2018-2019期末化學(xué)試題年級第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)2019.01本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)勢必答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16P31Cu64第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每題3分，共42分。請?jiān)诿款}列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最切合題目要求的一項(xiàng)。1．資料在人類xx上起著劃時(shí)代的意義，以下物件所用主要資料與種類的對應(yīng)關(guān)系不正確的選項(xiàng)是ABCD人面魚紋陶盆“馬踏飛燕”銅奔馬宇航員的航天服光導(dǎo)纖維無機(jī)非金屬資料金屬資料有機(jī)高分子資料復(fù)合資料2．家用暖氣片大多用低碳鋼資料制成，一旦生銹不單影響雅觀，也會造成安全隱患。以下防備生銹的方法中，存在安全隱患的是A．在暖氣片表面鍍錫B．在暖氣片表面涂漆12018-2019期末化學(xué)試題C．在暖氣片表面涂鋁粉D．非供暖期在暖氣內(nèi)充滿弱堿性的無氧水3．常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混淆，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：組別混淆前混淆后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol-1pH=9L·乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol-1pH=7L·以下說法正確的選項(xiàng)是A．HY為強(qiáng)酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混淆液xxc(X-)=c(Na+)D．乙的混淆液xxc(Na+)>c(Y-)4．NaCl是我們生活中必不行少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如右圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)離子為Na+B．溶液中含有NA個(gè)Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是因?yàn)镃l-水解致使22018-2019期末化學(xué)試題5．114號元素為Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．Fl的原子核外有114個(gè)電子B．Fl是第七周期第IVA族元素C．Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng)D．Fl的原子半徑小于同主族其余元素6．鋅錳堿性干電池是依照原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反響會降低電池的能量轉(zhuǎn)變效率，稱為自放電現(xiàn)象。以下對于原電池和干電池的說法不正確的選項(xiàng)是A．二者正極資料不一樣B．MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C．二者負(fù)極反響式均為Zn失電子D．原電池xxZn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象原電池裝置表示圖干電池結(jié)構(gòu)表示圖32018-2019期末化學(xué)試題7．取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1）：以下說法不正確的選項(xiàng)是A．實(shí)驗(yàn)①白色積淀是難溶的AgClB．由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶C．若按①③次序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色積淀D．若按②①次序?qū)嶒?yàn)，看不到白色積淀8．以下事實(shí)與所對應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO-Na+B．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除掉硫酸鈉溶液中少許的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD．用碳酸鈉溶液辦理鍋爐水垢中的硫酸鈣：42018-2019期末化學(xué)試題CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率優(yōu)秀。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X( )與另一原料Y反響制得，同時(shí)生成甲醇。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基B．Y的分子式為C15H18O2C．X的核磁共振氫譜有1個(gè)汲取xxD．X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反響10．為研究電解的放電規(guī)律，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：序號陽極資料陰極資料電解質(zhì)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物①石墨石墨-1溶液Cl2Cu0.1molL·CuCl2②石墨石墨-1溶液Cl2H20.1mol·LNaCl③石墨石墨0.2mol·L-1CuSO4溶液O2Cu④銅石墨0.2mol·L-1CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaClCl2Na以下說法不正確的選項(xiàng)是A．對照①②可知，陰極放電次序是：Cu2+>H+>Na+B．對照①③可知，xx放電次序是：Cl->OH->SO42-C．對照③④可知，xx是銅時(shí)，會先于溶液中的離子放電D．