《醇的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法。2．理解和掌握醇的化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)：醇的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容二、醇的化學(xué)性質(zhì)閱讀[交流·研討]回答下列問題：1．由于醇分子中氧原子的強(qiáng)（“吸電子”或“推電子”）作用，使氫氧鍵和碳氧鍵都顯示較強(qiáng)的極性，在反應(yīng)中有可能斷裂，所學(xué)過的反應(yīng)有、、。2．由于羥基中氧原子的強(qiáng)吸電子作用，使和都較活潑，所學(xué)過的反應(yīng)有消去反應(yīng)。3．由于醇分子中與羥基相連的碳原子的氧化數(shù)＋4（“大于”、“小于”或“等于”），在反應(yīng)中醇可以被（“氧化”或“還原”）。所學(xué)過的反應(yīng)有、、。化學(xué)性質(zhì)1．羥基的反應(yīng)：⑴取代反應(yīng)①與氫鹵酸(HCl、HBr、HI)的反應(yīng)CH3CH2OH＋HBrCH3CH2CH2OH＋HBr②成醚反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3CH2OH140℃140℃濃硫酸⑵消去反應(yīng)CH3CH2OH170℃170℃濃硫酸CH3CH2CH2OH△△濃硫酸注意：羥基發(fā)生的反應(yīng)有取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，兩者的斷鍵位置不同，取代反應(yīng)斷裂的是鍵；消去反應(yīng)斷裂的是和。2．羥基中氫的反應(yīng)⑴與活潑金屬的反應(yīng)CH3CH2OH＋NaAUTOTEXT=>注意：①該反應(yīng)中Na與乙醇的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)緩和的多。說明醇分子中羥基氫原子的活潑性比H2O中氫原子的活潑性弱。②通過該反應(yīng)可以定量計(jì)算醇分子中所含的羥基數(shù)目。③羥基中氫原子的活潑性弱的原因是受羥基所連的碳原子上的烴基的影響而引起的。④CH3CH2ONa為強(qiáng)堿性溶液。⑵酯化反應(yīng)：CH3CH2OH＋CH3COOH3．醇的氧化反應(yīng)⑴燃燒反應(yīng)CH3CH2OH＋O2AUTOTEXT=點(diǎn)燃>⑵催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH＋O2△△催化劑CH3CH2CH2OH＋O2△△催化劑CHCH3－CH－CH3OH＋O2△△催化劑注意：①醇的催化氧化時(shí)，斷鍵位置為α－H與羥基的O－H鍵。②此反應(yīng)的催化劑為Cu或Ag。③醇的催化氧化規(guī)律：a：與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子的醇(或羥基在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R－CH2－CH2OH△Cu2R－CH2CHO＋2△Cub：與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子的醇(或羥基連在碳鏈中間的醇)，被氧化生成酮。R－CR－C－R′OR－CH－R′OH2＋O2△Cu2＋2△CuC：與羥基相連的碳原子上沒有氫原子的醇不能被氧化。學(xué)情分析新課程理念下的課堂教學(xué)中，教師只是課堂教學(xué)活動(dòng)的組織者、引導(dǎo)者和合作者；而學(xué)生即是學(xué)習(xí)的主體，又是課堂的主體。因此我首先對(duì)教學(xué)對(duì)象進(jìn)行分析：能力方面：學(xué)生思維活躍，有較強(qiáng)的求知欲和表現(xiàn)欲，有一定的收集信息和觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，有初步的自主、合作、探究學(xué)習(xí)的能力。知識(shí)方面：在前面的章節(jié)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些乙醇相關(guān)的性質(zhì)，在這一節(jié)課中，可以借疑質(zhì)疑，在矛盾中尋求解決之道效果分析通過測(cè)評(píng)練習(xí)來看，學(xué)生對(duì)本節(jié)課接受效果良好。在講課過程中，把抽象的問題通過實(shí)驗(yàn)以及日常生活中的一些現(xiàn)象和自己的生活體驗(yàn)聯(lián)系起來，難點(diǎn)分層突破，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，貼近學(xué)生實(shí)際知識(shí)水平。在整個(gè)學(xué)習(xí)過程中學(xué)生體會(huì)了發(fā)現(xiàn)問題，解決問題的過程，使學(xué)習(xí)過程變成學(xué)生自我提高完善的過程。