第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理正確的是A． B．C． D．2．下列有關(guān)金屬的用途與相應(yīng)性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是A．用金做飾物是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不褪色B．用鎢做白熾燈燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高、導(dǎo)電性好C．用鎂合金做汽車部件是因?yàn)殒V的密度小，化學(xué)性質(zhì)活潑D．用鋁做包裝用的鋁箔是因?yàn)槠溲诱剐院?，表面有鈍化膜3．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解，關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是A．此方法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料的來源豐富B．涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C．第④步通電時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣D．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取4．下列說法不正確的是A．自然界中存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)B．金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同C．地球上金屬礦物資源是取之不盡的，因此，應(yīng)加大開采金屬礦物的速度，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要D．廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護(hù)5．下列說法正確的是A．煤的液化、氣化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)D．石油裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)液態(tài)油的產(chǎn)量和質(zhì)量6．用于飛機(jī)制造業(yè)的重要金屬材料是（

）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．A1-Si合金 D．不銹鋼7．工業(yè)冶煉鎂的反應(yīng)：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，下列金屬的冶煉方法與其相同的是A．Na B．Hg C．Cu D．Ag8．鋁是生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬材料，下列說法不正確的是A．Al2O3→Al(OH)3可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化B．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)與酸或堿反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng)是強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，常用于野外焊接D．用酒精燈加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落9．2019年新學(xué)期初，市教育局在全市中小學(xué)開展了“節(jié)約用水用電，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”的活動(dòng)。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．路遠(yuǎn)的同學(xué)可乘公交車上學(xué) B．作業(yè)不要使用修正帶或涂改液C．將化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水直接排入水池 D．養(yǎng)成隨手關(guān)水關(guān)燈的習(xí)慣10．2013年3月23日20點(diǎn)30分開始“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)，今年的主題是：我做綠V客，“環(huán)保七選一，每周一起來”，以倡導(dǎo)節(jié)能減排理念。下列不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫 B．用家用汽車代替公交車C．利用化石燃料制造燃料電池 D．用節(jié)能燈代替白熾燈11．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，易形成酸雨B．為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進(jìn)行處理C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放會(huì)使水體富營養(yǎng)化D．PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它對(duì)空氣質(zhì)量和能見度等有重要的影響12．“合口大湯圓”是常德特色小吃之一，制作“合口大湯圓”的主要原料如下：①豬肉②面粉③油④食鹽⑤香蔥，下列說法錯(cuò)誤的是A．富含淀粉的是② B．富含蛋白質(zhì)的是③C．富含維生素的是⑤ D．屬于調(diào)味劑的是④二、非選擇題（共10題）13．人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：請(qǐng)選擇你感興趣的幾種元素，通過查閱資料或訪談等方式，獲取這些元素在人體內(nèi)主要功能的信息，整理獲取的資料并與同學(xué)交流_________。14．我國早在商朝就制造出青銅器，春秋時(shí)期開始煉鐵，近幾十年來鋁工業(yè)飛速發(fā)展。(1)青銅是銅和錫的合金，青銅的抗腐蝕性___________

銅(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(2)鐵鍋被廣泛應(yīng)用，主要是利用鐵具有___________性。(3)生活中鐵制品容易銹蝕，自行車鏈條防銹常用的方法是___________。(4)鋁抗腐蝕性較強(qiáng)，是因?yàn)開__________(用化學(xué)方程式表示)。15．Ⅰ.請(qǐng)將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫一種方法)，并指出是屬于化學(xué)變化還是物理變化。①溶解②裂解③分餾④裂化⑤干餾⑥蒸餾⑦電解⑧過濾⑨萃取(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等_______、_________變化。(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等__________、__________變化。(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油_____________、__________變化。(4)將海水淡化_______、_____變化。Ⅱ.在雞蛋清溶液中加入以下各物質(zhì)時(shí)：(1)加入大量飽和硫酸銨，產(chǎn)生絮狀沉淀，此過程叫做蛋白質(zhì)的________________。(2)加入浸制動(dòng)物標(biāo)本時(shí)用的福爾馬林溶液(主要成分為甲醛)，產(chǎn)生絮狀沉淀此過程稱為蛋白質(zhì)的______。(3)加入濃硝酸并微熱，現(xiàn)象為________，這是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了____________反應(yīng)的緣故。(4)乙醇(CH3CH2OH)在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)的方程式________________。(5)制備聚乙烯的化學(xué)方程式________________________________________________。(6)制備一氯乙烷的方程式_____________________________________________。(7)制備1,2—二氯乙烷的方程式___________________________________________。Ⅲ.①花生油中所含人體所需的主要營養(yǎng)物質(zhì)為________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。②吃飯時(shí)，咀嚼米飯一會(huì)兒后感覺有甜味，是因?yàn)榈矸郯l(fā)生了____________(填字母)反應(yīng)。A．分解