對照①⑤可知，電解獲取金屬只好用熔融態(tài)，不可以用水溶液11．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖以下：52018-2019期末化學(xué)試題有關(guān)反響的熱化學(xué)方程式為：反響I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=﹣213kJ·mol-1反響II：H2SO4(aq)===SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H2=+327kJ·mol-1反響III：2HI(aq)===H2(g)+I2(g)H3=+172kJ·mol-1以下說法不正確的選項(xiàng)是：A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)變B．SO2和I2對總反響起到了催化劑的作用C．總反響的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)H=+286kJ·mol-1D．該過程降低了水分解制氫反響的活化能，但總反響的H不變12．科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的觀點(diǎn)，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲取O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池對比，62018-2019期末化學(xué)試題增大了電池的能量密度（指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲藏的能量）。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置表示圖，放電時(shí)，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．金屬鋰為負(fù)極B．若隔閡被腐化，不會影響該電池正常使用C．多孔碳電極上發(fā)生的電極反響為：O2+2H2O+4e-===4OH-D．鋰-空氣電池能量密度大的原由之一是轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小13．H2O2是一種“綠色”試劑，很多物質(zhì)都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2能夠加速其分解速率。有人提出反響機(jī)理可能有2步，第1步反響為：H2O2+Br2===2H++O2↑+2Br-。以下說法正確的選項(xiàng)是A．H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵B．在第1步反響中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子C．機(jī)理中第2步反響為：2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反響發(fā)生了72018-2019期末化學(xué)試題14．某電路板生產(chǎn)公司的水質(zhì)狀況及國家同意排放的污水標(biāo)準(zhǔn)以下表所示。為研究廢水xxCu2+辦理的最正確pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)理pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，剖析上層清液xx銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果以以下圖所示。查閱資料，均衡I：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-；均衡II：Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH-)4]2-項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)pH1.06~9Cu2+-172≤0.5/mgL·+-12632≤15NH4/mgL·以下說法不正確的選項(xiàng)是A．廢水xxCu2+辦理的最正確pH約為9B．b~cxx：隨pH高升，Cu(OH)2的量增添，均衡I正向挪動，銅元素含量上漲C．c~dxx：隨pH高升，c(OH-)增添，均衡I逆向挪動，銅元素含量降落D．d點(diǎn)此后，隨c(OH-)增添，銅元素含量可能上漲第II卷（非選擇題，共58分）本部分共6小題，共58分。15．（13分）xx類化合物M擁有抗病毒、抗癌等多種生物活性。以下圖是M和聚合物E的合成路線。82018-2019期末化學(xué)試題CH2OHACl2CH2COOHNaCONaCNCH2COONa乙醇DCH2OHE催化劑、（C2H4O2）紅磷ClBCN（C7H12OH+4）聚合物六氫吡啶GOH（CHO）13124（CFi.甲醛、無水堿式氯化鎂OHCCH3HO）ii.鹽酸78OHNNHN......NHKOOCH3香豆素類化合物M已知：①②③1）Axx官能團(tuán)是_______。2）B→的反響種類是________。3）化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，其結(jié)構(gòu)簡式是________。F有多種同分異構(gòu)體，此中屬于芬芳族化合物、且為醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________。4）G的結(jié)構(gòu)簡式是________。5）D→聚合物E的化學(xué)方程式是________。6）已知，將以下G→K的流程圖增補(bǔ)完好：92018-2019期末化學(xué)試題16．（9分）以廢治廢、變廢為寶能夠?qū)崿F(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸能夠生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)變關(guān)系如以下圖所示：①廢鹽酸②氧化③水解、聚合廢A溶液聚合氯化鐵鐵④電解[Fe2(OH)mCl6－m]n塊高鐵酸鈉（Na2FeO4）1）A溶液中必定含有的溶質(zhì)是_______。2）若使③中水解程度變大，可采納的舉措是_______（填字母序號）。