學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省樂山沫若中學(xué)2019-2020學(xué)年高一4月月考化學(xué)試題含解析四川省樂山沫若中學(xué)2020年(上）化學(xué)第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C-12N-14O-16Na—23Mg-24Al—27S-32Cl-35。5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn-65Ag-108Ba—137I卷（選擇題共40分）一、選擇題（每小題2分，共40分,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1。合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.鋁箔 B.鐵板 C。不銹鋼 D。焊錫【答案】A【解析】【詳解】A。鋁箔是鋁單質(zhì)，是純凈物，不是合金,故A錯誤；B。鐵板是其中含有鐵、碳等的合金，故B正確;C。不銹鋼是鐵的合金，其中含有鐵、碳、鉻等元素，故C正確；D。常用焊錫材料有錫鉛合金焊錫、加銻焊錫、加鎘焊錫、加銀焊錫、加銅焊錫等，均為合金，故D正確;綜上所述，答案為A。2.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()A。NaCl B。Na2CO3 C.NaHCO3 D.Cu2（OH）2CO3【答案】B【解析】【詳解】A。NaCl不是碳酸鹽，故A錯誤;B.Na2CO3即是正鹽又是鈉鹽，也是碳酸鹽，故B正確；C.NaHCO3是酸式鹽，不是正鹽，故C錯誤；D。Cu2（OH）2CO3不是鈉鹽，也不是正鹽,是堿式鹽,故D錯誤；綜上所述,答案為B。3。實(shí)驗(yàn)室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在A。甲櫥 B。乙櫥 C.丙櫥 D。丁櫥【答案】C【解析】【分析】活性炭屬于非金屬單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析.【詳解】A．鹽酸、硫酸屬于酸,活性炭不能放在甲櫥，A錯誤;B．氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，活性炭不能放在乙櫥,B錯誤；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C正確；D．銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，活性炭不能放在丁櫥，D錯誤;故答案選C。4。下列有關(guān)說法中不正確的是A.Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B。明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al（OH)3，故明礬可作凈水劑C。Al（OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸D。Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能【答案】C【解析】【詳解】A.Al(OH)3是弱堿，能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，A項(xiàng)正確;B。明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的Al3＋水解可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH）3,明礬可作凈水劑,B項(xiàng)正確；C.因?yàn)锳l（OH）3與酸反應(yīng)生成水，不能生成二氧化碳?xì)怏w，所以Al（OH)3不能用于中和饅頭制作過程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸,C項(xiàng)錯誤；D.Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐火材料，Al(OH）3受熱易分解，不能用于制作耐火材料,D項(xiàng)正確；答案選C。5。下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（）A。CuO+H2Cu+H2O B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】A【解析】【詳解】A。氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，氫元素和銅元素化合價發(fā)生變化，同時也是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，所以既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，故A正確；B.二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，也沒有單質(zhì)參與，則既不是氧化還原反應(yīng),也不是置換反應(yīng),故B錯誤；C。一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)中，碳元素和鐵元素化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D。過氧化鈉和水的反應(yīng)中,氧元素化合價發(fā)生變化，但反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，所以是氧化還原反應(yīng)但不是置換反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述,答案為A。6。節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，常用一些金屬化合物作為煙花的發(fā)色劑。下列金屬化合物中，焰色反應(yīng)呈綠色的是A.NaCl B.K2CO3 C.CaCl2 D。CuCl2【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl焰色反應(yīng)呈黃色,故A錯誤;B.K2CO3焰色反應(yīng)呈紫色，故B錯誤；C．CaCl2焰色反應(yīng)呈磚紅色，故C錯誤；D。CuCl2焰色反應(yīng)呈綠色,故D正確；故答案選D.【點(diǎn)睛】常見焰色反應(yīng)Na-黃色；。K-紫色（藍(lán)色鈷玻璃片）;Ca-磚紅色；Cu-綠色。7。食鹽在不同分散劑中形成不同分散系:分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A.分散系1是純凈物 B。分散系2可以用濾紙分離C?？捎枚∵_(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩種分散系 D。兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同【答案】C【解析】【詳解】分散系1溶液，分散系2為膠體。A．分散系均為混合物,故A錯誤;B．濾紙不能分離膠體，故B錯誤；C．鑒別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D。溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm以下，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故D錯誤；故答案選：C.8.下列物質(zhì)的變化，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.氫氧化鈉固體在空氣中潮解 B。鐵鍋生銹C。過氧化鈉吸收CO2 D.Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解屬于物理變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;B．鐵鍋生銹是單質(zhì)鐵變成+3價的鐵，是氧化還原反應(yīng),故B錯誤；C．過氧化鈉吸收CO2反生反應(yīng)：，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤;D．Fe（OH)2變?yōu)榧t褐色反生反應(yīng):，屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤；故答案選：A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)式電子的得失或轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價的升降.9。下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH－=H2O來表示的是（）A。鹽酸和氫氧化銅 B.硫酸和氫氧化鈉溶液C。醋酸和氫氧化鋇溶液 D。稀硝酸和氨水混合【答案】B【解析】【詳解】A。氫氧化銅是難溶性物質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示，選項(xiàng)A錯誤；B.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,可以用該離子方程式表示，選項(xiàng)B正確;C.醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，選項(xiàng)C錯誤;D。一水合氨是弱堿，應(yīng)該用化學(xué)式表示，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。10.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2 B。56gCO C。1。5molO3 D。6.021022個H2SO4分子【答案】C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LH2所含原子數(shù)分別為：=2NA；B、56gCO所含原子數(shù)分別為：=4NA；C、1。5molO3所含原子數(shù)分別為：1.5mol×3×NA=4.5NA；D、6。021022個H2SO4分子所含原子數(shù)分別為：×7×NA=0.7NA；故C>B>A>D,所含原子數(shù)最多的是C。11.下列溶液中含有Cl—，且Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl—濃度相等的是（）A.150mL1mol/LNaCl B.150mL2mol/LKClC。75mL2mol/LNH4Cl D.75mL1mol/LAlCl3【答案】D【解析】【分析】1mol/LAlCl3溶液中的Cl—濃度為c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L?！驹斀狻緼.1mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L，故A錯誤；B.2mol/LKCl溶液中c（Cl—）=2mol/L,故B錯誤；C.2mol/LNH4Cl溶液中c（Cl-)=2mol/L，故C錯誤；D。1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-)=1mol/L×3=3mol/L,故D正確；綜上所述,答案為D.12.等物質(zhì)的量的CO2和NH3相比，下列說法不正確的是(）A。常溫常壓下，密度之比為44：17 B。分子數(shù)之比為1:1C。原子數(shù)之比為1:1 D.質(zhì)量之比為44：17【答案】C【解析】【詳解】A。常溫常壓下，密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3密度之比為44:17，A項(xiàng)正確；B.分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1:1,B項(xiàng)正確；C。CO2和NH3原子數(shù)之比為3:4，等物質(zhì)的量的CO2和NH3原子數(shù)之比應(yīng)為3：4，C項(xiàng)錯誤;D。質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3質(zhì)量之比為44：17，D項(xiàng)正確；答案選C。13.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（）A。1：4 B.1：2 C.1：1 D.2：1【答案】B【解析】【分析】令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g和4g，根據(jù)公式n=計算出甲烷與氧氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,據(jù)此分析作答?！驹斀狻考淄榕c氧氣的質(zhì)量比為1：4，令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g和4g,則1g甲烷的物質(zhì)的量n（CH4）==mol；4g氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==mol；又同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則V(CH4)：V（O2）=mol:mol=1:2，故B項(xiàng)正確；答案選B。14。用滴管吸取和滴加少量試劑，下列操作中不正確的是（）A。將滴管伸入試劑瓶中，然后用手指頭捏緊橡膠乳頭，趕走滴管中的空氣B.向燒杯內(nèi)滴加試劑時，將滴管懸空放在燒杯上方，將試劑滴下C。取液后的滴管保持橡膠乳頭在上,不可平放或倒置D.除滴瓶上的滴管外,用過的滴管應(yīng)立即用清水沖冼干凈【答案】A【解析】【詳解】A。使用滴管吸取液體時，先用手指捏緊橡膠頭，趕出橡膠頭中的空氣，然后將滴管伸入試劑瓶中吸取，故A錯誤;B.向燒杯內(nèi)滴加試劑時，將滴管懸空放在燒杯上方，將試劑滴下,以免滴管接觸燒杯，污染原試劑，故B正確；C。取液后的滴管保持橡膠乳頭在上，不可平放或倒置，以免滴管中的液體進(jìn)入橡膠乳頭，腐蝕橡膠乳頭，故C正確；D.滴瓶上的滴管是專用的，吸取液體后不需要清洗，清洗容易改變試劑濃度，其他用過的滴管應(yīng)立即用清水沖洗干凈,以免再取用其他試液時污染試液,故D正確；綜上所述，答案為A。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L水中所含的水分子數(shù)目為NAC.1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NAD。1molMg變?yōu)镸g2+時失去電子的數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．