B．水解

C．裂解(2)在日常生活中，下列做法錯(cuò)誤的是________。A．用燃燒法鑒別毛織品和棉織品B．用純堿洗滌鍋蓋上的油漬C．用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋D．用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽16．鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)Al與NaOH溶液能夠形成原電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式________。Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。不能電解A1的氯化物來生產(chǎn)Al，原因是________；(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制備冰晶石。寫出制備冰晶石的化學(xué)方程式________。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。(3)明礬[KA1(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

)(5)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。①寫出化學(xué)方程式_____________；②在化學(xué)上，含包還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為___________。17．某學(xué)習(xí)小組為探究一包鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物)的組成，先取一部分鋁熱劑在高溫下使之充分反應(yīng)，將得到的固體經(jīng)某種試劑只溶去其中的氧化物，再經(jīng)過洗滌、干燥得到試樣X(金屬單質(zhì)的損失忽略不計(jì))，試樣X是鐵和鋁的混合物，然后將一定量的試樣X分別投入濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中。①②③V(鹽酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.3442.242.24試回答下列問題：(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)體現(xiàn)出鋁的化學(xué)性質(zhì)是______。指出鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)用途：_____。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。(3)根據(jù)表中第___組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為__。18．取一定質(zhì)量的Al粉和一定質(zhì)量的某種鐵的氧化物混合進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)。若在反應(yīng)后混合物中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生H2的體積為V1L,另取相同質(zhì)量的Al粉，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生H2的體積為V2L（V1，V2均在標(biāo)況下測(cè)定），則V2：V1=4：3。另取相同質(zhì)量的鐵的氧化物，加入鹽酸溶解，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2.4mol；則：(1)寫出鋁熱反應(yīng)方程式（以FexOy表示鐵的氧化物）__________________。(2)此鐵的氧化物的化學(xué)式為_________。(3)鋁粉的物質(zhì)的量為____________。19．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為bL，樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。（2）若取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________A．MnO2

B．Fe3O4

C．Cr2O3

D．V2O520．用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8~9，Na2CO3溶液的pH約為11~12。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是__________，X物質(zhì)是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是__________，濾液W中主要含有的離子有__________________。（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（4）操作Ⅰ是_________（填寫名稱），操作Ⅱ是_______(選填編號(hào))。a．趁熱過濾

b．冷卻過濾

c．蒸餾

d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是____________________，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是____________；操作Ⅲ的名稱是_______________。21．海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。有一化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(使碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘。(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______(填序號(hào))。A．燒杯

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．鐵架臺(tái)(帶鐵圈)