a．加熱b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl3）寫出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反響的化學(xué)方程式：______。4）將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)辦理制成電極，經(jīng)過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理表示圖如右。鐵塊做_______（填“xx”或“陰極”），對應(yīng)的電極反響式為_______。102018-2019期末化學(xué)試題（5）高鐵酸鈉在水中遲緩產(chǎn)生紅褐色積淀和一種氣體，該反響的離子方程式：_______。17．（8分）含氮、磷污水過度排放惹起的水體富營養(yǎng)化是目前備受矚目的環(huán)境問題。1）氮肥、磷肥都能夠促使作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度剖析它們性質(zhì)相像的原由是，性質(zhì)有差別的原由是。2）氮的化合物在水中被細(xì)菌分解，當(dāng)氧氣不充分時(shí)，在反硝化細(xì)菌的作用下，細(xì)菌利用有機(jī)物（又稱碳源，如甲醇）作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物（含NO3-）連續(xù)復(fù)原最平生成N2，發(fā)生反硝化作用，達(dá)成下述反響的方程式：5CH3OH↑+CO32-+4HCO3-+3）某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反響器內(nèi)增添等量的同樣濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混淆液分置于4個(gè)燒杯中，使4個(gè)燒杯內(nèi)的溫度不一樣，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖如右。由圖像剖析產(chǎn)生差別的原由是：。4）某小組研究濃度對反硝化作用的影響。112018-2019期末化學(xué)試題①保持其余條件同樣，在反響器內(nèi)增添不等量的甲醇溶液，使4個(gè)燒杯碳源濃度挨次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組展望反硝化速率變化的趨向是增大，展望依照是。②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗(yàn)，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)變速率是________mol(L?h)-1。18．（8分）為研究不一樣條件下甘油（丙三醇）和酸楚酯化合成甘油二酯的最正確條件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。實(shí)驗(yàn)1：研究不一樣投料比對產(chǎn)率的影響（1）理論剖析合成甘油二酯所需酸楚與甘油的投料比（物質(zhì)的量之比）為2∶1。實(shí)考證明提升投料比，甘油二酯的產(chǎn)率會降低，其原由可能是。實(shí)驗(yàn)2：研究吸水劑對反響的影響（2）硅膠易與羥基聯(lián)合，故有較強(qiáng)的親水性，易于吸附水分子?？墒窃诜错懴到y(tǒng)里加入硅膠后甘油二酯含量顯然降低，說明合成甘油二酯的均衡發(fā)生了逆向挪動，剖析可能的原由是________。實(shí)驗(yàn)3：研究不一樣催化劑的催化成效122018-2019期末化學(xué)試題曲線催化劑縱坐標(biāo)①脂肪酶I號酸楚轉(zhuǎn)變率②脂肪酶II號酸楚轉(zhuǎn)變率③脂肪酶I號甘油二酯含量④脂肪酶II號甘油二酯含量圖1（3）其余條件同樣時(shí)，不一樣脂肪酶（I號、II號）催化合成甘油二酯的成效如圖1所示，選擇此實(shí)驗(yàn)中催化成效相對最正確的反響條件是________（填字母序號）。A．12h，I號B．24h，I號C．12h，II號D．24h，II號實(shí)驗(yàn)4：研究溫度對反響速率和產(chǎn)率的影響圖2圖34）選定脂肪酶做催化劑，持續(xù)實(shí)驗(yàn)。①綜合圖2和圖3，選擇6h時(shí)比較適合的反響溫度是________。132018-2019期末化學(xué)試題②在6h以后，酸楚的轉(zhuǎn)變率總趨向遲緩上漲，30℃、40℃甘油二酯的含量上漲，可是50℃的卻有所降低，剖析可能的原由是________。19．（12分）某校學(xué)習(xí)小組研究不一樣條件對電解FeCl2溶液產(chǎn)物的影響。所用實(shí)驗(yàn)裝置以以下圖所示，此中電極為石墨電極?！静殚單募縤.Fe2+、Fe3+在溶液中經(jīng)過與Cl-聯(lián)合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。電解過程中，外界條件（如電解液pH、離子濃度、電壓、電極資料等）會影響離子的放電能力?！緦?shí)驗(yàn)記錄】序號實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極陽極pH=0電極上產(chǎn)生無色氣體。①潤濕淀粉碘化鉀試紙一直未見變藍(lán)。I1mol·L-1②取陽極鄰近溶液于試管中，滴加FeCl2溶液KSCN溶液，溶液變紅。電壓1.5VpH=4.9①未察看到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰①潤濕淀粉碘化鉀試紙一直未見變藍(lán)。1mol·L-1色金屬光彩的固體析出。②陽極鄰近出現(xiàn)紅褐色污濁。IIFeCl2溶液②電解結(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中，取陽極鄰近濁液于試管中，先用鹽電壓1.5V察看到有大批氣泡產(chǎn)生。酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。（1）聯(lián)合陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析①實(shí)驗(yàn)Ixx陰極的電極反響式為。