效果檢測鞏固提升邁向成功一、選擇題（本題包括個12小題，每小題5分，共60分。每小題只有1個選項符合題意）1．海水的進水鋼閘門易被腐蝕，對此的下列說法不正確的是（）A．鋼閘門腐蝕的本質是Fe→Fe2++2e—B．鋼閘門腐蝕主要是發(fā)生電化學吸氧腐蝕，其正極反應是O2+2H2O+4e—→4OH—C．將鋼閘門與浸入海水的鋅塊用導線相連，可防止鋼閘門腐蝕D．將鋼閘門與直線電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕2．下列描述不正確的是()A．純鋅與稀硫酸反應比粗鋅的反應速率快B．用稀硫酸與鋅制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應的速率C．純鐵比生鐵更難發(fā)生電化學腐蝕D．鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕3．關于下圖裝置的敘述，正確的是A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解4．某原電池的總反應是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該原電池的正確組成是()A.B.C.D.正極ZnCuZnCu負極CuZnCuZn電解質溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl25．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里面保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述中不正確的是()A．裝置I左側的液面一定會下降B．裝置I的左側液面比裝置II的低C．裝置II中的鐵釘腐蝕最嚴重D．裝置III中的鐵釘幾乎沒被腐蝕6．在銅器件上的鐵鉚釘（或鐵螺絲）處容易發(fā)生腐蝕，如下圖所示。下列對該腐蝕的有關說法中，正確的是()A．正極電極反應式：2H++2e-H2↑B．此過程中電子從銅器件流向鐵鉚釘C．此過程中銅、鐵都被腐蝕D．此過程總的反應：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)27．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢8．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH—==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH—向正極移動9．如圖所示，下列敘述正確的是()A．Y為陰極，發(fā)生還原反應B．X為正極，發(fā)生氧化反應C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成D．X與濾紙接觸處變紅10．某蓄電池放電、充電時的反應式為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是()①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須是浸在某中堿性溶液中。A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④11．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是()A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液B．通入氫氣的電極為原電池的負極C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D．通氯氣的電極反應為Cl2+2e—=2Cl—12．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O-2e－PbO2＋4H＋＋SO42－B．當電路中轉移電子時，I中消耗的為molH2SO4C．K閉合時，II中SO42－向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極二、實驗題（10分）13．某學生在A、B、C、D四個小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲（并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中）。然后組裝成如下圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm)所示：時間/小時0A瓶（干燥的鐵絲）0000000B瓶（盛浸過食鹽水的鐵絲）0C瓶（盛浸過清水的鐵絲）000D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）0000000(1)為什么有的導管中水面會上升？(2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶的字母編號）。(3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有。(4)日常生活中常見的鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹（Fe2O3·xH2O)的化學方程式。(5)通過上面的研究，你認為在日常生活中應該如何保護鐵鍋等鐵制品。三、實驗題（30分）14．如下圖所示，甲池中電池反應式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知B電極質量不變，C、D為石墨電極，乙池中為200mL飽和NaCl溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)A極為_______極（填“正”或“負”），電極材料為_______；(2)寫出乙池電極反應式：陽極反應式：_________________________________；陰極反應式：________________________________。(3)A電極質量減少0.64g時，此時乙池中電解液的c(OH－)為______（忽略反應過程中溶液體積的變化），C電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為升。15．釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。一定條件下，SO2與空氣反應tmin后，SO2和SO3物質的量濃度分別為amol/L和bmol/L,SO2起始物質的量濃度為mol/L；生成SO3的化學反應速率為mol/(L·min)。=2\*GB3②工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用_______吸收。(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為__________.=2\*GB3②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由__________色變?yōu)開______色。(3)放電過程中氫離子的作用是______和_______；充電時若轉移的電子數(shù)為×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為________。16．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是