E．酒精燈

F．干燥器(2)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：a______，c______。(3)操作b中充入適量的目的是_____。(4)操作c中所用的有機(jī)試劑可以是____(只填一種)，簡(jiǎn)述理由：______。(5)操作c可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑[(4)中所選擇的]加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液F．從分液漏斗上口倒出上層液體G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)H．靜置、分層①上述正確的操作順序是_____。(填字母編號(hào))；②上述G操作的目的是______；③最后碘的有機(jī)溶液是通過______(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)獲得。(6)請(qǐng)給出一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______。22．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A___________，儀器B___________。(2)①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________。②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是___________。參考答案：1．C金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法。總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。金屬冶煉的方法主要有：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。A．Al是電解熔融的三氧化二鋁制得，2Al2O34Al+3O2↑，A錯(cuò)誤；B．金屬鎂是活潑金屬，能和熱水反應(yīng)，不能用采用熱還原法治煉，通常采用電解法來冶煉，MgCl2Mg+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，F(xiàn)e3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正確；D．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，2HgO2Hg+O2↑，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．CA．用金做飾物是因?yàn)榻鸹瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不褪色，A正確；B．鎢熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性好，所以用作燈絲，B正確；C．用鎂合金做汽車部件是因?yàn)楹辖鸬拿芏刃?，?qiáng)度高，與鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．用鋁做包裝用的鋁箔是因?yàn)槠溲诱剐院?，且鋁表面易被氧化為一層致密的鈍化膜，D正確；故選C。3．B①把貝殼制成石灰乳，貝殼分解生成CaO，CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)生成Mg(OH)2；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物得到MgCl2；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應(yīng)為：。A．海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富，A項(xiàng)正確；B．貝殼分解得到CaO，電解熔融氯化鎂都為分解反應(yīng)，CaO和水生成氫氧化鈣為化合反應(yīng)，該過程中沒有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂和氯氣，總反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．由分析可知，經(jīng)①②③步驟可從海水中提取，D項(xiàng)正確；答案選B。4．CA．少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中以游離態(tài)存在，如金和鉑等，故A正確；B．金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同，如鉀鈣鈉鎂鋁用電解法，鋅鐵錫鉛用熱還原法，銅用熱分解法或熱還原法，汞用熱分解法，故B正確；C．礦產(chǎn)資源是不可再生的自然資源，不是取之不盡的，應(yīng)合理的開采金屬礦物，故C錯(cuò)誤；D．廢舊金屬的回收利用，實(shí)現(xiàn)資源再利用，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確；答案選C。5．DA、煤的液化、氣化均是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、油脂不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、石油裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)液態(tài)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確；答案選D。6．A根據(jù)鎂鋁合金的強(qiáng)度、硬度和密度分析解答．A.

鎂鋁合金（如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al）由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)等制造業(yè)，故A正確；B.

銅錫合金密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；C.

鋁硅合金（含Si13.5%）由于熔點(diǎn)低，且凝固時(shí)收縮率很小，適合于鑄造，故C錯(cuò)誤D.