142018-2019期末化學(xué)試題②用化學(xué)用語表示實(shí)驗(yàn)IIxx產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原由：。③對照實(shí)驗(yàn)I、II的陰極現(xiàn)象，能夠獲取的結(jié)論是。（2）聯(lián)合xx實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析①甲同學(xué)以為實(shí)驗(yàn)IxxCl-沒有放電，得出此結(jié)論依照的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。xx鄰近溶液滴加KSCN溶液變紅，依照此現(xiàn)象剖析，xx反響可能是Fe2+-e-===Fe3+、________。②對照實(shí)驗(yàn)I、II的xx現(xiàn)象，解說產(chǎn)生差別的原由：?！緦?shí)驗(yàn)議論】（3）有同學(xué)提出，改變條件有可能在xx看到“潤濕淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)”的現(xiàn)象，可能改變的條件是，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是。20．（8分）某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2，最后獲取鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分以下表所示：主要成分ZnOCaOFe2O3SiO2其余質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%810.0981.140.5————在必定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液（煙灰和水的混淆物）進(jìn)行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時(shí)間的變化如右圖所示：152018-2019期末化學(xué)試題1）純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3min內(nèi)（a~bxx），pH快速降至6.8，惹起pH快速變化的原由是（聯(lián)合化學(xué)用語解說）。（2）生產(chǎn)中脫除SO2成效最正確的時(shí)間范圍是（填字母序號）。A．20~30minB．30~40minC．50~60minD．70~80min3）在脫硫過程中波及到的主要反響原理：Ⅰ．ZnO+SO2===ZnSO3↓Ⅱ．ZnSO3+SO2+H2O===Zn(HSO3)2①在30~40min時(shí)，主要發(fā)生反響II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上漲的原由可能是。②在30~80min時(shí)，pH降低的原由可能是（寫出2點(diǎn)）。③將脫硫后的混淆物利用空氣氧化技術(shù)辦理，該過程中發(fā)生反響：2ZnSO3+O2===2ZnSO4和。xxxx年級第一學(xué)期期末練習(xí)162018-2019期末化學(xué)試題化學(xué)參照答案2019．1第I卷（選擇題，共42分）共14小題，每題3分，共42分。題號1234567答案DAACDBC題號891011121314答案DBDCBCB第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1．化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：1）反響物、生成物化學(xué)式所有正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)即為0分。2）配平、條件均正確得1分，不寫條件或未配均勻不得這1分，但不重復(fù)扣分。（3）不寫“↑”或“↓”不扣分。其余要求參看詳細(xì)答案說明。2．簡答型填空題評分標(biāo)準(zhǔn)：劃線部分為給分點(diǎn)，所有給分點(diǎn)答全給滿分，漏答或答錯(cuò)要扣分，合理答案酌情給分。172018-2019期末化學(xué)試題15．（13分）1）羧基（或—COOH）1分2）代替反響1分3）2分2分4）分（5）I為：J為：K為：2分2分1分16．（9分）（1）FeCl21分（2）ab1分（3）2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl2分（4）xx1分Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O2分（5）4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-2分182018-2019期末化學(xué)試題（Fe2O3或水合物，合理正確給分）17．（8分）（1）最外層電子數(shù)同樣，都是5個(gè)1分P原子比N原子多一個(gè)電子層，P的原子半徑比N的大1分（2）NO3-+5CH3OHN2↑+CO32-+4HCO3-+H2O2分3）其余條件不變時(shí)，溫度高升，反硝化菌活性隨之加強(qiáng)，對NO3-的降解（或反硝化作用）速率也加速1分4）①甲醇是反硝化反響的反響物（復(fù)原劑），其余條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，反響速率加速1分5X10-52分18．（8分）（1）酸楚的量增添，會有更多的甘油三酯生成，致使產(chǎn)物中甘油二酯的產(chǎn)率降低2分2）甘油分子有3個(gè)羥基，故硅膠對甘油的吸附能力也較強(qiáng)，降低了系統(tǒng)中反響物甘油的濃度，進(jìn)而使合成甘油二酯的酯化反響均衡逆向挪動，降低了甘油二酯的含量2分（3）A1分（4）①50℃1分192018-2019期末化學(xué)試題②催化合成甘油二酯反響的脂肪酶，長時(shí)間處于高溫下活性（選擇性）降落，致使甘油二酯含量降落，副反響產(chǎn)物含量增添2分19．（12分）（1）①2H++2e-==H2↑2分Fe2++2e-==Fe和Fe+2H+==Fe2++H2↑（FeCl42-③其余條件同樣時(shí)，pH=0，pH較小，c(H+)較大]時(shí)，陰極H+優(yōu)先于1mol·L-1Fe2+放電產(chǎn)生H2，而pH=4.9，pH較大，c(H+)較小時(shí)，陰極1mol·L