提高學(xué)生各方面的能力教材分析教材從醇的結(jié)構(gòu)入手，并且分析了結(jié)構(gòu)與醇的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)有機(jī)物的重要方法——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)《化學(xué)2（必修）》的基礎(chǔ)上，將醇的知識(shí)的學(xué)習(xí)從乙醇上升并擴(kuò)展到對(duì)醇類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)必修學(xué)習(xí)與選修學(xué)習(xí)要求的差異。這使得學(xué)生在學(xué)習(xí)知識(shí)和技能上都有了一個(gè)新的層次上的提高。因此，本節(jié)內(nèi)容是全章的重點(diǎn)之一，也是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的重點(diǎn)之一。。醇的化學(xué)性質(zhì)[針對(duì)性練習(xí)] AUTONUM．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是 A．乙醇和鈉反應(yīng)鍵①斷裂 B．在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂 C．乙醇和濃硫酸加熱到140℃時(shí)，鍵①和鍵②斷裂；在170℃時(shí)鍵②⑤斷裂 D．乙醇完全燃燒時(shí)，斷裂鍵①②2．下列有機(jī)物中，不屬于醇類的是—OHCH2－—OHCH2－CH－CH3OHOH—OH—OH—CH—CH2OH3．未知其結(jié)構(gòu)的飽和一元醇C4H10O，將其充分氧化生成的醛有 A．3種 B．4種 C．2種 D．1種4．下列說法正確的是 A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化 B．乙醇的分子間脫水反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．醇都可以在濃H2SO4作用以及170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng) D．二元飽和脂肪醇的化學(xué)式都可以用通式5．將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質(zhì)量增加的是 A．硝酸 B．無水乙醇 C．石灰水 D．鹽酸6．濃濃硫酸跟分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可得到醚的種類有 A．1種 B．3種 C．5種 D．6種7．若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應(yīng)，生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為 A．16 B．18 C．20 D．228．化學(xué)式為C4H10O的醇，能被氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式是 A．C(CH3)3OH B．CH3CH2CHOHCH3 C．CH3CH2CH2CH2OH D．CH3CHCH3CH2OH9．為緩解能源緊張，部分省市開始試點(diǎn)推廣乙醇汽油，下列有關(guān)乙醇的敘述正確的是 A．乙醇和甲醇互為同系物 B．乙醇不能用玉米生產(chǎn) C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O D．乙醇只能發(fā)生取代反應(yīng)10．下列每隊(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低比較不正確的是 A．乙二醇高于2－丙醇 B．丁烷高于丙烷 C．乙醇高于甲醇 D．乙醇低于丁烷11．等量的鈉與足量的甲醇、乙二醇、丙三醇反應(yīng)，生成氫氣，則需要三種醇的物質(zhì)的量之比是 A．2：3：6 B．3：2：1 C．4：3：1 D．6：3：212．下列有機(jī)化合物中，是2－丙醇在銅的催化作用下氧化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是 A．CH3COCH3 B．CH3CH2CHO C．CH3CHOHCH3 D．CH3CH2COOHCHCH2=CH－CH2－CH－COOHOH13．所表示的物質(zhì)，一般不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)為 A．消去反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．酯化反應(yīng)14．分子式為C5H12O2的二元醇的同分異構(gòu)體有很多，其中通過催化氧化生成二元醇的有幾種 A．3種 B．4種 C．5種 D．6種15．對(duì)同樣的反應(yīng)物若使用不同的催化劑，可得到不同的產(chǎn)物，如：C2H5OH550℃AgCH3CHO＋550℃Ag2C2H5OH450℃ZnO·Cr2O3CH2=CH－CH=CH2450℃ZnO·Cr2O32C2H5OH250℃Al2O3C2H5OC2H5＋H2O，又知C2H5OH在活性銅催化下，可生成CH250℃Al2O3A．CO2 B．H2O C．H2 D．H2和H2O16．已知CH2=CHCH3＋Cl2CCl4溶液CCl4溶液CH2=CHCH3＋Cl2500℃CH2=CHCH2500℃答案：DCCBDCDCBADDBBDC16.CH3CH2CH2OH△濃硫酸CH－CH=CH2↑＋△濃硫酸CH3－CH=CH2＋Cl2CCl4溶液CH3CCl4溶液CH