不銹鋼耐腐蝕，但不銹鋼由于密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故D錯(cuò)誤．故答案選A．7．AA．工業(yè)用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，與冶煉鎂的方法相同，故選A；B．用“熱分解法”冶煉金屬汞，與冶煉鎂的方法不同，故不選B；C．用熱還原法冶煉金屬銅，與冶煉鎂的方法不同，故不選C；D．用“熱分解法”冶煉金屬銀，與冶煉鎂的方法不同，故不選D；故答案為A。8．AA．Al2O3不溶于水，不能與水直接反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，因此Al2O3→Al(OH)3不可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．Al既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水，否則會(huì)引起容器的腐蝕，B正確；C．鋁熱反應(yīng)是Al與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生金屬單質(zhì)和氧化鋁，反應(yīng)放出大量熱量，使產(chǎn)生的金屬熔化，因此常用于野外焊接，C正確；D．用酒精燈加熱鋁箔，鋁箔表面的鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熔點(diǎn)高的氧化鋁，因此即使內(nèi)部的鋁熔化，但表面覆蓋熔點(diǎn)高的氧化鋁，因此鋁箔熔化但不滴落，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9．CA、乘公交車上學(xué)可以減少化石燃料的使用，應(yīng)該提倡，故A不選；B、修正帶或涂改液對(duì)人體健康有害，作業(yè)不要使用修正帶或涂改液，應(yīng)該提倡，故B不選；C、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水中含有有害物質(zhì)，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水直接排入水池，會(huì)污染水源和土壤，不應(yīng)該提倡，故C選；D、養(yǎng)成隨手關(guān)水關(guān)燈的習(xí)慣，有利于節(jié)約用水用電，應(yīng)該提倡，故D不選；故選C。10．B家用汽車代替公交車會(huì)造成能源的大量消耗，且會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的空氣污染，所以選項(xiàng)B不能達(dá)到節(jié)能減排目的，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。11．BA．含硫煤的燃燒排放到空氣中的有毒氣體主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可減少二氧化硫的排放，可減少酸雨的發(fā)生，故A正確；B．對(duì)所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理，會(huì)污染大氣、水體和土壤，不利于改善環(huán)境，故B錯(cuò)誤；C．氮、磷是植物的營養(yǎng)元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化，造成水污染，故C正確；D．PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，它對(duì)空氣質(zhì)量和能見度等有重要的影響，故D正確；答案選B。12．BA．面粉的主要成分為淀粉，A正確；B．油屬于油脂，而豬肉富含蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．蔬菜和水果富含維生素，所以香蔥富含維生素，C正確；D．食鹽有咸味，屬于調(diào)味劑，D正確；故選B。13．碳對(duì)于現(xiàn)有已知的所有生命系統(tǒng)都是不可或缺的，沒有它，生命不可能存在。