HCl。(2)反應(yīng)⑦為FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的氧氣氧化成紅褐色沉淀Fe(OH)3的過程，現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)反應(yīng)③為鋁和NaOH溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑。(4)結(jié)合分析可知，反應(yīng)⑤為FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，其離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。14．(1)

NH3易液化，液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱量，故A常用作制冷劑

0.04

0.48

3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)

Na2SO3

OH-+=+H2O(3)S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-(4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)-254kJ/mol【解析】（1）若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3，E為O2，F(xiàn)為H2O，據(jù)此分析解題：①由分析可知，A為NH3，由于NH3易液化，液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱量，故A常用作制冷劑，故答案為：NH3易液化，液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱量，故A常用作制冷劑；②由分析可知，D為HNO3，將16g銅粉即=0.25mol與一定量的D的稀溶液反應(yīng)后，收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則被還原的D即HNO3的物質(zhì)的量為0.04mol，則剩余的Cu的物質(zhì)的量為0.25mol-0.06mol=0.19mol，的物質(zhì)的量為：0.12mol，根據(jù)離子方程式3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu過量，當(dāng)完全反應(yīng)后，在滴加硫酸，Cu與稀硫酸反應(yīng)不再進(jìn)行，根據(jù)的物質(zhì)的量可的消耗的H+的物質(zhì)的量為0.48mol，則稀硫酸中含0.24mol，故答案為：0.04；0.48；3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是有刺激性氣味的氣態(tài)酸性氧化物，則A為NaOH，B為Na2SO3，C為NaHSO3，D為Na2SO4，E為SO2，F(xiàn)為H2SO4，則B的化學(xué)式為Na2SO3；A與C反應(yīng)即NaOH和NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O，故答案為：Na2SO3；OH-+=+H2O；（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為，D為強(qiáng)酸，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為O2，F(xiàn)為H2O，Z元素為S元素，故將即Na2S溶液滴加到溶液中，有淡黃色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)方程式為：Na2S+NaClO+H2O=NaCl+2NaOH+S↓，則該反應(yīng)的離子方程式為：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故答案為：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-；（4）由題干反應(yīng)流程圖可知，反應(yīng)II為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，該反應(yīng)可以由-(I+III)，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱=-[(551kJ/mol)+(-297kJ/mol)]=-254kJ/mol，故反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)-254kJ/mol，故答案為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)-254kJ/mol。15．(1)

Na＞N＞F

(2)(3)Si(4)(5)NaBr(或KBr或HBr等)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a~j分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br。（1）一般的，電子層數(shù)越多，原子（離子）半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子（離子）半徑越小，則元素a、b、c對應(yīng)原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞F，元素a、b、c對應(yīng)簡單離子中，Na+質(zhì)子數(shù)最多，則半徑最小。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4，金屬性最強(qiáng)的元素是K，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化為KOH，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+HClO4=KClO4+H2O。（3）最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等的元素位于第ⅣA族，為Si。（4）g的簡單氫化物為H2S，其電子式為。（5）h和j的單質(zhì)分別為Cl2和Br2，用圖示裝置制取氯氣，氯氣和含Br-的溶液反應(yīng)生成Br2，可以證明氯氣的氧化性比Br2強(qiáng)，則X可以是NaBr或KBr或HBr等。16．(1)第三周期第ⅠA族(2)(3)

V形

(4)共價(jià)鍵(或極性鍵)，離子鍵(5)BC(6)【分析】X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，M為Na元素。(1)M為11號Na元素，位于元素周期表第三周期第ⅠA族；(2)三種離子的半徑由小到大為；(3)①H和O可以形成8電子體H2O，則A為H2O，H2O分子空間構(gòu)型為V形；②H和O還可形成18電子體H2O2，則B為H2O2，H2O2的電子式為；(4)H、N、O、S組成一種鹽，則該鹽為(NH4)2SO4為離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）；(5)O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，依