第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)練習(xí)——雜化軌道理論一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于雜化軌道說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）所有原子軌道都參與雜化②同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化③雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵④雜化軌道中一定有一個(gè)電子①② B.②③C.②④ D.①④能正確表示CH4中碳原子的成鍵軌道的示意圖為（）A.t!~TS~B.c」A.t!~TS~B.c」！t||!t1s2s 2pDfrtrtrtrtrt1s sp3s軌道和p軌道雜化的類(lèi)型不可能有（）A.sp雜化B.sp2雜化 C.sp3雜化D.sp4雜化4.sp3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型是（）平面四方形B.四面體C.四角錐形 D.平面三角形5.以下有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A.IA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道雜化軌道既可能形成o鍵，也可能形成n鍵孤電子對(duì)所占據(jù)的原子軌道有可能參與雜化s軌道和p軌道雜化不可能有sp4雜化TOC\o"1-5"\h\z6．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是( )A①BF3②CH2===CH,③弋/④CH三CH⑤NH3 ⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥7．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，正確的是( )分子中的中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)CCl4分子中有四個(gè)完全等同的sp3一po鍵雜化軌道只用于形成o鍵雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾(2010?濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校第二學(xué)期模塊考試)下列分子中，中心原子是sp雜化的是( )A.BeCl2 B.H2O C.CH4 D.BF3(2010?山西沁源一中高二期中考試)在乙烯分子中有5個(gè)o鍵、一個(gè)n鍵，它們分別是( )sp2雜化軌道形成o鍵、未雜化的2p軌道形成兀鍵sp2雜化軌道形成n鍵、未雜化的2p軌道形成o鍵C—H之間是sp2形成的o鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵C—C之間是sp2形成的o鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為，下列描述正確的是( )A.甲醛分子中有4個(gè)o鍵甲醛分子中的C原子為sp3雜化甲醛分子中的0原子為sp雜化甲醛分子為平面三角形，有一個(gè)n鍵垂直于三角形平面二、非選擇題已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y,有的還可能含有元素X、乙元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A(yíng)、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制成E。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：A分子的空間構(gòu)型是 ；從軌道重疊的方式看，B分子中的共TOC\o"1-5"\h\z價(jià)鍵類(lèi)型有 。寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀(guān)察到大量白煙,同時(shí)有B生成，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(1)共價(jià)鍵的 和 反映了共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度， 和 常被用來(lái)描述分子的空間構(gòu)型。sp雜化軌道是由一個(gè) 和一個(gè) 組合而成的。每個(gè)sp雜化軌道含有2s和2p的成分。sp雜化軌道間的夾角為 ，呈 形，如sp3雜化軌道是由一個(gè) 和 組合而成，每個(gè)sp3雜化軌道含1s和4p的成分，sp3雜化軌道間的夾角為 ，呈 型,如 。13．如圖所示是甲醛分子的模型。根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)回答下列問(wèn)題：屮nt井了tfJRS例視里 THTL/JJ口寸弋MW夬空(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是 ，作出該判斷的主要理由是(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是