32g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，故A錯誤；B．標(biāo)況下，水為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算水的物質(zhì)的量，故B錯誤;C．溶液體積不明確，故鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤;D．反應(yīng)后鎂元素的化合價為+2價，故1mol鎂失去2mol電子,故D正確.答案選D。16。某lL混合溶液中所含離子的個數(shù)比如下表，則M離子可能為()所含離子NO3—SO42-H+M個數(shù)比2121A。Mg2+ B。Ba2+ C.F— D.Na+【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)溶液是電中性的,設(shè)M離子帶電荷數(shù)為x，可列式2×（—1）+1×(—2）+2×1+x=0，解得x=+2，即M離子帶兩個正電荷，所以C、D錯誤，而硫酸根與鋇離子不能共存，所以B錯誤，綜上所述，答案為A。17。為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2）,再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4（濃）=2SO2+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O下列說法正確的是A。反應(yīng)①中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B。反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C.反應(yīng)②中，每生成0。6molI2轉(zhuǎn)移2。4mole—D。氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4（濃)＞SeO2＞I2【答案】D【解析】【分析】氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價下降得到還原產(chǎn)物，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高得到氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此答題?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中H2SO4(濃）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價下降得到還原產(chǎn)物SO2,Se失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高得到氧化產(chǎn)物SeO2，故A錯誤；B．反應(yīng)②中KI失去電子化合價升高為還原劑，SeO2得到電子化合價下降是氧化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)②中，每生成0。6molI2轉(zhuǎn)移電子1。2mol，故C錯誤;D．由反應(yīng)①可知氧化性H2SO4（濃）＞SeO2,由反應(yīng)②可知氧化性SeO2＞I2，故氧化性H2SO4（濃)＞SeO2＞I2，故D正確；故答案選:D.18.某MgCl2溶液的密度為1.18g·cm—3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％。300mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量約等于A.0。37mol B.0。63mol C.0.74mol D.1。5mol【答案】D【解析】【分析】根據(jù)m=ρV計算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m(（Mg2+）=m(溶液）×ω（（Mg2+）計算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=m÷M計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒解答?！驹斀狻柯然V溶液的質(zhì)量為：1。18g/mL×300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：(3。54×5.1g)÷24g/mol≈0。75mol，根據(jù)電荷守恒可知氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1。5mol，故答案選D。19。將Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g放入50mL稀硫酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加50mL2.00mol/L的NaOH溶液時,得到沉淀最多。上述硫酸溶液的濃度為（）A.0。500mol/L B。1.00mol/L C。2.00mol/L D.3.00mol/L【答案】B【解析】【詳解】得到的沉淀最多，則氫氧根都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀,溶液中只剩下硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子守恒可得n（H2SO4）=n(SO42-）=n（Na+)=n（NaOH）=c（NaOH）×V（NaOH）=×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，c(H2SO4)==1.00mol/L；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】因?yàn)锳l、CuO、Fe2O3雖然參與反應(yīng)，但并未進(jìn)入到溶液中,所以硫酸的物質(zhì)的量可用溶液中的溶質(zhì)來求得，最終溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，根據(jù)鈉離子與硫酸根的比例關(guān)系,可通過鈉離子，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量來求硫酸的物質(zhì)的量。20。某鐵的氧化物（FexO）1。52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為(）A.0。80 B.0.85 C.0.90 D。0。93【答案】A【解析】【詳解】FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-）×x=0.01mol，解得x=0。8,故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意氧化還原反應(yīng)計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。電子得失守恒法解題一般思路是:首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;其次找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)）；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n（氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值（高價－低價)＝n(還原劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值（高價－低價）。