鈉是人體中一種重要無機(jī)元素，是細(xì)胞外液中帶正電的主要離子，參與水的代謝，保證體內(nèi)水的平衡，調(diào)節(jié)體內(nèi)水分與滲透壓；維持體內(nèi)酸和堿的平衡；是胰液、膽汁、汗和淚水的組成成分；對(duì)ATP（腺嘌呤核苷三磷酸）的生產(chǎn)和利用、肌肉運(yùn)動(dòng)、心血管功能、能量代謝都有關(guān)系；糖代謝、氧的利用也需有鈉的參與；維持血壓正常；增強(qiáng)神經(jīng)肌肉興奮性。鉀可以調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)適宜的滲透壓和體液的酸堿平衡，參與細(xì)胞內(nèi)糖和蛋白質(zhì)的代謝。有助于維持神經(jīng)健康、心跳規(guī)律正常，可以預(yù)防中風(fēng)，并協(xié)助肌肉正常收縮。在攝入高鈉而導(dǎo)致高血壓時(shí)，鉀具有降血壓作用。鈣是人類骨、齒的主要無機(jī)成分，也是神經(jīng)傳遞、肌肉收縮、血液凝結(jié)、激素釋放和乳汁分泌等所必需的元素。鈣約占人體質(zhì)量的1.4%，參與新陳代謝，每天必須補(bǔ)充鈣；人體中鈣含量不足或過剩都會(huì)影響生長發(fā)育和健康。磷和鈣都是骨骼牙齒的重要構(gòu)成材料；保持體內(nèi)ATP代謝的平衡；磷是組成遺傳物質(zhì)核酸的基本成分之一，而核苷酸是生命中傳遞信息和調(diào)控細(xì)胞代謝的重要物質(zhì)——核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA）的基本組成單位；參與體內(nèi)的酸堿平衡的調(diào)節(jié)，參與體內(nèi)能量的代謝。鐵是血紅蛋白的重要部分，而血紅蛋白功能是向細(xì)胞輸送氧氣，并將二氧化碳帶出細(xì)胞；鐵元素催化促進(jìn)β-胡蘿卜素轉(zhuǎn)化為維生素A、嘌呤與膠原的合成，抗體的產(chǎn)生，脂類從血液中轉(zhuǎn)運(yùn)以及藥物在肝臟的解毒等；鐵與免疫的關(guān)系也比較密切；鐵可以提高機(jī)體的免疫力，增加中性白細(xì)胞和吞噬細(xì)胞的吞噬功能；可使機(jī)體的抗感染能力增強(qiáng)。碳對(duì)于現(xiàn)有已知的所有生命系統(tǒng)都是不可或缺的，沒有它，生命不可能存在。鈉是人體中一種重要無機(jī)元素，是細(xì)胞外液中帶正電的主要離子，參與水的代謝，保證體內(nèi)水的平衡，調(diào)節(jié)體內(nèi)水分與滲透壓；維持體內(nèi)酸和堿的平衡；是胰液、膽汁、汗和淚水的組成成分；對(duì)ATP（腺嘌呤核苷三磷酸）的生產(chǎn)和利用、肌肉運(yùn)動(dòng)、心血管功能、能量代謝都有關(guān)系；糖代謝、氧的利用也需有鈉的參與；維持血壓正常；增強(qiáng)神經(jīng)肌肉興奮性。鉀可以調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)適宜的滲透壓和體液的酸堿平衡，參與細(xì)胞內(nèi)糖和蛋白質(zhì)的代謝。有助于維持神經(jīng)健康、心跳規(guī)律正常，可以預(yù)防中風(fēng)，并協(xié)助肌肉正常收縮。在攝入高鈉而導(dǎo)致高血壓時(shí)，鉀具有降血壓作用。鈣是人類骨、齒的主要無機(jī)成分，也是神經(jīng)傳遞、肌肉收縮、血液凝結(jié)、激素釋放和乳汁分泌等所必需的元素。鈣約占人體質(zhì)量的1.4%，參與新陳代謝，每天必須補(bǔ)充鈣；人體中鈣含量不足或過剩都會(huì)影響生長發(fā)育和健康。磷和鈣都是骨骼牙齒的重要構(gòu)成材料；保持體內(nèi)ATP代謝的平衡；磷是組成遺傳物質(zhì)核酸的基本成分之一，而核苷酸是生命中傳遞信息和調(diào)控細(xì)胞代謝的重要物質(zhì)——核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA）的基本組成單位；參與體內(nèi)的酸堿平衡的調(diào)節(jié)，參與體內(nèi)能量的代謝。鐵是血紅蛋白的重要部分，而血紅蛋白功能是向細(xì)胞輸送氧氣，并將二氧化碳帶出細(xì)胞；鐵元素催化促進(jìn)β-胡蘿卜素轉(zhuǎn)化為維生素A、嘌呤與膠原的合成，抗體的產(chǎn)生，脂類從血液中轉(zhuǎn)運(yùn)以及藥物在肝臟的解毒等；鐵與免疫的關(guān)系也比較密切；鐵可以提高機(jī)體的免疫力，增加中性白細(xì)胞和吞噬細(xì)胞的吞噬功能；可使機(jī)體的抗感染能力增強(qiáng)。14．

