有用精品文獻(xiàn)資料共享 重要的氧化劑和復(fù)原劑1、2【教學(xué)目的】123．對(duì)學(xué)生進(jìn)展沖突NaBrKIKSCN2【教學(xué)過程】第一課時(shí)【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化復(fù)原反響、氧化劑和復(fù)原氧化劑？什么物質(zhì)是復(fù)原劑？【投影】(師生共同完成)【練習(xí)】在3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4molHNO3復(fù)原的是mol。用“雙線橋”表示該反響?！具^渡】在氧化復(fù)原反響(1)雙線橋法：(2)單線橋法：總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣?！揪毩?xí)】用單線橋表示以下(1)2KClO32KCl+3O2(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能-20+4+6SSSS劑進(jìn)展歸納總結(jié)。【板書】二、重要的氧化劑和復(fù)原劑【投影】1．對(duì)于反響NaH＋NH3＝NaNH2＋H2物C．2D．NaH2．高錳酸鉀溶液與氫澳酸KmnO＋HBr=BrMnBr＋KB＋H2。0.1molmol肯定條件下，NONH3N2H2ONONH3混合物lmolN2化得到的N21.4g。(1)寫出反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)(2)NONH3降狀況，確定氧化劑和復(fù)原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化復(fù)原1．氧化劑和復(fù)原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反響戶是作氧化劑還是作復(fù)原劑主要取決于元素的化合價(jià)。2．氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示?！舅伎肌恐匾跞?。方法二、重要的氧化劑和復(fù)原劑其次課時(shí)【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和復(fù)原劑，重要的氧化劑和復(fù)原劑的常見反響。【板書】三、重要氧化劑和復(fù)原3-l】【提問】請(qǐng)同學(xué)表達(dá)上2NaBr＋Cl2=說(shuō)明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2書】1．對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱?！驹O(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有復(fù)原3―2】引導(dǎo)學(xué)生對(duì)試驗(yàn)過程進(jìn)展分析，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象?！咎釂枴慨a(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr32FeSO4＋2HNO3(濃)＋=Fe(SCN)3比照試驗(yàn)】FeCl3KSCNFeCl3Fe粉后，再加KSCN3．元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化MnO2如：CO、FeSO4。5．具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)Fe3+Fe2+Fe氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無(wú)氧化性，復(fù)原性較強(qiáng)【練習(xí)】書寫以下5．CO+CuO【提問】回憶FeCu酸反響現(xiàn)象；Cu+6【板書】6．濃硫酸是強(qiáng)氧S，反響后一般生成SO2。稀硫酸與活潑金屬反響放出H2，起氧化作用的是H+。+57．濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反響時(shí)主要是NNO2、NOH+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+復(fù)原劑十弱氧化劑【表達(dá)】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)制取復(fù)原性弱的物質(zhì)。如：Cl2＋2KIZKCl＋I(xiàn)22Al3CuCl22AlCl33Cu【爭(zhēng)論】Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br-2Fe3+Cu＝2Fe2+Cu2+依據(jù)上Fe2+、Cu2+、br2的強(qiáng)弱挨次?！景鍟恳罁?jù)方程式推斷氧化和復(fù)原力量的相對(duì)強(qiáng)產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。【練習(xí)】I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2復(fù)原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐袕?fù)原性的強(qiáng)弱挨次為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，推斷以下反響不能發(fā)生的是。A．2Fe3+SO22H2O=SO42-+4H++2Fe2+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要把握重要氧化劑和復(fù)原劑的常見反響，并能3；四。【板1．對(duì)于氧化劑，同2．對(duì)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu3．元處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有復(fù)原性。如：CO、FeSO4。5．具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化Fe3+Fe2+Fe