本題中注意平均化合價的應(yīng)用,根據(jù)電子守恒可知,FexO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、（本題包括21、22題，共14分）21。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.（1）Na2O2與CO2反應(yīng)：___.(2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉:___。（3)將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：___.（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___?！敬鸢浮浚?）。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)。2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O（3）.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（4）.FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl【解析】【詳解】（1）Na2O2與CO2發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2)消石灰為氫氧化鈣，漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣，低溫下氯氣與氫氧化鈣發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O，故答案為：2Ca(OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O;(3）銅有還原性,氯化鐵有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；（4）氨水為弱堿性,可以與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，其方程式為FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案為:FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH）3↓+3NH4Cl。22。標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑(1)2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化劑_______(2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化劑_______【答案】（1).（2).H2SO3（3)。(4）.KMnO4【解析】【分析】氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價下降得到還原產(chǎn)物，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高得到氧化產(chǎn)物,以此答題?！驹斀狻浚?）K2SO3得到電子化合價下降為氧化劑，K2S失去電子化合價上升為還原劑，故電子轉(zhuǎn)移為：,氧化劑為K2SO3,故答案為:；K2SO3；（2）KMnO4得到電子化合價下降為氧化劑，H2O2失去電子化合價上升為還原劑,故電子轉(zhuǎn)移為：，氧化劑為KMnO4,故答案為:;KMnO4。三、（本題包括23、24題，共18分）23。在高溫下,Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3.從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下:已知:NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH)3↓+NaHCO3回答下列問題：(1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。（2）加入過量NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________.【答案】（1）。Fe和Fe2O3（2)。NaHCO3（3).Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（4).Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】固體混合物加過量NaOH溶液得到溶液①為NaAlO2和NaOH的混合溶液,固體①為Fe和Fe2O3,溶液①通過過量CO2得到溶液②為NaHCO3溶液，固體②為Al（OH)3沉淀，以此答題?！驹斀狻抗腆w混合物加過量NaOH溶液得到溶液①為NaAlO2和NaOH的混合溶液，固體①為Fe和Fe2O3，溶液①通過過量CO2得到溶液②為NaHCO3溶液,固體②為Al（OH）3沉淀，Al（OH)3受熱分解得到Al2O3。(1）固體①的成分是Fe和Fe2O3；溶液②的溶質(zhì)NaHCO3，故答案為:Fe和Fe2O3；NaHCO3；（2)加入過量NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，故答案為:；（3）白色固體②為Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：。24.為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：回答下列問題：（1)操作①加熱過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______.（2)操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。（3)進(jìn)行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是:_________.（4)操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________?！敬鸢浮?1）。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2).使用Ba(NO3)2溶液，會引入難于除去的NO3—雜質(zhì)離子（3）。在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量（4)。除去過量的Ba2+(5）。除去過量的CO32—【解析】【分析】（1)操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解；（2）操作②加BaCl2目的是為了除去CO32—和SO42-，Ba（NO3）2會引入新的離子NO3-；（3）判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是:在滴加BaCl2溶液的過程中,靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCl2,若無沉淀生成,則證明BaCl2足量;(4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是除去過量的Ba2+；（5）操作⑤中“加適量鹽酸"的主要目的是除去過量的CO32—?！