強(qiáng)于

導(dǎo)熱

涂油

4Al+3O2=2Al2O3(1)青銅是銅和錫的合金，錫的加入明顯提高了銅的強(qiáng)度，抗腐蝕能力大大增強(qiáng)，故青銅的抗腐蝕性強(qiáng)于銅；(2)鐵鍋被廣泛應(yīng)用，主要是利用鐵具有導(dǎo)熱性；(3)生活中鐵制品容易銹蝕，自行車鏈條防銹常用的方法是涂油；(4)鋁抗腐蝕性較強(qiáng)，是因?yàn)锳l與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬的進(jìn)一步被氧化，因此具有一定的抗腐蝕能力，用方程式表示為：4Al+3O2=2Al2O3。15．

⑤

化學(xué)

③

物理；

④

化學(xué)

⑥

物理

鹽析

變性

蛋白質(zhì)變?yōu)辄S色

顏色

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl

油脂

B

DⅠ.(1)把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，得焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等過程屬于煤的干餾，屬于化學(xué)變化，故答案為：⑤；化學(xué)；(2)根據(jù)原油中各組分沸點(diǎn)不同，從原油中分離出汽油、煤油、柴油等方法是分餾，為物理變化，故答案為：③；物理；(3)將由長碳鏈組成的重油轉(zhuǎn)化為短碳鏈組成的汽油的過程為裂化，是化學(xué)變化，故答案為：④；化學(xué)；(4)根據(jù)海水中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法，除去海水中不揮發(fā)的雜質(zhì)，可用于海水的淡化，蒸餾屬于物理變化，故答案為：⑥；物理。Ⅱ.(1)在雞蛋清溶液中加入大量飽和硫酸銨，雞蛋清為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)析出產(chǎn)生沉淀，是蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象，故答案為：鹽析；(2)甲醛能使蛋白質(zhì)變性，以固體形式析出，此過程稱為蛋白質(zhì)的變性，故答案為：變性；(3)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故答案為：蛋白質(zhì)變?yōu)辄S色；顏色；(4)乙醇(CH3CH2OH)在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)以乙烯為原料，發(fā)生加聚反應(yīng)，可制備聚乙烯，化學(xué)方程式，故答案為：；(6)以乙烯和氯化氫為原料，可制備純度較高一氯乙烷，化學(xué)方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；(7)以乙烯和氯氣通過加成反應(yīng)，制備1,2—二氯乙烷，化學(xué)方程式：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，故答案為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。Ⅲ.①花生油屬于油脂，故答案為：油脂；②米飯里含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，淀粉在酶的作用下發(fā)生水解，生成有甜味的糖，故答案為：B；(2)A．毛織品主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，可鑒別毛織品和棉織品，A正確；B．油漬屬于油脂，在堿性條件下水解，B正確；C．白酒和醋氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋，C正確；D．加碘食鹽加的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，不能用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽，D錯(cuò)誤；故本題答案為：D。16．

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

AlCl3為分子晶體，在熔融態(tài)時(shí)不電離，不能被電解

2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

4:1

AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl

16:9分析：(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，構(gòu)成原電池后，負(fù)極上鋁失去電子生成偏鋁酸根離子；Al為13號(hào)元素；氯化鋁是分子晶體；(2)Al(OH)3、純堿、HF在一定條件下生成Na3AlF6、水和二氧化碳；氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；(3)向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使Al3+恰好完全沉淀生成氫氧化鋁，1mol明礬需要1.5mol氫氧化鋇；(4)鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等，因此鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量；(5)②根據(jù)有效含氫量的定義，每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力，H2做還原劑，1molH2失去電子2mol，“有效氫”之比為應(yīng)等于等質(zhì)量的還原劑失去電子的物質(zhì)的量之比。詳解：(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，構(gòu)成原電池后，負(fù)極上鋁失去電子生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；Al原子核外電子數(shù)為13，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，結(jié)構(gòu)示意圖為；氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，因此不能被電解，故答案為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；；AlCl3為分子晶體，在熔融態(tài)時(shí)不電離，不能被電解；(2)Al(OH)3、純堿、HF在一定條件下生成Na3AlF6、水和二氧化碳，方程式為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，因此上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，故答案為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；(3)向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使Al3+恰好完全沉淀的反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故答案為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；(4)根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣。鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等，因此鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量。設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為M，硅的質(zhì)量為X，鐵的質(zhì)量為Y。Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28

4X

M＝，得：X=7M；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56

2

Y

M＝，得：Y=28M，∴合金中鐵和硅的質(zhì)量之比=28M：7M=4：1，故答案為4：1；(5)①氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；②NaA1H4中H為-1價(jià)，做還原劑時(shí)，H從-1價(jià)升高為+1價(jià)，1molNaBH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×2=8mol，則1gNaA1H4失去電子的物質(zhì)的量為×4×2mol=mol，NaH中H為-1價(jià)，做還原劑時(shí)，H從-1價(jià)升高為+1價(jià)，1molNaH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則1gNaH失去電子的物質(zhì)的量為×2mol=mol，則NaA1H4，NaH的“有效氫”之比為mol：mol=16：9，故答案為16：9。17．