；電解質溶液Y是

；(2)銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應為

；X電極上發(fā)生的電極反應為

；(3)外電路中的電子是從

電極流向

電極。效果檢測1、D將鋼閘門與直線電源的負極相連，才可防止鋼閘門腐蝕，D錯。2、A粗鋅、生鐵以及鋅與其置換出的銅，加上電解質溶液，可組成原電池，從而使反應速率加快。3、CAl—空氣—電解質溶液形成原電池。鋁是負極，Al－3e－=Al3+；石墨為正極，氧氣在石墨上放電O2＋2H2O＋4e－=4OH－，總反應為：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，沉淀不能溶解。4、B從總反應可知，Zn失去電子，故Zn應為負極，正極比Zn活潑性弱即可，電解質溶液應含Cu2+，故應選B。5、B裝置III中的鐵釘處在干燥的環(huán)境里，幾乎不被腐蝕，D正確；裝置I和裝置II處在潮濕的環(huán)境里，易被腐蝕。裝置I中的鐵釘用鐵絲固定，不能形成原電池，發(fā)生化學腐蝕，產(chǎn)生H2，會使裝置I左側的液面下降；裝置II中的鐵釘用銅絲固定，形成了原電池，發(fā)生電化學腐蝕，而且是析氫腐蝕，腐蝕速率要比裝置I快得多，裝置II的左側液面比裝置I的低。故A、C正確，B錯。6、D考查鐵的吸氧腐蝕。7、C由圖示可知，甲為原電池，銅作正極，發(fā)生反應：2H+＋2e－==H2↑，反應速率加快；乙不能構成原電池(無閉合回路)，只在鋅片上發(fā)生反應：Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑，二者都消耗H+，故溶液的pH都增大。8、A

電池的充、放電互為相反的過程，充電時是電解裝置，電能轉化為化學能，B錯；陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為：Ni(OH)2－e—+OH—=NiOOH+H2O，A正確。放電時負極是鎘，失去電子發(fā)生氧化反應，變?yōu)镃d2+，結合OH—，負極周圍堿性減弱，C錯；在原電池中，陰離子向負極移動，D錯誤。9、A左邊的裝置為原電池，Zn片為負極，Cu片為正極；右裝置為電解池，Y與Zn片相連，為陰極，發(fā)生的反應為：2H++2e－===H2↑(還原反應)；X與Cu片相連，為陽極，反應：4OH－－4e－===O2↑+2H2O(氧化反應)。10、D依據(jù)蓄電池放電時是原電池，正極發(fā)生還原反應，元素的化合價升高知①錯。而充電時是電解池，陽極發(fā)生氧化反應，元素的化合價降低，陰極發(fā)生還原反應，元素的化合價升高知②③對。又依產(chǎn)物中有Fe（OH）2和Ni（OH）2，故電解質溶液必是堿性溶液。11、B此電池類似氫氧燃料電池。12、CK閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池。由總式不難寫出鉛蓄電池的正、負極反應分別為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O，Pb＋SO42－PbSO4＋2e－；正極顛倒過來就是充電時的陽極反應式，負極反應顛倒過來就是充電時的陰極反應式，故A正確；總反應式知，轉移2mole-時Ⅰ中消耗硫酸的量為2mol，故B對；在電解池中，陰離子向陽極移動，故C錯；II是電解池，也就是給鉛蓄電池充電，故D正確。13、解答此題，應認真分析題目所給出的數(shù)據(jù)，從而判斷鐵生銹的速率快慢，然后用對比的方法分析出影響鐵生銹的因素。答案：（1）鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，使瓶內氣體分子數(shù)減少，導致瓶內壓強減小，因此導氣管中水面上升（2）B>C>A=D(3)電解質溶液（4）4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3·xH2O(5)洗凈、擦干、涂油等14、解析：（1）由題中裝置的特點可以判斷，甲池為原電池，乙池為電解池。據(jù)“B電極質量不變”和“甲池中電池反應式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”可知，A極為銅做負極，發(fā)生氧化反應。乙池是用惰性電極電解飽和NaCl溶液。（3）據(jù)串聯(lián)電路中，相同時間內通過各電極的電量相等可得出，甲池中的銅與乙池中的OH－的關系式為：Cu~2OH－，故A電極質量減少0.64g（mol）時，乙池中產(chǎn)生的c(OH－)=mol×2÷0.2L=?L－1；C電極上產(chǎn)生的氣體是氯氣為mol，在標準狀況下的體積為0.224L。答案：（1）負銅（2）2Cl-－2e—=Cl2↑2H++2e—=H2↑（3）?L－115、解析：(1)列出“三階段”的濃度：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始物質的量/mol/La+b0轉化物質的量/mol/Lbb/2b平衡物質的量/mol/Lab①SO2起始物質的量濃度為(a+b)mol/L；生成SO3的化學反應速率為bmol/L/tmin=b/tmol/(L·tmin)；②回收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2常