驹斀狻浚?）操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解:，故答案為：；（2）操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-和SO42—，Ba（NO3）2會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，故答案為：使用Ba（NO3）2溶液，會引入難于除去的NO3—雜質(zhì)離子；（3）判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中,再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置,取上層清液放入試管中,再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明BaCl2足量；（4）由于懸濁液中含有過量Ba2+，加入過量Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+;（5）濾液中含有過量的Na2CO3溶液加適量鹽酸的主要目的是除去過量的CO32—，故答案為：除去過量的CO32—?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與提純時需考慮除雜的順序與除雜劑的合理選擇,不能帶人新的雜質(zhì)。四、（本題包括25、26題，共17分）25。配制100mL0。020mol/LKMnO4溶液的過程如下圖所示:回答下列問題：（1）圖示中有兩步操作不正確,它們是_____和_____（填序號）.（2)操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、__________（填名稱）.（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?）。②（2）。⑤(3）。100mL容量瓶(4)。膠頭滴管(5).偏小【解析】【分析】溶液配制有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻八個步驟，圖中①為稱量,②為溶解，③為轉(zhuǎn)移，④為洗滌，⑤為定容，⑥為搖勻。其中溶解不允許在量筒中進(jìn)行,定容時視線應(yīng)與凹液面最低處相平，需用到100mL容量瓶和膠頭滴管，誤差分析根據(jù)公式來進(jìn)行判斷.【詳解】（1)配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液,溶解高錳酸鉀固體應(yīng)該在燒杯中,不允許在量筒中進(jìn)行，定容時視線應(yīng)與凹液面最低處相平，故操作②和⑤不正確，故答案為:②；⑤；（2）定容時需用到的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管;（3)定容時仰視會導(dǎo)致溶液體積V偏大，由公式可知配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小.26.A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是___.(2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。（3）反應(yīng)③的離子方程式為___。(4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___。（5）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是____。(6）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占___L?！敬鸢浮浚?）。鐵元素(2）。8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（3)。Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（4）.Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(5)。生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）。33.6【解析】【分析】F是紅褐色難溶于水沉淀，則F為氫氧化鐵；E能在空氣中轉(zhuǎn)化為F，且E是C和氫氧化鈉反應(yīng)生成，則E為氫氧化亞鐵，C為氯化亞鐵；B能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和D,則B為四氧化三鐵，D為氯化鐵；A在空氣中燃燒能夠生成四氧化三鐵,則A為鐵單質(zhì)；四氧化三鐵與I在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，I又能與氫氧化鈉反應(yīng)，推知I為鋁單質(zhì)，與四氧化三鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成H為氧化鋁；鋁和氧化鋁都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成G，則G為偏鋁酸鈉.【詳解】(1）A為鐵、B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵,則六種物質(zhì)中都含有鐵元素,故答案為:鐵元素；(2）①是鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe，故答案為:8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；（3）③是四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；(4)⑧是氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O,故答案為：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；（5）⑥氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色，故答案為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(6）1mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)與氧化鋁，生成的鐵單質(zhì)再與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知，鋁失去的電子數(shù)等于生成氫氣得到的電子數(shù)，可列式1×3=2×n（H2）,則n（H2）=1.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的體積V（H2）=1.5mol×22。4L/mol=33.6L,故答案為33.6?！军c(diǎn)睛】鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵,8molAl~9molFe,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，3mo