還原性

焊接鋼軌或冶煉金屬

2

①

2:3濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中，加入不同質(zhì)量的試樣X；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第①組實(shí)驗(yàn)放出氣體最少，鹽酸過量；第③組實(shí)驗(yàn)與第②組比，增加了X的質(zhì)量，氣體的量沒變，說明第③組實(shí)驗(yàn)，鹽酸不足。(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中鋁和鐵氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，鋁元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)出鋁的還原性。鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是焊接鋼軌或冶煉金屬；(2)第③組實(shí)驗(yàn)鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣2.24L，氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，2HCl～H2，鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol，鹽酸的濃度為2mol/L；(3)第①組實(shí)驗(yàn)放出氣體最少，鹽酸過量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)表中第①組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量。設(shè)試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，，試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為2:3。18．(1)2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3(2)Fe3O4(3)0.8mol(1)根據(jù)鋁熱反應(yīng)的概念及質(zhì)量守恒；(2)根據(jù)V1求出鐵的質(zhì)量，根據(jù)V2求出鋁的質(zhì)量，依據(jù)鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式及V2：V1=4：3；(3)根據(jù)鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)求出鐵的氧化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)鋁熱反應(yīng)求出鋁粉的質(zhì)量。（1）因鋁熱反應(yīng)是鋁與金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和金屬，所以2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3；（2）因兩者恰好完全反應(yīng)后，反應(yīng)后混合物的成分為Fe和Al2O3，加入加入足量的稀硫酸后，鐵能與稀硫酸反應(yīng)：

解得：n(Fe)=mol；另取相同質(zhì)量的Al粉，加入足量稀硫酸，Al粉能與稀硫酸反應(yīng)：

解得：n(Al)=mol；根據(jù)得：=，所以鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；（3）因Fe3O4能與鹽酸反應(yīng)：

根據(jù)

故鋁粉的物質(zhì)的量為0.8mol。19．

0.8b

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

80:27

2:3

B(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算鋁的質(zhì)量；(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁；由二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對(duì)分子質(zhì)量之比；(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al)，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比．注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；(4)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式知，鋁的質(zhì)量=××27g/mol=g；(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為(56×2+16×3):2×27=80:27；(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al)，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以(3)中生成的氫氣與(1)中生成氫氣體積之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol電子，消耗molAl；B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol電子，消耗molAl；C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；D．V2O5～2V，生成1molV，需得電子5mol，消耗molAl；所以制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是B，故答案為B。20．

Al2O3

CO2

坩堝

Na+、K+、HCO3?

2AlO2?+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32?

蒸發(fā)

a

碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出

Na2CO3

足量BaCl2(或CaCl2)溶液

恒重操作（1）碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁和水；（2）固體灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，碳酸鈉和碳酸鉀可以和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鹽；（3）偏鋁酸鹽可以和少量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鹽；（4）制備碳酸鹽可以采用蒸發(fā)濃縮的方法；（5）在一定的堿性環(huán)境下，碳酸根可以轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子；（6）測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，則應(yīng)該把碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀，根據(jù)所得沉淀的質(zhì)量來確定碳酸鉀的量，計(jì)算純度。（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即M是氧化鋁，故答案為：Al2O3、CO2；（2）固體灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，濾液W可以循環(huán)使用，原來制備碳酸鈉和碳酸鉀，所以其中主要含有的離子有Na+、K+、HCO3-，故答案為：坩堝；Na+、K+、HCO3-；（3）碳酸化Ⅰ的目的是制備氫氧化鋁，又因?yàn)槿芤旱膒H=11，所以生成的是碳酸鹽，而不是碳酸氫鹽，即該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（4）操作Ⅰ的目的是制備碳酸鹽，所以應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，然后趁熱過濾即可，故答案為：蒸發(fā)；a．（5）碳酸氫鉀灼燒生成碳酸鉀，所以碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出．由于溶液中還含有碳酸氫鈉，所以產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是碳酸鈉，故答案為：碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出；Na2CO3；（6）要測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，則應(yīng)該把碳酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀，由于碳酸鋇比碳酸鈣難溶，所以T試劑最好是